江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：40 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·邗江期中) 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是（）

A . 工业利用氮气和氢气合成氨气 B . 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C . 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D . 硝酸盐在细菌作用下生成氮气

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2. (2022高一下·高邮期中) 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl₄+2N₂+6H₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为8的N原子： $\text{[math]}$ N B . HCl的电子式： C . Cl^-的结构示意图： D . SiCl₄的结构式：

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3. (2022高一下·邗江期中) 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . N₂性质稳定，可用于制取氨气 B . NH₃易液化，可用作制冷剂 C . NH₄Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气 D . HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

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4. (2022高一下·邗江期中) 下列物质含有离子键的是（）

A . N₂ B . NH₃ C . NH₄Cl D . NO

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5. (2022高一下·邗江期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . NO₂气体通入NaOH溶液中：NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +H₂O B . 氨水滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 氨水中通入少量的SO₂气体：SO₂+NH₃·H₂O=HSO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$

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6. (2022高一下·邗江期中) 对于室温、一定体积容器内反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）

A . 增大O₂的浓度能加快反应速率 B . 增大容器体积能加快反应速率 C . 若以¹⁸O₂投入参与反应，反应达平衡时¹⁸O存在于¹⁸O₂和S¹⁸O₃中 D . 一定条件下，1molSO₂与0.5molO₂充分反应吸热98.3kJ

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7. (2022高一下·邗江期中) 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀；⁴H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的³H。下列说法正确的是（）

A . N₆₀与C₆₀互为同素异形体 B . ³H与⁴H互为同位素 C . N₆₀是共价晶体 D . ³H₂O与⁴H₂O互为同分异构体

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8. (2022高一下·邗江期中) 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（）

A . 化学反应中一定伴随着能量变化 B . 图1所示的装置能将化学能转变为电能 C . 化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D . 图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量

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9. (2022高一下·邗江期中) 在一定条件下，反应N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H₂的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH₃的化学反应速率为（）

A . 1.0 mol·(L·min)⁻¹ B . 0.8 mol·(L·min)⁻¹ C . 0.4 mol·(L·min)⁻¹ D . 0.2 mol·(L·min)⁻¹

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10. (2022高一下·邗江期中) 如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A . 锌电极作正极 B . 铜电极的质量逐渐增加 C . 电子从铜电极流向锌电极 D . 铜电极表面发生还原反应

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11. (2022高一下·邗江期中) 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是（）

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙干燥氨气 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收氨气

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12. (2022高一下·邗江期中) 氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是（）

A . 燃料电池中，氧气应从电池的负极通入 B . 燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大 C . 工作一段时间后，KOH的浓度不变 D . 燃料电池的负极反应为：H₂- 2e^-= 2H^＋

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13. (2022高一下·邗江期中) 根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH $\text{[math]}$
B	常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶	铁片与浓硝酸不反应
C	足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解	铜可以与稀硫酸反应
D	某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解	溶液中一定含SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高一下·邗江期中) 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO₂)可获得Ca(NO₂)₂ ，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O B . 加快通入尾气的速率可提NO、NO₂去除率 C . 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO₂的充分吸收 D . 若尾气中n(NO₂)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高

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二、元素或物质推断题

15. (2022高一下·邗江期中) 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
1. （1） ⑤的元素符号是；⑥的所在周期表的位置是。
2. （2） ①和②的原子半径大小关系是①②(填“>”或“<”)。
3. （3） ②的最简单氢化物的电子式为
4. （4） ①和⑤简单氢化物的稳定性关系是>(填化学式)
5. （5） ③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
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三、填空题

16. (2022高一下·邗江期中) 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)。
1. （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
2. （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。
  
  A . 升高温度 B . 充入He C . 加入合适的催化剂 D . 降低压强
3. （3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。
4. （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。
  
  A . CO₂、H₂的浓度均不再变化 B . 体系压强不变 C . n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1 D . H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为3∶1
5. （5）用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
  ①则电极c是(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式。
  ②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。
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17. (2022高一下·邗江期中) 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O流程图如图所示。
已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂。
②N₂H₄·H₂O+H₂SO₄+6NaHCO₃+2I₂=N₂↑+6CO₂+Na₂SO₄+4NaI+7H₂O
1. （1） CO(NH₂)₂(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式。
2. （2）制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是。
3. （3）水合肼(N₂H₄·H₂O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO₃固体，用0.1000mol·L^-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
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18. (2022高一下·邗江期中) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
1. （1） I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
  设备1中发生反应的化学方程式是。
2. （2）设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为、。
3. （3）若1molNH₃经过以上流程恰好完全反应生成NH₄NO₃ ，则过程中参与反应的O₂的物质的量为。
4. （4） II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
  含NH $\text{[math]}$ 的废水 $\text{[math]}$ 低浓度氨氮废水 $\text{[math]}$ 含余氯废水 $\text{[math]}$ 达标。
  过程①的目的是将NH $\text{[math]}$ 转化为NH₃ ，该过程中鼓入大量空气的目的是。
5. （5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
6. （6）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na₂SO₃将其除去，写出其离子反应方程式。
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