广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

更新时间：2022-05-24 浏览次数：69 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法错误的是（）

A . 该过程中无机物转化为有机物 B . 该过程中二氧化碳发生还原反应 C . 淀粉与纤维素互为同分异构体 D . 淀粉是谷类食物的重要组成成分

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2. “天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法错误的是（）

A . 火星陨石中的²⁰Ne质子数为20 B . 火星大气中的⁴⁰Ar和³⁶Ar互为同位素 C . “天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料 D . “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

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3. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（）

A . 可发生水解反应 B . 分子式为C₁₃H₂₀O₂ C . 能发生加成反应，不能发生取代反应 D . 属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

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4. 银器日久表面因生成Ag₂S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是（）

A . 铝作正极，银作负极 B . 负极上发生还原反应 C . Ag₂S在正极得到电子 D . 工作时电能转化为化学能

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5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用铁盐净水	Fe³⁺水解得到Fe(OH)₃胶体
B	用NH₄HCO₃对农作物施肥	NH₄HCO₃属于氮肥
C	在钢铁设施上安装镁合金	镁比铁活泼可防止铁被腐蚀
D	用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	SiO₂是酸性氧化物

A . A B . B C . C D . D

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6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . a的浓溶液与KMnO₄反应制得b B . b溶于水制得液氯 C . c可用于自来水消毒 D . 存在a→b→>d→a的转化关系

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7. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 历程①发生反应H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B . 历程②中CuS作氧化剂 C . 历程③中n(Fe²⁺)：n(O₂)=1：4 D . 转化的总反应为H₂S=H₂+S

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8. 下列反应方程式书写正确的是（）

A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 呼吸面具中Na₂O₂和CO₂反应：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ C . 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO D . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO $\text{[math]}$ (aq)+CaSO₄(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(S)+SO $\text{[math]}$ (aq)

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9. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂·6H₂O，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制NO气体 B . 用装置乙除NO中的少量NO₂ C . 用装置丙收集NO气体 D . 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

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10. 25℃时，用1.0mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₁mol·L^-1的盐酸，用0.010mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₂mol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线a表示滴定c₁mol·L^-1的盐酸 B . c₁：c₂=100：1 C . 滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D . 水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N_A B . 124g P₄()分子中所含的共价键数目为4N_A C . 1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A D . 1L 0.10mol·L^-1FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N_A

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12. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点：Y>X B . YZ₂中，Y的化合价为+2 C . 原子半径：W>Z>Y D . W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

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13. 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：I^->Cl^-
C	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
D	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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14. 物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . m=n=1 B . t₁时，c(X)=c(Y) C . 反应的活化能：①<② D . t₂时，X的消耗速率等于Z的生成速率

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15. 常温下，将pH相同、体积均为V₀的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线②表示CH₃COOH溶液 B . c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C . 盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-) D . c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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16. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH₃)₄NHCO₃]水溶液为原料，电解制备(CH₃)₄NOH的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 工作时原料室(CH₃)₄N⁺向II室迁移 B . Ⅰ室可得到H₂和CO₂ C . 当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成1mol(CH₃)₄NOH D . 电解总反应：4(CH₃)₄NHCO₃+2H₂O $\text{[math]}$ 4(CH₃)₄NOH+2H₂↑+O₂↑+4CO₂↑

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二、综合题

17. SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：

（1）实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为。欲净化与收集SO₂ ，选择必要装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。

已知：2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O。

试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，		样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，		样品未完全氧化变质

（3）某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。若空气流速为a m³·min^-1 ，当观察到时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是mg·m^-3。

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18. 金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量Ga₂O₃和Fe₂O₃等)中回收镓的工艺如下：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”中，Ga₂O₃转化成NaGaO₂的化学方程式为。
2. （2） “碱浸”所得浸出渣的主要成分是。
3. （3） “转化1”中通入过量CO₂至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)₃和Ga(OH)₃ ，写出生成Al(OH)₃的离子方程式。
4. （4） “溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有。
5. （5） “电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成(填化学式)可循环利用。
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19. 乙烯是石油化工最基本原料之一。
1. （1） I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁＞0。
  提高乙烷平衡转化率的措施有、。
2. （2）一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂ ，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为kPa，该反应的平衡常数K_p= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3） II．在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
  a.2C₂H₆(g)+ O₂(g)= 2C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₂＜0
  b.2C₂H₆(g) + 5O₂(g)= 4CO(g) + 6H₂O(g) △H₃＜0
  c．C₂H₄(g)+ 2O₂(g)= 2CO(g) + 2H₂O(g) △H₄＜0
  根据盖斯定律，反应a的△H₂= (写出代数式)。
4. （4）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应(选填“a、b、c”)的活化能。
5. （5）常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如下图所示。
  ①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是。
  ②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有(填字母)。
  A．C₂H₄产率随温度升高而增大
  B．H₂O的含量随温度升高而增大
  C．C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
  D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率
  ③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式。该历程的催化剂是。
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20. 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
1. （1）基态N原子的核外电子排布式为，第一电离能：I₁(N)I₁(O)(填“大于”或“小于”)。
2. （2） N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。
3. （3） [N₅]⁺[AsF₆]^-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为。
4. （4）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃ ，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。
  ①La与N间的最短距离为nm，与La紧邻的N个数为。
  ②在LaWN₃晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于位置，N处于位置。
  ③设LaWN₃的式量为M_r ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)。
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21. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)
回答下列问题：
1. （1） A中含氧官能团的名称是。
2. （2） A生成B的化学方程式是。
3. （3） D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H₂O，E的结构简式是。
4. （4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有。
5. （5） W是分子式比A少两个CH₂的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。
  条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。
6. （6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)。
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