江苏省常州市教育学会2021-2022学年高一下学期期中学业...

更新时间：2022-05-24 浏览次数：75 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是（）

A . 速滑馆使用CO₂制冷剂快速制冰 B . 火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧 C . 发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D . 电动汽车“全气候”电池的充电

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2. 用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，下列说法错误的是（）

A . N元素位于周期表第2周期VA族 B . NH₃的结构式为 C . NH₄Cl为离子化合物 D . N₂的电子式为

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3. 下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . N₂化学性质稳定，可用于食品保鲜 B . NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C . HNO₃与水互溶，可用于制造硝酸盐 D . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

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4. 下列反应中，不属于氮的固定的是（）

A . 空气中的N₂与O₂放电时生成NO B . NO遇空气中的O₂生成NO₂ C . N₂和H₂在一定条件下合成NH₃ D . 豆科植物把N₂转化为化合态的氮

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5. 目前阿伏加德罗常数N_A最精确的数值是6.02214129(27)×10²³。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LHNO₃中含有的原子数为5N_A B . 常温、750kPa下，17g液氨中含有的氮原子数为4N_A C . 常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有的铵根离子数为0.1N_A D . NH₃发生催化氧化生成NO和H₂O，当消耗1molO₂时转移电子数为4N_A

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ B . 将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C . 向AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ D . 将NO₂气体通入水中：NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$

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7. 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1 ，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法错误的是（）

A . NH₃既是氧化产物，又是还原产物 B . 升温和加压均可加快合成氨的反应速率 C . 用E_总表示物质能量之和，E_总(反应物)<E_总(生成物) D . 每生成2molNH₃(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量

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8. 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1 ，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室制取NH₃时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲制取NH₃ B . 装置乙干燥NH₃ C . 装置丙收集NH₃ D . 装置丁吸收NH₃尾气

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9. 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1 ，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。一定条件下向反应容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列说法正确的是（）

A . t₁时刻，逆反应还未开始进行 B . t₁～t₂ ， NH₃的物质的量逐渐增大 C . t₂时刻，N₂的转化率达到100% D . t₂～t₃ ， N₂、H₂和NH₃的浓度始终相等

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10. 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1 ，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图：
下列说法正确的是（）

A . 过程①中，N₂分子断键变成N原子会释放能量 B . 当1molN₂参与反应，过程②中生成1molLiNH C . 过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成 D . 双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率

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11. 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法错误的是（）

A . 将化学能转化为电能 B . 电极a为电池的负极 C . 电极b上发生的反应为O₂-4e^-+4H⁺=2H₂O D . 工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

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12. 一定温度下，在100mLN₂O₅的CCl₄溶液中发生反应2N₂O₅=4NO₂+O₂。实验测得不同时刻溶液中N₂O₅的浓度如表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N₂O₅)/mol·L^-1
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法错误的是（）

A . 600～1200s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为5×10^-4mol·L^-1·s^-1 B . 1710s时，生成的O₂的物质的量为2.4×10^-2mol C . 由表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 D . 由表中600s、1710s、2820s的数据可推测，其中的x为3930

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13. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	往烧杯中加入研细的NH₄Cl晶体和Ba(OH)₂•8H₂O晶体，并将其放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒理速搅拌混合物	产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热条件才能发生
B	用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中	锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生	Zn和Cu均能与稀硫酸发生反应
C	常温下，将铝片、铁片分别放入盛有浓硝酸的烧杯中	均无明显变化	常温下，Al和Fe均不能与浓硝酸发生反应
D	将少量NH₄Cl晶体放入试管底部在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热	试管底部的固体消失。试管口处的内壁上出现“白霜”	NH₄Cl晶体依次发生了升华和凝华

A . A B . B C . C D . D

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14. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：
下列有关该流程说法错误的是（）

A . 煅烧FeSO₄发生反应的方程式为2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₃+SO₂↑ B . SO₃和水反应生成H₂SO₄时放出热量 C . H₂SO₄和KNO₃反应制备HNO₃属于置换反应 D . 上述制备过程中使用的铁锅容易损环

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15. 下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论错误的是（）
已知：碎玻璃中的各成分均不与HNO₃发生反应。

A . 由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B . 由②中的红棕色气体，不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C . 由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，可说明木炭与浓硝酸发生了反应

