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四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末...

更新时间:2022-04-28 浏览次数:54 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·成都期末) 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是。(   )
    A . 氢氧化铝能与盐酸反应,可用于中和胃酸过多 B . 过氧化钠可与反应放出 , 可在呼吸面具中作为氧气的来源 C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质,可在包装袋中放入铁粉 D . 二氧化硅具有导电性,可用于制作光导纤维
  • 2. (2021高二下·成都期末) 下列相关说法正确的是(   )
    A . 与水反应可生成硝酸,所以是酸性氧化物 B . 既能与盐酸反应生成盐和水,又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以金属氧化物不一定是碱性氧化物 C . 的电离常数 , 所以是三元酸 D . 盐酸可导电,所以盐酸是电解质
  • 3. (2021高二下·成都期末) 下列性质比较正确的是(   )
    A . 还原性: B . 酸性: C . 沸点: D . 稳定性:
  • 4. (2021高二下·成都期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )
    A . B . C . D .
  • 5. (2021高二下·成都期末) 是大气主要污染物之一,同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是(   )
    A . 的还原性很强,因此不能用浓硫酸干燥 B . 具有漂白性,因此可使溴水褪色 C . 葡萄酒中含有 , 起保鲜、杀菌和抗氧化作用 D . 既是形成酸雨的主要气体,也是引起光化学烟雾污染的主要气体
  • 6. (2021高二下·成都期末) 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是( )
    A . 与乙烯互为同系物 B . 分子中所有原子一定共平面 C . 可萃取溴水中的 D . 一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物
  • 7. (2021高二下·成都期末) 下列有关实验的描述正确的是(   )
    A . 向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现白色沉淀,则该溶液中可能含有 B . 常温下,将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中,浓硝酸中的铝片先反应完 C . 铁在足量的氯气中燃烧生成 , 在少量的氯气中燃烧生成 D . 将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈
  • 8. (2021高二下·成都期末) 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)中,不能实现目的的是(   )

    选项

    物质(杂质)

    方法

    A

    通入硫酸铜溶液

    B

    通入饱和碳酸钠溶液

    C

    升华法

    D

    先加CaO,再蒸馏

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2021高二下·成都期末) 下列实验现象和结论均正确的是(   )
    A . 将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热,融化的铝不滴落,说明铝的熔点高 B . 蘸取某待测液做焰色反应实验时,直接观察到火焰呈黄色,说明待测液中不含 C . 向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,溶液不褪色,说明苯分子中不含碳碳双键 D . 向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙,振荡后,溶液呈黄色,说明该钠盐溶液显碱性
  • 10. (2021高二下·成都期末) 下列实验操作对应的离子方程式正确的是(   )
    A . 溶于HI溶液中: B . 溶液中通入 C . 通入水中: D . 向装有Fe片的试管中加入稀硫酸:
  • 11. (2021高二下·成都期末) 实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为:氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品不正确的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)(   )

    A . 图1是的发生装置 B . 图2可除去中的HCl C . 图3是的干燥装置 D . 图4是的收集装置
  • 12. (2021高二下·成都期末) 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 18g中含有的质子数为10 B . 48g的混合气体中含有的氧原子数目为3 C . 16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1 D . 25℃时,的盐酸中含有的数目为0.01
  • 13. (2021高二下·成都期末) 下列实验不能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    实验室收集一氧化氮

    用向上排空法收集

    B

    检验某待测液中是否含有

    取少量待测液于试管中,先滴入足量稀盐酸,再滴加溶液

    C

    证明醋酸为弱酸

    用pH试纸测0.1溶液的pH值

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中,分别加入2mL 0.1和0.2溶液

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2021高二下·成都期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 已知的燃烧热为890.31 , 则  B . 在稀溶液中:  , 则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C . 一定条件下,  , 则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D . 同温同压时,等物质的氢气和氯气发生反应:H2+Cl2=2HCl,在光照和点燃条件下的不同
  • 15. (2021高二下·成都期末) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是(   )

    A . 氧化物对应的水化物的酸性: B . Y、Z的最高正价相同 C . 分子中,每个原子的最外层均满足稳定结构 D . 互为同位素
  • 16. (2021高二下·成都期末) 一定条件下,下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是(   )
    A . B . C . D .
  • 17. (2021高二下·成都期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 溶液中, B . 溶液中滴加少量澄清石灰水,减小 C . 0.1溶液中,因为的水解,阴离子浓度之和小于0.1 D . 常温下,向含有0.05mol NH3·H2O的溶液中,通入适量的HCl气体,反应所得的溶液中c(NH)= c(NH3•H2O),此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)
  • 18. (2021高二下·成都期末) “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来,做到物尽其用,从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物,某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述不正确的是(   )

