山东省济宁市兖州区2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2022-05-26 浏览次数：45 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·兖州期中) 下列有关酸雨及形成的说法正确的是（）

A . pH小于7的降雨通常称为酸雨 B . 酸雨的形成和空气中CO₂含量增多有直接关系 C . 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D . 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成

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2. (2024高一下·乐平期末) 下列关于物质应用错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 用作烘焙糕点膨松剂 B . $\text{[math]}$ 用作食品添加剂 C . $\text{[math]}$ 用作磁性材料 D . $\text{[math]}$ 做光导纤维

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3. (2022高一下·兖州期中) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）

A . 断开化学键的过程会放出能量 B . 物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量 C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 D . 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

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4. (2022高一下·兖州期中) 在一定温度下的恒容容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③ $\text{[math]}$ 的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

⑥单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

A . ②③⑥ B . ①②⑤⑥ C . ②③⑤ D . ①③⑥

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5. (2024高一下·清镇市月考) 下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B . SO₂能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C . 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D . 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH₃

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6. (2022高一下·兖州期中) 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：（）

A . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C . 铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，故铁与I₂反应生成FeI₃ D . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

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7. (2022高一下·兖州期中) 某反应由两步反应 $\text{[math]}$ 构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的反应不一定需要加热 B . 两步反应均为吸热反应 C . A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D . 三种物质中B最稳定

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8. (2022高一下·兖州期中) 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，错误的是（）

A . 硝化过程中，含氮物质被氧化 B . 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C . N₂→ $\text{[math]}$ 属于氮的固定，N₂发生还原反应 D . 土壤中Fe²⁺和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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9. (2024高一下·云南月考) 某原电池总反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，能实现该反应的原电池是（）

	A	B	C	D
正极	Ag	C	Fe	Cu
负极	Fe	Fe	Zn	Fe
电解质溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一下·兖州期中) 一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）
①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A . ①② B . ③ C . ① D . ②④

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11. (2022高一下·兖州期中) 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数的是（）

A . 取ag混合物充分加热，质量减少bg B . 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C . 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D . 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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12. (2022高一下·兖州期中) 下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（）

A . 6种物质中属于电解质的有5种 B . ③是酸性氧化物 C . 酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O D . 将②与SO₂按1：1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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13. (2022高一下·兖州期中) 在某混合溶液中， $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等，其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 该溶液最多能溶解 $\text{[math]}$ 粉的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2022高一下·兖州期中) 向 $\text{[math]}$ 溶液中依次通入过量的X、Y两种气体，通X气体无沉淀，通Y气体时产生白色沉淀，符合的组合是（）

选项

A

B

C

D

X气体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Y气体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高一下·兖州期中) 下列有关离子的检验方法正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，无现象，再通入 $\text{[math]}$ ，溶液变为红色，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入浓盐酸，加热有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶液中含有 $\text{[math]}$

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三、填空题

16. (2022高一下·兖州期中) 探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
1. （1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
  ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？。(填“是”或者“否”)乙装置中 $\text{[math]}$ 片电极的电极反应式是。
  
  ②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是
  
  a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
  
  b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
  
  c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
2. （2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为： $\text{[math]}$ 。该电池的负极材料为﹔该电池充电时，其能量转化形式为。
3. （3）氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示：
  
  铂电极b上的电极反应式为，室温下，若该电池消耗 $\text{[math]}$ 时可提供电能 $\text{[math]}$ ，则该燃料电池的能量转化率为。(已知：室温下， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水时，释放 $\text{[math]}$ 的能量。)
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17. (2022高一下·兖州期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）工业合成氨的反应 $\text{[math]}$ 是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂 $\text{[math]}$ 相应化学键需要的能量如下：

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

能量

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

若反应生成 $\text{[math]}$ ，可(填“吸收”或“放出”)热量 $\text{[math]}$ ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成 $\text{[math]}$ 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是 $\text{[math]}$ 。
（2）汽车尾气中含有的 $\text{[math]}$ 是造成城市空气污染的主要因素之一，通过 $\text{[math]}$ 传感器可监测汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量，其工作原理如图所示：

$\text{[math]}$ 电极为(填“正极”或“负极”)。 $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应式为。当电路中有 $\text{[math]}$ 电子发生转移时，消耗 $\text{[math]}$ 的体积为L(标准状况下)。

（3）一种新型催化剂能使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ 。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$ 初始浓度( $\text{[math]}$ )	催化剂的比表面积( $\text{[math]}$ )
Ⅰ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
Ⅱ	280	$\text{[math]}$	b	124
Ⅲ	350	a	$\text{[math]}$	82

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是(填实验编号)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a．容器内的压强保持不变 b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1

c． $\text{[math]}$ d．容器内混合气体密度不再改变

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18. (2022高一下·兖州期中) 某化学小组制备 $\text{[math]}$ ，并验证 $\text{[math]}$ 的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；A中反应的化学方程式为。
2. （2）体现 $\text{[math]}$ 氧化性的实验现象是；证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性的现象是。
3. （3） C中反应的离子方程式为。
4. （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为；b中的试剂为；反应结束后通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
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19. (2022高一下·兖州期中) 硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 在医药上可作补血剂。
1. （1） I.在实验室中，可通过如下实验由废铁屑(含氧化铁)制备 $\text{[math]}$ 。
  a.将一定量废铁屑放入 $\text{[math]}$ 溶液中，煮沸除油污，过滤，用水洗净铁屑；
  
  b.向洗净的铁屑中加入少量的稀硫酸，使反应完全，得 $\text{[math]}$ 溶液；
  
  c.析出晶体；
  
  d.滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸吸干；
  
  e.将制得的晶体密封保存。
  
  请回答下列问题：
  
  步骤b中发生氧化还原反应的离子方程式为和 $\text{[math]}$ 。
2. （2）步骤c的具体操作为。
3. （3） Ⅱ.课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：
  
  请回答下列问题：
  
  若向步骤Ⅲ所得滤液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液后出现现象，说明滤液中含有 $\text{[math]}$ ；检验滤液中还存在 $\text{[math]}$ ，应选用的试剂为(填字母)。
  
  a.氯水 b.酸性 $\text{[math]}$ 溶液 c. $\text{[math]}$ 溶液
4. （4）步骤Ⅳ加入足量 $\text{[math]}$ 的目的为﹔
5. （5）该补血片与维生素C同时服用，有利于 $\text{[math]}$ 的吸收，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
6. （6）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为g(用含a的代数式表示)。
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20. (2022高一下·兖州期中) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。
1. （1）常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为，D相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)。
2. （2）若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为
3. （3）若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为。
4. （4）若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入 $\text{[math]}$ 溶液的现象为。
5. （5）若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。若反应②③均在 $\text{[math]}$ 溶液中完成，则C的化学式为。
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