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二、综合题

16. 汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)是一种大气污染物，严格控制其排放是打好蓝天保卫战的重要工作之一。
1. （1）氮氧化物造成的环境污染问题主要有(写出一种即可)。
2. （2）我国自主研发的NO原电池传感器可用于监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。
  已知：该装置中以熔融的金属氧化物作电解质，传感器工作时，O^2-在电解质中定向移动。
  ①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
  ②传感器工作时，电解质中的O^2-向(填“NiO电极”或“Pt电极”)移动。
3. （3）安装汽车尾气净化装置，可在催化剂作用下将尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体。该反应的化学方程式为。
4. （4）某同学为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验(如表所示)：
  实验编号
  温度/℃
  NO初始浓度/mol·L^-1
  CO初始浓度/mol·L^-1
  催化剂的比表面积/m²·g^-1
  I
  280
  1.20×10^-3
  5.80×10^-3
  82
  II
  280
  1.20×10^-3
  5.80×10^-3
  124
  III
  350
  1.20×10^-3
  a
  82
  已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。
  ①表中a=。
  ②实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c随甲时间t变化的关系如图所示，其中表示实验I的是曲线(填“甲”或“乙”)。
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17. “甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO₂制备甲醇(CH₃OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂在催化剂作用下通过反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.4kJ·mol^-1制备甲醇，实验测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示。
1. （1） 0～3min内，CO₂的转化率为。
2. （2）由图可知，当反应进行到(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。
3. （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  a.单位时间内消耗1molCO₂的同时生成1molCH₃OH
  b.H₂的物质的量浓度不再发生变化
  c.容器内总压强不再发生变化
  d.混合气体的密度不再发生变化
4. （4）若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量(填“增多”、“减少”或“不变”)。
5. （5）若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：。
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18. 硫酸铵广泛应用于农业、工业和医药等领域，一种以硫酸钙、氨气和二氧化碳为原料制备硫酸铵的工艺流程如图：
1. （1）反应
  CaSO₄与足量的NH₃和CO₂的混合原料气反应生成(NH₄)₂SO₄。
  ①工业上在通入NH₃和CO₂的混合原料气发生反应前，常先将CaSO₄固体粉碎，加水配成CaSO₄浊液，目的是。
  ②为提高产品(NH₄)₂SO₄的纯度，反应时应控制原料气中氨气和二氧化碳的体积之比 $\text{[math]}$ =(填“2：1”、“1：1”或“1：2”)。
2. （2）过滤
  将反应所得混合物过滤得到主要成分为硫酸铵的滤液，滤渣为CaCO₃。
  ①实验室进行过滤操作时，使用玻璃棒的作用是。
  ②煅烧过滤所得的滤渣可得到副产品CaO，该反应的△H0(填“＞”、“=”或“＜”)。
3. （3）结晶滤液经结晶、过滤、洗涤、低温烘干后，得到产品硫酸铵晶体。
  ①结晶时应选用的实验操作是(填“蒸发结晶”或“蒸发浓缩、降温结晶”)。
  ②为进一步测定实验获得的(NH₄)₂SO₄晶体中的含氮量，进行了以下实验：
  准确称取2.8000g样品加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成224.00mLNH₃(标准状况)，计算该产品中N元素的质量分数(写出计算过程)。
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19. 研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：
已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
1. （1）实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为(填字母)。
  a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO₄•5H₂O)
2. （2）气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO₂的含量。为确保NO和NO₂气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO₂物质的量比值为(填字母)。
  a.≥1 b.=1 c.≤1
3. （3）若进入装置C的气体中NO和NO₂物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N₂外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
  ①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为。
  ②该装置的优点是。
4. （4）装置C的吸收液中NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂ ，实现氮的脱除，具体步骤如下：
  ①向装置C的吸收液中加入适量H₂O₂溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO $\text{[math]}$ )为0.1000mol·L^-1的溶液甲。写出H₂O₂溶液将吸收液中的NO $\text{[math]}$ 氧化为NO $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
  ②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，从而实现脱氮，溶液中NO $\text{[math]}$ 的残留率(残留率= $\text{[math]}$ ×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省常州市教育学会2021-2022学年高一下学期期中学业...

副标题：

*注意事项：

江苏省常州市教育学会2021-2022学年高一下学期期中学业...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	x
c(N₂O₅)/mol·L^-1	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

实验编号	温度/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3	a	82