B . 
C . 
D . 
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定某废水的酸碱度 | 取样，将待测液滴在用水润湿的pH试纸上 |
| B | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 溶液中将将Fe和Cu分别放入AgNO3 |
| C | 检验CO2中混有HCl | 将气体通入紫色石蕊试液中 |
| D | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 取样，滴加氯化钡溶液 |
①下层盏的水能减缓油的挥发从微观的角度解释其原因是。
②夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
2022年北京冬季奥运会使用以氢氧燃料电池为动力的汽车。氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为。
①“烧石成灰”，“灰”的主要成分是（填化学式）。
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为。
③“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是。
①“挹其水熬之，则成胆矾”。该步骤相当于化学操作中的。
②“烹胆矾则成铜”，胆矾加热的化学方程式为 ，CuSO4·5H2O的相对分子质量为。
③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学方程式为。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | X | 246 |
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H2O2的质量分数 |
实验现象 |
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15% |
反应速度快，短时间内产生大量气泡 |
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10% |
反应比较平缓，导管口气流均匀、连续 |
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5% |
反应平缓，导管口气流均匀、连续 |
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3% |
反应缓慢，产生气泡的速率慢 |
①根据上表，用H2O2溶液制取氧气时，质量分数在范围较好。
②市售的H2O2溶液质量分数为30%，配制成6%，30%的H2O2溶液与水的质量比为。
猜想一：溶液温度升高导致氢氧化钙析出。
猜想二：水减少导致氢氧化钙析出。
猜想三：与正极相莲的石墨附近产生的气体与反应，生成的气体和石灰水反应生成碳酸钙。最后一个反应的化学方程式为。
【实验1】一份重复导电性实验。测定溶液产生大量白色浑浊时的温度和质量。
【实验2】一份加热升高且同温度，未观察到明显的白色浑浊。
【实验3】一份恒温蒸发相同质量的水，观察到产生少量白色浑浊。
【实验4】实验装置如图2所示；检查装置气密性，加入实验1中的浑浊液，开启传感器，然后注入足量的稀盐酸。广口瓶中二氧化碳的含量随时间变化的曲线如图3所示。
分析与结论：
①白色浑浊物中含有氢氧化钙。氢氧化钙析出的主要原因是。
②图3曲线中，二氧化碳含量在开始阶段降低的原因是；根据图中曲线，说明白色浑浊物中。
