福建省福州市2021-2022学年高一下学期期中质量抽测化学...

更新时间：2022-07-01 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列变化不涉及化学反应的是（）

A . 钢铁生锈 B . 木柴燃烧 C . 冰雪融化 D . 食品腐败

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2. 下列说法错误的是（）

A . 三星堆青铜器属于铜合金制品 B . 谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应 C . 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化 D . 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸

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3. 下列物质含有离子键的是（）

A . HBr B . CO₂ C . Na₂O D . H₂O

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4. 下列仪器名称对应错误的是（）

A . 图甲：分液漏斗 B . 图乙：烧瓶 C . 图丙：烧杯 D . 图丁：锥形瓶

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5. 下列物质所含分子数最多的是（）

A . 0.8 mol O₂ B . 标准状况下22.4L H₂ C . 5.4g H₂O D . 0.6N_A个CO

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6. 以下物质保存方法错误的是（）

A . 少量金属钠保存在煤油中 B . 少量白磷保存在水中 C . 稀硫酸保存在铝制容器中 D . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

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7. 把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（）

A . 加少量Na₂SO₄固体 B . 改变盐酸的浓度 C . 改变溶液的温度 D . 镁条换成镁粉

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8. 下列化学用语正确的是（）

A . 丁烷的分子式：C₄H₈ B . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl C . NH₄Cl的电子式： D . CCl₄的结构式：

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9. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（）

A . SO₂ B . NO₂ C . H₂O D . HCl

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10. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是（）

A . 一氧化氮气体暴露在空气中 B . 二氧化硫通入品红溶液中 C . 氯气通入紫色石蕊溶液中 D . 氨气通入稀硫酸中

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11. 下列物质暴露在空气中质量会变轻的是（）

A . 氢氧化钠 B . 氯化钠 C . 浓硝酸 D . 浓硫酸

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . Cu片插入AgNO₃溶液：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag B . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ C . CaCO₃与足量的稀硝酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . NH₄HCO₃溶液加入过量NaOH溶液：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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13. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（）

A . 无色透明溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 使酚酞变红色的溶液：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、Br^-、CO $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L^-1的NaNO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

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14. 下列互为同分异构体的是（）

A . O₂和O₃ B . $\text{[math]}$ Pt和 $\text{[math]}$ Pt C . 乙烯和丙烯 D . CH₃CH₂CH₂CH₃和

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15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（）

A . 图中属于“氮的固定”的是k和l B . 循环转化中发生非氧化还原反应的过程只有a C . 若反应h是与H₂O发生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D . 若反应i是在酸性条件下与Cu发生，该反应的离子方程式为3Cu+8NO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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16. 甲、乙、丙、丁四种烃分子的空间结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 甲能发生加成反应 B . 乙中所有原子共面 C . 丙分子式为C₆H₆ D . 丁是乙炔的球棍模型

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1molCH₄含有的电子数为1N_A B . 2.24LC₂H₄含有的共价键数为0.6N_A C . 0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^-数为0.2N_A D . 1molN₂与3molH₂充分反应后的分子数为2N_A

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18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向浓硝酸中插入红热的木炭	产生红棕色气体	该气体可能是浓硝酸受热分解产生
B	将铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝，产生气泡	Cu与稀HNO₃发生置换反应
C	某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液	没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不存在NH $\text{[math]}$
D	取1mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定的限度

A . A B . B C . C D . D

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19. 化合物M的结构式如图所示，其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是（）

A . Y元素的最高化合价为+6 B . 最高价氧化物的水化物酸性：W<Z C . 原子半径大小：X>Y D . 气态氢化物的热稳定性：Y<Z

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20. 180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH₂和1molCO₂ ，反应生成甲醇(CH₃OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在0~3min中H₂物质的量浓度变化了0.3mol·L^-1 B . 该反应的化学方程式为2CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ 2CH₃OH+O₂ C . 在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 D . 达到平衡时，CO₂的转化率为20%(转化率= $\text{[math]}$ ×100%)

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二、填空题

21. 常见的氮氧化物有NO、NO₂、N₂O₅等。
1. （1）在一定条件下，N₂与O₂反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
2. （2）在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：
  时间/s
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  n(NO)/mol
  0.020
  0.010
  0.008
  0.007
  0.007
  0.007
  ①0~2s，以O₂的浓度变化表示该反应的平均速率 $\text{[math]}$ (O₂)=mol·L^-1·s^-1。
  ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有(填一种)。
  ③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是。
  a．c(NO)：c(O₂)=2：1
  b．每消耗1molO₂的同时生成2molNO₂
  c．混合气体的颜色保持不变
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22. 按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为0.5mol·L^-1的稀硫酸。
1. （1）对于甲乙装置，下列叙述正确的是____。
  
  A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C . 两烧杯溶液中H⁺浓度均减小 D . 甲产生气泡的速率比乙慢
2. （2）甲装置中SO $\text{[math]}$ 向极(填“正”或“负”)移动，正极的电极反应式为。
3. （3）若将甲装置中稀硫酸换成CuSO₄溶液，一段时间后测得某电极增重12.8g，此时该电池反应共转移电子数为。
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三、综合题

23. 石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：
1. （1）操作①的名称为，属于变化(填“物理”或“化学”)。
2. （2）乙烯的结构简式为。
3. （3）除去甲烷中的乙烯，最适宜的试剂是____。
  
  A . 酸性高锰酸钾溶液 B . 溴的四氯化碳溶液 C . CCl₄溶液 D . 氢氧化钠溶液
4. （4）写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型：
  反应③：，反应类型。
  反应⑥：，反应类型。
5. （5）物质B的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应(填“④”或“⑥”)，理由为。
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24. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
回答下列问题：
1. （1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、CaCO₃、Ca(OH)₂；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。
2. （2）若X是空气，则上述反应中NO和O₂的物质的量之比最好为，才能恰好转化为NaNO₂溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。
3. （3）检验废水中含NH $\text{[math]}$ 的方法是，流程中处理含NH $\text{[math]}$ 废水时反应的离子方程式为。
4. （4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。
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25. NH₃是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。
1. （1） I．制取并收集氨气
  A装置用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式为。
2. （2） A装置还可用于制取气体(只填一种)。
3. （3） B装置中的干燥剂可选用(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
4. （4）气体收集和尾气处理装置依次为，。
5. （5）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃(标准状况)的体积是L。
6. （6） II．按如图装置进行NH₃性质实验。
  先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
7. （7）再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
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