    A . 该工艺流程利用污染物获得了 B . 该工艺流程中是催化剂 C . 该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O D . 该工艺流程的总反应为
  • 19. (2021高二下·成都期末) 如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是(   )

    A . E极附近的溶液变为红色 B . 相同条件下,C,E,F电极产生的气体体积之比一定为1:2:2(忽略气体的溶解) C . Y极附近的颜色变深 D . 电子移动方向:
  • 20. (2021高二下·成都期末) 常温下,向20.00mL 0.1000溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A . a点所示溶液中: B . b点所示溶液中: C . c点所示溶液中: D . d点所示溶液中:
二、综合题
  • 21. (2021高二下·成都期末) 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的单质常保存在煤油中,L是地壳中含量最高的金属元素,M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题:
    1. (1) 元素N在周期表中的位置为,化合物XNY单质的电子式为
    2. (2) 写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
    3. (3) 用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱
    4. (4) Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
    5. (5) ZX与反应可生成单质 , 请写出该反应的化学方程式
  • 22. (2021高二下·成都期末) X是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示:

    1. (1) X的结构式为,X转化为Y的反应类型是
    2. (2) Y转化为Z的化学反应方程式为
    3. (3) 以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应),请写出第二步反应的化学方程式
    4. (4) 实验室制备N的过程中,浓硫酸的作用是
    5. (5) 写出符合下列要求的有机物的结构简式

      ①分子式与N相同        ②与M互为同系物

  • 23. (2021高二下·成都期末) 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。
    1. (1) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因,危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下:

      请配平上述反应的化学方程式

    2. (2) 某化学兴趣小组设计了如图所示装置,用电解法把转化为

      A为极(填“正”或“负”)。电解过程中,的移动方向为:左右(填“→”或“←”),在阳极区产生的原理为(用电极反应式和离子方程式表示),当电路中通过2mol电子时,产生mol 

  • 24. (2021高二下·成都期末) 氯气是一种重要的化工原料,主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年,狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热条件下,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法,其反应的化学方程式为:。下图为在体积不变的密闭容器中,进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

    1. (1) 由图可知反应0(填“>”或“<”),曲线(填“1”“2”或“3”)表示为7:1。
    2. (2) 400℃时,按进料浓度比投料,设HCl的初始浓度为 , 反应经5min达到平衡,在0~5min时段,反应速率(用含的表达式表示),该条件下的平衡常数(只列出计算式,不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是
    3. (3) 地康法的反应原理如下,已知:

       

       

       

  • 25. (2021高二下·成都期末) 某化学兴趣小组利用0.2000溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
    1. (1) Ⅰ.配制250mL 0.2000溶液。配制过程如下所示:计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。

      配制该溶液需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

    2. (2) 用托盘天平称取g固体。
    3. (3) 定容时若仰视刻度线,造成的后果应如何补救?
    4. (4) Ⅱ.已知25℃时,以下五种物质的如下表所示:

      物质

      AgCl

      AgBr

      AgI

      颜色

      白色

      砖红色

      淡黄色

      黄色

      黑色

      现以所配制的溶液测定某溶液中 , 适宜作滴定指示剂的物质是(填正确答案标号)。

      A.        B.KBr             C.KI         D.

      滴定过程中,用标准溶液滴定待测液时,眼睛应注视,滴定终点的实验现象为

    5. (5) 下列操作中可导致测定的浓度偏低的是____(填正确答案标号)。
      A . 取标准溶液的滴定管,未经润洗就直接注入溶液,进行滴定实验 B . 盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 C . 读取溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 D . 锥形瓶内有少量蒸馏水
    6. (6) 实验数据记录如下表所示:

      滴定次数

      待测溶液体积/mL

      标准溶液体积

      滴定前的刻度/mL

      滴定后的刻度/mL

      第一次

      50.00

      0.00

      25.05

      第二次

      50.00

      4.10

      29.10

      第三次

      50.00

      0.40

      25.35

      则该待测液中,的物质的量浓度为。(保留四位有效数字)

  • 26. (2021高二下·成都期末) 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物,还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下:

    1. (1) 酸浸:用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中能加快铁元素浸出速率的措施有(写出一种方法),酸浸后的滤渣的主要成分是
    2. (2) 还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为﹔检验完全被还原的实验方案为
    3. (3) 除杂:向“还原”后的滤液中加入溶液,使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强,将会导致沉淀不完全,其原因是(从平衡移动的角度分析,)。
    4. (4) 沉铁:将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应,生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为

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