云南省2022届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力...

更新时间：2022-05-21 浏览次数：100 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·云南模拟) 化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用 $\text{[math]}$ 等放射性同位素释放的射线育种 B . 火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火 C . 耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站 D . 水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

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2. (2022·云南模拟) 甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 与乙酸乙酯互为同系物 B . 分子式为 $\text{[math]}$ ，易溶于乙醇 C . 能发生加成反应，不能发生取代反应 D . $\text{[math]}$ 该物质最多能与 $\text{[math]}$ 反应

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3. (2022·云南模拟) 硝基苯在有机合成工业中有广泛应用，实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应→静置→分液→纯碱洗→水洗→干燥→蒸馏。下列说法错误的是（）

A . 反应时采用水浴加热 B . 分液使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C . 纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸 D . 蒸馏时硝基苯先从混合物中气化分离

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4. (2022·云南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 元素的最高正化合价： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . Y与W组成的分子中可能含非极性键

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5. (2022·云南模拟) 2021年我国科学家研究设计了可充电 $\text{[math]}$ 电池，其工作原理示意图如下所示，图中虚线箭头、实线箭头分别表示放电、充电过程。下列说法错误的是（）

A . 该电池可选用 $\text{[math]}$ 水溶液作电解液 B . 充电时，电极b应连接电源的正极 C . 放电时，电子通过外电路由电极a流向电极b D . 放电时，电极b的电极反应式为 $\text{[math]}$

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6. (2022·云南模拟) 2021年9月，我国科学家实现了 $\text{[math]}$ 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 反应①中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所含共价键数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含氧原子数为 $\text{[math]}$ D . 162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为 $\text{[math]}$

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7. (2022·云南模拟) 常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，导电能力、pH与 $\text{[math]}$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，该温度下的 $\text{[math]}$ C . 该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ D . a点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

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二、综合题

8. (2022·云南模拟) 无水 $\text{[math]}$ 是一种紫色片状晶体，在纺织、电镀等方面都有着重要作用。实验室利用反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示：
已知：无水 $\text{[math]}$ 易溶于水，高温下能被空气氧化； $\text{[math]}$ 的沸点分别为76.8℃，8.2℃
回答下列问题：
1. （1） A装置中盛放 $\text{[math]}$ 液体的仪器名称是，下列操作的先后顺序是(填序号)
  ①加热硬质玻璃管 ②通入 $\text{[math]}$ ③水浴加热
2. （2）实验前通 $\text{[math]}$ 排尽装置中的空气，实验中持续通入 $\text{[math]}$ ，其作用是反应结束后，冷却到室温的过程中继续通入 $\text{[math]}$ ， C中可能出现少量无色液体，其化学式是。
3. （3） D装置中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成两种盐，其离子方程式为。
4. （4）测量产品中无水 $\text{[math]}$ 的纯度。
  ①取 $\text{[math]}$ 产品溶解、过滤、洗涤，在碱性条件下向滤液加入 $\text{[math]}$ 氧化，氧化产物为(填离子符号)，再加硫酸酸化将该离子转化为 $\text{[math]}$ ，并除尽 $\text{[math]}$ ，加入指示剂：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定到终点．盛装该标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管．
  ②已知滴定反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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9. (2022·云南模拟) 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)回收金属 $\text{[math]}$ 的一种流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中Mn元素的化合价为．
2. （2）写出铜锰渣中 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式．
3. （3）研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是(用离子方程式解释)．
4. （4）依据反应 $\text{[math]}$ 萃取滤液2中的 $\text{[math]}$ 并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)．
5. （5）控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，向滤液1中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不同金属沉淀率与 $\text{[math]}$ 用量倍数的关系如下图所示．
  当 $\text{[math]}$ 用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)．
6. （6） $\text{[math]}$ 用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的电极反应式为．
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10. (2022·云南模拟) 中国化学工作者在《Science》刊文发表了甲烷在催化作用下脱氢制忆烯的相关论文，其反应如下 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的燃烧热如下表所示：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  燃烧热 $\text{[math]}$
  890.3
  1411
  285.8
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
2. （2） $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 发生上述反应，达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．此时将温度改变至 $\text{[math]}$ ，经tmin后再次达到平衡，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，t= $\text{[math]}$ ．
3. （3）若改变外界反应条件，使甲烷平衡浓度减小，则除改变温度外还可能是(写一条即可)
4. （4）不同温度下，加入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上上述反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡分压随温度的变化如图所示． $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压代替平衡浓度计算)．
5. （5）某温度下，在一恒压密闭容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，随时间(t)的变化，下列示意图错误的是(填标号)．A． B． C． D．
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11. (2022·云南模拟) 丙二烯磷酸加氢生成顺丙烯磷酸是磷霉素合成的关键步骤，反应原理是：
回答下列问题：
1. （1） Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是．
2. （2）中电负性最大的元素是(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是，②号碳原子的价层电子对数为．
3. （3） $\text{[math]}$ 有2种八面体结构：
  ①有极性的结构是(填标号)．
  ② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角(填“<”、“>”或“=") $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角．
4. （4） $\text{[math]}$ 能与水混溶，却不溶于 $\text{[math]}$ ，原因是．
5. （5） Pd的晶胞俯视图如下所示：
  已知1个晶胞中含4个Pd原子，其中3个Pd原子的坐标是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有个；某铜钯合金 $\text{[math]}$ 可看作上述Pd晶胞中位置的Pd原子被Cu原子替代．
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12. (2022·云南模拟) 药物中间体G的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
1. （1） A中含氧官能团的名称为，由A生成B的方程式为．
2. （2）关于B、C、D的下列说法错误的是．
  a．B具有顺反异构体
  b．C分子结构中共平面的原子最多有4个
  C．D分子中不存在手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)
  d．由B生成D的反应类型为加成反应
3. （3） 1molE与Na反应最多生成 $\text{[math]}$ ；试剂X的结构简式为．
4. （4） G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环和三个取代基的共有种，其中核磁共振氢谱显示四组峰的是(任写一种的结构简式)．
5. （5）根据上述路线中的相关/知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线．
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