河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：112 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·南阳期中) 变废为宝历来是化学重要的研究领域，二氧化碳催化循环再利用制备甲烷的过程如图所示。该图示中涉及的下列元素中不属于短周期元素的是（）

A . 碳 B . 氧 C . 镁 D . 钯

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2. (2022高一下·南阳期中) 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，可用于处理工业废水中的 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . CO₂分子的空间结构是角形 C . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. (2022高一下·南阳期中) 下列过程的能量变化符合图示过程的是（）

A . 煅烧石灰石 B . 水分解 C . 碘升华 D . 铁生锈

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4. (2022高一下·南阳期中) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（）

A . 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示 B . 反应速率数值大的反应进行得一定快 C . 对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度 D . 一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止

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5. (2022高一下·南阳期中) 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。实验室里从海带灰中提取碘单质的操作涉及的装置为（）

A . B . C . D .

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6. (2022高一下·南阳期中) 在 $\text{[math]}$ 反应中，下列表示的该反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2022高一下·南阳期中) 如图所示，在锥形瓶中放入一支试管，试管中加入下列物质中的一种：①NaOH固体、②生石灰、③ $\text{[math]}$ 晶体、④ $\text{[math]}$ 固体、⑤ $\text{[math]}$ 粉末。U形玻璃管中盛有品红溶液，开始时溶液两端高度一致，用胶头滴管向试管中加入适量水，U形玻璃管中的品红溶液呈现如图状态，判断试管中加入的物质可能是（）

A . ①②④ B . 只有③ C . ③⑤ D . 全部

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8. (2022高一下·南阳期中) 某水果电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 锌片作负极，发生还原反应 B . 电池工作时，电子从锌片经 $\text{[math]}$ 灯流向铜片 C . 电池工作时，锌片变细铜片变粗 D . 电池工作结束后柠檬的酸性变强

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9. (2022高一下·南阳期中) 1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核发现了质子，其核反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质量数为14 B . X元素位于第二周期ⅥA族 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 上述反应属于化学变化

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10. (2024高一下·郑州期中) 用一根铁钉与30mL3 mol∙L⁻¹硫酸反应制取 $\text{[math]}$ ，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①改用40mL3 mol∙L⁻¹硫酸 ②改用30mL6 mol∙L⁻¹硫酸 ③改用30mL18 mol∙L⁻¹硫酸 ④适当升高温度 ⑤滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

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11. (2022高一下·南阳期中) 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水： $\text{[math]}$ C . 碘单质与浓氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 氯气与水反应： $\text{[math]}$

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12. (2022高一下·南阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B . 将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极 C . 由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电

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13. (2024高一下·郑州期中) 短周期元素R的最高价含氧酸对应钾盐的化学式为 $\text{[math]}$ ，若R原子的质量数为x，则R元素形成的a g简单气态氢化物M中含氢原子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2022高一下·南阳期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . 简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C . X、Y、Z属于同周期元素 D . 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

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15. (2022高一下·南阳期中) 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B . 从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是 $\text{[math]}$ C . 达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变 D . 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

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16. (2022高一下·南阳期中) 五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（）
a
b
c
d
e

A . 五种元素可能都是非金属元素 B . 五种元素原子的最外层电子数之和可能为30 C . 若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e D . 若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应

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二、元素或物质推断题

17. (2022高一下·南阳期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G；X与W可形成化合物W₂X，该化合物溶于水可生成具有漂白性的物质；Y、W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
1. （1） X的元素符号为；Y的原子结构示意图为。
2. （2） G中含有的化学键类型有；用电子式表示G的形成过程：。
3. （3） W₂X的结构式为，其溶于水发生反应的化学方程式为。
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18. (2022高一下·南阳期中) 短周期主族元素X、Y、Z和M的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$
Y
地壳中含量最多的元素
Z
Z的质子数比Y的质子数多1
M
M与X同主族
请回答下列问题：
1. （1） Z的元素符号是，X元素灼烧时火焰呈现的颜色是。
2. （2） Y原子的得电子能力比Z原子的得电子能力(填“强”或“弱”)，原因是(从原子结构角度分析)。
3. （3）写出X的单质在单质 $\text{[math]}$ 中燃烧的化学方程式：，单质 $\text{[math]}$ ，与单质 $\text{[math]}$ 的关系是。
4. （4）设计实验比较X与M原子的失电子能力强弱：。
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三、填空题

19. (2022高一下·南阳期中) 已知反应： $\text{[math]}$ 。将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
1. （1）该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。
2. （2）下列可以说明该反应达到平衡的是____(填序号)。
  
  A . 气体的压强不再变化 B . $\text{[math]}$ C . 容器内气体的颜色不再变化 D . 容器内气体的密度不再变化
3. （3）在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。
  ①在图中画出 $\text{[math]}$ 时间段内， $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。
  ② $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率v(NO₂)= ； $\text{[math]}$ 四个点中，v_正>v_逆的点有。
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20. (2022高一下·南阳期中) 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
1. （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填序号)。
  
  A . 页岩气属于新能源 B . 页岩气和氧气的反应是放热反应 C . 甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D . 页岩气可以作燃料电池的负极燃料
2. （2）有关的电池装置如下：
  电池装置
  编号
  a
  b
  c
  d
  ①上述四种电池中，属于二次电池的是(填序号，下同)，属于干电池的是。
  ②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
  ③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。
3. （3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，则：
  ①该电池的电解质溶液可以是。
  ②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是g。
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四、综合题

21. (2022高一下·南阳期中) 为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。
请回答下列问题：
1. （1）仪器b的名称是。
2. （2）装置A中导管a的作用是。
3. （3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是。
4. （4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为。
5. （5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是(答一点)。
6. （6）溶液X可能是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$
Y	地壳中含量最多的元素
Z	Z的质子数比Y的质子数多1
M	M与X同主族

电池装置
编号	a	b	c	d