北京市通州区2022届高三下学期一模考试化学试题

更新时间：2022-05-26 浏览次数：68 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022高二下·张掖期中) 2022年北京冬奥会首次使用CO₂跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法错误的是（）

A . CO₂是由极性键构成的非极性分子 B . 干冰中CO₂分子间只存在范德华力 C . 冰中H₂O分子之间的主要作用力是氢键 D . 此技术制冰的过程中发生的是化学变化

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2. (2021·岳阳模拟) 新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法错误的是（）

A . 新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B . 新疆棉可被生物降解 C . 新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体 D . 可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉

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3. (2022·通州模拟) 碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是（）

A . 碲元素在元素周期表中位于d区 B . $\text{[math]}$ 原子核内中子数为128 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能

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4. (2022·通州模拟) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型 C . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图 D . 苯的分子结构模型

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5. (2022·通州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 金属性： $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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6. (2022·通州模拟) 下列叙述的事实与化学知识没有关联的是（）

选项	事实	化学知识
A	用酒精免洗消毒液洗手	$\text{[math]}$ 的酒精(体积分数)能使蛋白质变性
B	焊接金属时用 $\text{[math]}$ 溶液除锈	$\text{[math]}$ 加热易分解
C	用糯米酿制米酒	葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇
D	用氯化铁溶液蚀刻电路板	$\text{[math]}$ 可将Cu氧化为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·通州模拟) 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
下列制取少量 $\text{[math]}$ 的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 制取 $\text{[math]}$ B . 除去 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ C . 制取 $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$

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8. (2022·通州模拟) 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A . 新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO₂+H₂O→2 +Na₂CO₃ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水产生白色沉淀： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

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9. (2022·通州模拟) 下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是（）
A
B
C
D
密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
向新制氯水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅黄绿色变为无色
c(氨水)mol/L
0.1
0.01
pH
11.1
10.6

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·通州模拟) 雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄( $\text{[math]}$ )能溶于 $\text{[math]}$ ，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ B . 若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、 $\text{[math]}$ 作正极 C . 反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 D . 雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂

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11. (2022·通州模拟) 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO₃溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $\text{[math]}$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法错误的是（）

A . 由实验①和②不能说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 没有发生反应 B . 由实验③和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应 C . 由实验①和③说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应 D . 由实验②和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应

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12. (2022·通州模拟) 有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构：X为， Y为， Z为，下列说法正确的是（）

A . X核磁共振氢谱有3个吸收峰 B . 生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ C . X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应 D . 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子

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13. (2022·通州模拟) 室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[ $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

实验1	实验2	实验3

镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化	镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象	镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊

A . 实验1现象不明显，可能与 $\text{[math]}$ 表面生成了难溶的 $\text{[math]}$ 有关 B . 实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C . 实验3中 $\text{[math]}$ 破坏了 $\text{[math]}$ 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 D . 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

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14. (2022·通州模拟) 稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd₂O₃)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 与酸反应生成 $\text{[math]}$ 离子，草酸钕晶体[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ；
ⅱ. $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 气体1的主要成分是 $\text{[math]}$ ，滤渣1是硼和其他不溶性杂质 B . “氧化”时会发生反应： $\text{[math]}$ C . 若“调 $\text{[math]}$ ”与“氧化”顺序颠倒， $\text{[math]}$ 的利用率无影响 D . 由图2可知， $\text{[math]}$ 时剩余固体的主要成分是 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. (2022·通州模拟) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态铜原子有种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为。
（2）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为。
②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。

（3） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
ⅰ	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为 $\text{[math]}$
ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

①深蓝色的配离子 $\text{[math]}$ 的结构简式：。

② $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的中心原子杂化轨道类型为：。

③加入乙醇有晶体析出的原因：。

④该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。

⑤ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 不能，其原因是。

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16. (2022·通州模拟) 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。

（1） I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备重铬酸钾( $\text{[math]}$ )固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ 橙色 $\text{[math]}$ 绿色
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。
（2）熔块的主要成分为 $\text{[math]}$ 等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤② $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。
（3）测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入足量稀 $\text{[math]}$ 和碘化钾溶液( $\text{[math]}$ 的还原产物为 $\text{[math]}$ )，放于暗处 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 水和淀粉指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，至滴定终点消耗标准液 $\text{[math]}$ ，则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

（4） II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， $\text{[math]}$ 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认 $\text{[math]}$ 在实验Ⅲ中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明 $\text{[math]}$ 的上述作用，实验V的操作和现象是：。

（5）查阅资料可知，在反应III中 $\text{[math]}$ ，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ： $\text{[math]}$ ；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：。
（6）写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：。
综上所述， $\text{[math]}$ 的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

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17. (2022·通州模拟) 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
1. （1） A可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ ， A的结构简式：。
2. （2） ①的反应类型是。
3. （3） C分子中含有的官能团是。
4. （4） B与 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式是。
5. （5）下列说法错误的是。
  a.A分子中存在 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子
  b.C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
  c.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  d.D存在含有一个六元环的酯类同分异构体
6. （6）补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：。
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18. (2022·通州模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  写出C与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
2. （2）已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)∆H=-1200kJ/mol。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经过一段时间后达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。该温度下，反应的平衡常数为。
3. （3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于 $\text{[math]}$ 的脱除。热解温度为 $\text{[math]}$ 得到的煤焦分别用 $\text{[math]}$ 表示，相关信息如下表：
  煤焦
  元素分析/%
  比表面积 $\text{[math]}$
  C
  H
  $\text{[math]}$
  80.79
  2.76
  105.69
  $\text{[math]}$
  84.26
  0.82
  8.98
  将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
  [已知： $\text{[math]}$ 的脱除主要包含吸附和化学还原( $\text{[math]}$ )两个过程]
  ①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内 $\text{[math]}$ 对NO的脱除率比 $\text{[math]}$ 的高，可能原因是。(答两条)。
  ② $\text{[math]}$ 后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是。
4. （4）电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
  ①从A口中出来的物质的是。
  ②写出电解池阴极的电极反应式。
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19. (2022·通州模拟) 实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。
1. （1） I.如下图所示制备 $\text{[math]}$ (经检验装置气密性良好)。
  仪器a的名称是。
2. （2）写出C中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
3. （3） II.探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应，过程如下图所示：
  已知：硫酸亚铜易溶于水。
  回答下列问题：
  加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的无色气体经检验为 $\text{[math]}$ ，写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、碘水)
4. （4）加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的白色沉淀经检验是 $\text{[math]}$ ，说明发生了氧化还原反应。加入 $\text{[math]}$ 固体发生反应的原因：
  a. $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的还原性
  b. $\text{[math]}$ 改变了的 $\text{[math]}$ 的氧化性
  用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
  编号
  实验1
  实验2
  实验
  现象
  闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
  闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
  ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
  ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
  ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
  ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
  ⅲ.请从反应原理的角度解释原因： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原产物 $\text{[math]}$ 形成沉淀，，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应能够进行完全。
5. （5） III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 $\text{[math]}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸) $\text{[math]}$ ]。
  已知： $\text{[math]}$
  利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

煤焦	元素分析/%		比表面积 $\text{[math]}$
煤焦	C	H	比表面积 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	80.79	2.76	105.69
$\text{[math]}$	84.26	0.82	8.98

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象