四川省南充市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-27 浏览次数：144 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·南充期末) 下列说法不正确的是（）

A . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B . “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在常温和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同 D . 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

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2. (2021高二下·南充期末) 如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法不正确的是（）

A . 该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B . 小烧杯与大烧杯口相平 C . 将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D . 用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

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3. (2021高二下·南充期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）

A . 手机中用的锂离子电池属于二次电池 B . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 C . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D . 铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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4. (2021高二下·南充期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 常温下将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5 B . $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂 C . 利用 $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$ 时，需加入大量水并加热 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有红褐色沉淀生成

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5. (2021高二下·南充期末) 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是（   ）
实验编号
温度℃
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
①
25
4mL   0.01mol/L
2mL0.1mol/L
②
25
4mL   0.01mol/L
2mL0.2mol/L
③
50
4mL   0.01mol/L
2mL0.1mol/L

A . 实验中要记录溶液褐色所需要的时间 B . 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C . 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D . 起始时向①中加入 $\text{[math]}$ 固体，不影响其反应速率

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6. (2021高二下·南充期末) 室温下，某溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，下列离子一定不能大量存在的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2021高二下·南充期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B . 加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去 C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色

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8. (2021高二下·南充期末) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液呈碱件： $\text{[math]}$ B . 明矾净化水： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于水： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

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9. (2021高二下·南充期末) 将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是（）

A . 再充入3molY B . 充入1molZ C . 降低容器内温度 D . 加入催化剂

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10. (2021高二下·南充期末) 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A . I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B . II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C . 实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D . III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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11. (2021高二下·南充期末) 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag⁺)：①＜② D . 实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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12. (2021高二下·南充期末) 常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（）

A . 稀释10倍，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 B . 若升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 C . 加入100mL pH=2的盐酸，溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)

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13. (2021高二下·南充期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A . 图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁 B . 图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C . 图③装置中正极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护

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14. (2021高二下·南充期末) 现有室温下三种溶液：① $\text{[math]}$ 的稀盐酸 ② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的氨水。相同条件下，下列说法正确的是（）
A
①、②分别加入同样的锌粒
开始时，反应速率：①＞②
B
①、②分别加水稀释10倍后
pH：①＜②
C
①、③中水的电离程度
①＜③
D
①、③溶液等体积混合后
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高二下·南充期末) 科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 图中能量转化方式有3种 B . $\text{[math]}$ 向b极区移动 C . b极发生的电极反应式 $\text{[math]}$ D . a极上每产生 $\text{[math]}$ 流过电极的电子数为 $\text{[math]}$

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16. (2021高二下·南充期末) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . M点时，Y的转化率最大 B . 升高温度，平衡常数减小 C . W点时 v_正= v_逆 D . W、M两点Y的正反应速率相同

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二、综合题

17. (2021高二下·南充期末) “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 在不同催化剂作用下加氢转化为CO。
  已知：CO和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是____(填选项)。
  
  A . 反应物总能量高于生成物总能量 B . 催化剂能降低反应活化能 C . 催化剂能改变反应的焓变 D . 途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大
3. （3） Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ 可制取甲醇，其反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  在恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列说法正确的是____(填选项)。
  
  A . 容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡 B . 混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡 C . 将初始投料增加1倍，可以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D . 充入一定量的He气，可以提高 $\text{[math]}$ 的转化率
4. （4）在体积为2L的恒容密闭容器中按下列所示三种方式投料，即[ $\text{[math]}$ ]分别为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率影响的曲线如图。
  ① $\text{[math]}$ 0(填“＞”或“＜”)。
  ②投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，对应的曲线是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃时时，曲线a对应的化学平衡常数是(保留小数点后1位)。
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18. (2021高二下·南充期末)
1. （1） Ⅰ.已知t℃时， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液aL与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入相同体积的 $\text{[math]}$ 盐酸，充分反应后，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。
3. （3）常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ HCl溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示：
  ①滴定HCl溶液的曲线是(填“图甲”或“图乙”)。
  ② $\text{[math]}$ 的点是。
  ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
4. （4） Ⅱ．我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
  金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
5. （5）阳极能产生两种气体单质，电极反应是 $\text{[math]}$ 和。
6. （6）某种锂离子二次电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法不正确的有____。
  
  A . 图中 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 移动方向说明该电池处于放电状态 B . 该电池可选择含 $\text{[math]}$ 的水溶液作离子导体 C . 充电时，a极连接外接电源的正极 D . 充电时，b极电板反应为 $\text{[math]}$
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19. (2021高二下·南充期末) 氯化铜晶体( $\text{[math]}$ )中含有 $\text{[math]}$ 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
$\text{[math]}$
4.7
6.7
$\text{[math]}$
7.0
9.0
$\text{[math]}$
1.9
3.2
1. （1）操作Ⅰ加入试剂X的目的是。
2. （2）下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaClO D . $\text{[math]}$
3. （3）操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。
4. （4）为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）学习小组用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 晶体的的纯度(杂质不与 $\text{[math]}$ 反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀( $\text{[math]}$ )。加入淀粉溶液作为指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，当溶液，即为终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液23.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数，已知： $\text{[math]}$ )。
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20. (2021高二下·南充期末)
1. （1） Ⅰ.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
  基态Cr原子的价层电子排布式为，其M层有种不同运动状态的电子。
2. （2）已知氯化铬酰( $\text{[math]}$ )的熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为117℃，能与 $\text{[math]}$ 等互溶，则固态 $\text{[math]}$ 属于晶体。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ ，根据下图所示， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的结构判断，上述反应(填“是”或“否”)氧化还原反应。
4. （4） Ⅱ．氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
  已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体， $\text{[math]}$ 的结构式为，中心原子N的杂化方式为。
5. （5） $\text{[math]}$ (四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是____。
  
  A . 核素 $\text{[math]}$ 的中子数为7 B . F元素位于元素周期表p区 C . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形 D . $\text{[math]}$ 中存在离子键、共价键、氢键和范德华力
6. （6）向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物 $\text{[math]}$ ，其中1mol阳离子 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目为。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为(填化学式)。
7. （7）请从结构角度解释 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强的原因。
8. （8） N和Al可组成一种新型半导体材料AlN，其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为，已知晶胞边长为apm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则AlN的密度为g/cm³。
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21. (2021高二下·南充期末) 醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：
请回答下列问题：
1. （1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为，B的系统命名是。
2. （2） E中官能团名称为，由E生成F的反应类型为，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有组峰。
3. （3）羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式。
4. （4） E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为。
5. （5） X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为，其中处于同一平面上的原子最多有个。
6. （6）化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有种，其中任意一种同分异构体的结构简式为。
  ①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省南充市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省南充市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度℃	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
①	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L
②	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.2mol/L
③	50	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L

A	①、②分别加入同样的锌粒	开始时，反应速率：①＞②
B	①、②分别加水稀释10倍后	pH：①＜②
C	①、③中水的电离程度	①＜③
D	①、③溶液等体积混合后	$\text{[math]}$

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
$\text{[math]}$	4.7	6.7
$\text{[math]}$	7.0	9.0
$\text{[math]}$	1.9	3.2