广东省湛江市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-02 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·湛江期中) 中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法错误的（）

A . 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染 B . 排放到空气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均会形成酸雨 C . 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用 D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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2. (2022高二下·湛江期中) 下列物质能用于制造光导纤维的是（）

A . 钢 B . 陶瓷 C . 二氧化硅 D . 聚乙烯

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3. (2022高二下·湛江期中) 下列关于硫酸和硝酸的说法中，错误的是（）

A . 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C . 在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D . 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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4. (2022高二下·湛江期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）

A . SO₂能使H₂S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO₂具有氧化性 B . SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C . SO₂通入水中无明显现象，说明SO₂不与水反应 D . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

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5. (2024高一下·自贡月考) 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）

A . 铵盐加热时都能产生NH₃ ，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 B . 干燥NH₃时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl₂即可 C . 铵盐作氮肥时，与熟石灰混用的效果更好 D . 铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水

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6. (2022高一下·吉林期末) 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是（）

A . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B . 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C . 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D . 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

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7. (2022高二下·湛江期中) 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）

A . 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 向溶液中加入稀硝酸后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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8. (2022高一下·许昌期末) 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A . H₂S＋2HNO₃=S↓＋2NO₂↑＋2H₂O B . CuO＋2HNO₃=Cu(NO₃)₂＋H₂O C . 3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O D . 4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

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9. (2024高一下·都昌期中) 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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10. (2022高二下·湛江期中) H₂＋Cl₂2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程1释放能量 B . 过程2吸收能量 C . 该反应是放热反应 D . 过程1的能量变化大于过程2

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11. (2022高二下·湛江期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A . 920kJ B . 557kJ C . 436kJ D . 188kJ

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12. (2022高二下·湛江期中) 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电子由锌片经导线流向铜片 C . 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 D . 铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e－=Cu

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13. (2022高二下·湛江期中) 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法错误的是（）

A . 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B . 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板 C . 电池工作时，负极反应为：Pb－2e^－＝Pb²⁺ D . 电池工作时，H⁺移向PbO₂板

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14. (2023高一下·增城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高二下·湛江期中) 燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是（）

A . 该电池工作时可将化学能转化为电能 B . 电池工作时，电子从电极b移向电极a C . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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16. (2022高二下·湛江期中) 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是（）

A . 升高温度 B . 增大c(O₂) C . 加水稀释 D . 使用MnO₂作催化剂

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17. (2022高二下·湛江期中) 一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为（）

A . v(O₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 B . v(O₂)=0.3mol·L^-1·s^-1 C . v(SO₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D . v(SO₃)=0.03mol·L^-1·s^-1

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18. (2022高二下·湛江期中) 对于 A₂+3B₂⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v(A₂) = 0.4 mol·L^-1·s^-1 B . v(B₂) = 0.8 mol·L^-1·s^-1 C . v(C) = 0.6 mol·L^-1·s^-1 D . v(B₂) = 4.2 mol·L^-1·min^-1

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19. (2022高二下·湛江期中) 硫酸工业的重要反应之一：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)下列叙述错误的是（）

A . 其他条件不变，升高温度可增大SO₃的生成速率 B . 使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C . 该反应达到化学平衡状态时，SO₂可100%转化为SO₃ D . 该反应达到化学平衡状态时，SO₃的浓度不再改变

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20. (2022高二下·湛江期中) 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正反应 B . t₂～t₃时，反应不再发生 C . t₂时，容器内有1.5molY D . t₂～t₃时，X、Y的物质的量均没有发生变化

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二、实验题

21. (2022高二下·湛江期中) 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)
1. （1） I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
  
  试管①中反应的化学方程式为。
2. （2）试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂ ，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是。
3. （3）试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
4. （4）试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为。
5. （5） II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：
  
  已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
  
  ⑤中反应的化学方程式为。
6. （6） ⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是。
7. （7）经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是。
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22. (2022高二下·湛江期中) 某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收，以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。
1. （1） Ⅰ.NH₃的收集和吸收
  若用图甲装置，排空气法收集NH₃ ，气体应从口进入(选填“m”或“n”)。
2. （2）已知NH₃难溶于CCl_4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是。
3. （3） Ⅱ.NH₃的还原性探究：
  利用下列装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。
  已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
  采用上图A所示装置作为NH₃的发生装置，写出该反应的化学方程式。
4. （4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是。
5. （5）实验结束时，应首先(填序号)。
  ①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
6. （6）若称取1.6克Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为。
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三、填空题

23. (2022高二下·湛江期中)
1. （1） I.依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示。
  请回答下列问题：
  电解质溶液是(填化学式)溶液。
2. （2） Cu电极上发生的电极反应为。
3. （3）石墨电极上发生反应的类型为(填“氧化”或“还原”)反应。
4. （4） II.某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的(填“正”或负“)极，电子从该极(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为。
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四、计算题

24. (2022高二下·湛江期中) 某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
1. （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为；
2. （2）该反应的化学方程式为；
3. （3） 1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)，2 min时，v(正)v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
4. （4）若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将。(填“变大”或“不变”或“变小”)
5. （5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是。
  a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
  b．气体混合物物质的量不再改变
  c．反应已经停止
  d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
  e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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