福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·龙岩期中) 红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）

A . 质谱法 B . 原子发射光谱法 C . 核磁共振谱 D . X射线衍射法

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2. (2022高二下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B . 3p³表示3p能级有三个轨道 C . 电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少 D . 同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动

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3. (2022高二下·龙岩期中) 下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）

A . Na₂O₂和P₄ B . KOH和NaCl C . Mg和SiO₂ D . 金刚石和MgCl₂

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4. (2022高二下·龙岩期中) 下列化学用语表示错误的是（）

A . CO₂的分子模型示意图： B . sp²杂化轨道模型： C . HIO的电子式： D . HCN的结构式：H—C≡N

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5. (2022高二下·龙岩期中) 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A . O₃和SO₂ B . N₂O和CO₂ C . CO和N₂ D . CS₂和NO₂

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6. (2022高二下·龙岩期中) 下面的排序错误的是（）

A . 离子半径：Fe²⁺>Fe³⁺ B . 硬度：金刚石>晶体硅 C . 熔点：KCl>NaCl D . 键角：BF₃>H₂O

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7. (2022高二下·龙岩期中) 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是（）

A . 邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低 B . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D . CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的熔、沸点逐渐升高

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8. (2022高二下·龙岩期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。根据如表所列数据判断错误的是（）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A . 元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1 B . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C . 元素Y是ⅢA族的元素 D . 若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s²3p²

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9. (2022高二下·龙岩期中) 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（）

A . 中心离子Fe³⁺的配位数是6 B . 该配离子中碳原子的杂化类型为sp²和sp³ C . 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D . 该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢

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10. (2022高二下·龙岩期中) H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（）

A . HO₂为极性分子 B . H₂O₂为直线形分子 C . HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃ D . H₂O、H₂O₂中O的杂化方式相同

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11. (2022高二下·龙岩期中) X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A . [XY₄]⁺中心原子的杂化方式为sp³ B . [XY₆]^-空间结构为正八面体形 C . X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X D . X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X

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12. (2022高二下·龙岩期中) 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是（）

化合物(相对分子质量)	沸点/℃	化合物(相对分子质量)	沸点/℃
甲醇(32)	64.7	乙烷(30)	-88.6
乙醇(46)	78.3	丙烷(44)	-42.1
正丙醇(60)	97.2	正丁烷(58)	-0.5
正丁醇(74)	117.9	正戊烷(72)	36.1

A . 醇分子之间的作用力只存在氢键 B . 相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 C . 烷烃分子之间的作用力主要是范德华力 D . 氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃

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13. (2022高二下·龙岩期中) 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）

选项	结构和性质	相应判断
A	贵金属磷化物Rh₂P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示	该晶体中磷原子的配位数为8
B	配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在	该离子的配体是NO₂
C	GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似	GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低
D	氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一	分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·龙岩期中) 类石墨相氮化碳(g—C₃N₄)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C₃N₄ ，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C₃N₄ ，的说法错误的是（）

A . 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B . N、O、S的第一电离能(I₁)大小为I₁(N)>I₁(O)>I₁(S) C . g—C₃N₄晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 D . g—C₃N₄中，C原子的杂化轨道类型为sp²杂化，N原子的配位数为2和3

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二、填空题

15. (2022高二下·龙岩期中) 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②
③
④

⑤

⑥
⑦

⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
1. （1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是(填化学式)。
2. （2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
4. （4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：。
5. （5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。
6. （6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有(填化学式，写一种)。
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16. (2022高二下·龙岩期中) 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
1. （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。
2. （2）图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是。
3. （3） CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。
4. （4） GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。
5. （5）干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有个CO₂分子。
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17. (2022高二下·龙岩期中) 2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
1. （1）一些氧化物的熔点如表所示：
  氧化物
  Li₂O
  MgO
  P₄O₆
  SO₂
  熔点/℃
  1570
  2800
  23.8
  -75.5
  解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。
2. （2） Cr₂O $\text{[math]}$ 的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为。
3. （3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示。
  H₂O的键角小于NH₃的键角，原因是。
4. （4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
  该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。
  
  A . 离子键 B . 配位键 C . 金属键 D . 共价键 E . 氢键
5. （5）已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。
6. （6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞的密度为g·cm^-3。[M(TiN)=62g·mol^-1 ，用含a、N_A的代数式表示]。
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三、综合题

18. (2022高二下·龙岩期中) 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
1. （1） E元素在周期表中位置为，E³⁺价电子轨道表示式为。
2. （2） B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能D(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是。
3. （3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是。
4. （4） F元素可能的性质____(填标号)。
  
  A . 其单质可作半导体材料 B . 存在-3、+3、+5等多种化合价 C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . 单质还原性弱于磷单质
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

氧化物	Li₂O	MgO	P₄O₆	SO₂
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5