1. (2022·广州模拟) 乙烯是石油化工最基本原料之一。

1. （1） I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH₁＞0。

   提高乙烷平衡转化率的措施有、。

3. （2） 一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂ ， 初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为kPa，该反应的平衡常数K_p= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
5. （3） II．在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

   a.2C₂H₆(g)+ O₂(g)= 2C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₂＜0

   b.2C₂H₆(g) + 5O₂(g)= 4CO(g) + 6H₂O(g) △H₃＜0

   c．C₂H₄(g)+ 2O₂(g)= 2CO(g) + 2H₂O(g)     △H₄＜0

   根据盖斯定律，反应a的△H₂= (写出代数式)。

7. （4） 氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应(选填“a、b、c”)的活化能。
9. （5） 常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如下图所示。

   

   ①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是。

   ②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有(填字母)。

   A．C₂H₄产率随温度升高而增大

   B．H₂O的含量随温度升高而增大

   C．C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大

   D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率

   ③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式。该历程的催化剂是。