B . 
C . 
D . 
是图示三种物质中最稳定的
B . 过程①属于吸热反应
C . 由 转变为 
所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量
D . 物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验氯气输送管道是否漏气 | 在管道边喷洒浓氨水进行检验 | 若有氯气泄漏，则会在泄漏处附近产生白烟 |
| B | 探究金属铁在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末加入5-7mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液无红色，则固体粉末不为FeCl3 |
| C | 验证H2S与HI的酸性强弱 | 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液 | 固体由黄色变为黑色，说明有Ag2S沉淀和HI生成，证明H2S酸性更强 |
| D | 验证NO2是一种酸性氧化物 | 将NO2通入蒸馏水中，检测反应所得溶液的pH | 红棕色气体溶于水得无色溶液，所得溶液的pH小于7，同时有无色气体产生，说明反应生成了HNO3和NO，由此证明NO2是酸性氧化物 |
①该同学设计这两个实验的目的是。
②下列有关实验现象的说法正确的是(填字母)。
A．图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且图1实验上升值大于图2实验上升值
B．图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且上升值相同
C．图1所示实验的温度传感器测定的体系温度上升，图2所示实验的温度传感器测定的体系温度下降
D．图1所示实验的锌棒表面有气泡产生，图2所示实验的铜棒表面有气泡产生，且产生气泡的速率大于图1所示实验
①反应SO2(g)+O3(g)⇌ SO3(g)+O2(g)属于(填“吸热”或“放热”)反应，理由为。
②若反应NO(g)+O3(g)⇌ NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器的压强保持不变
C．容器内c(O3)保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
①反应达到平衡时，下列说法错误的是(填字母)。
A．V<2且保持不变
B.2v正(SO2)=v逆(O2)
C．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18
D．氧气的体积分数为 ，且保持不变
②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0 ， 则平衡时容器内SO2的分压为。
已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。在溶液中存在以下电离(解离)过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O [Cu(NH3)4]2++
+H2O；
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。
②(NH4)2SO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O)在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸钠或硫酸铵晶体时，同样会有硫酸四氯合铜晶体析出。
③CuSO4溶液在加热条件下可能会生成Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4。
请回答下列问题：
①仪器a的名称为；装置B中发生反应的离子方程式为。
②试用文字说明A装置气密性的检验方法。
③装置B的加热方法称为水浴加热法，该加热方法的优点为。
根据方案得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，若要减少这类杂质的产生，对该方案应作如何调整?试提供一种你认为可行的方案：。
已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为。
②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是。
、 
与 
的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是（ ） 