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安徽省合肥市2022届高三下学期5月考前适应性考试(三模)理...

更新时间:2022-06-10 浏览次数:81 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·合肥模拟) 2022年2月4日,万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕,本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是(   )
    A . 清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET),该材质属于高分子材料 B . “战袍”内层添加石墨烯片用于保暖,石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C . 速滑馆采用的碲化镉发电玻璃,该玻璃可将太阳能转化为电能 D . 滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维,玻璃属于无机非金属材料
  • 2. (2022·合肥模拟) 2022年4月,世卫组织专家评估报告指出:中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸说法正确的是(   )

    A . 分子式为C16H14O9 B . 分子中最多有8个碳原子共面 C . 可与NaHCO3溶液反应放出CO2 D . 1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应
  • 3. (2022·合肥模拟) 最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反应,催化过程中各步基元反应如图所示,其中M→N的反应速率较快,N→Y→X的反应速率较慢,下列有关说法正确的是(   )

    A . 催化过程中基元反应M→N的活化能最大 B . 反应过程中Ir元素的化合价保持不变 C . 存在反应:CH3COOH+HI→CH3COI+H2O D . 甲醇的羰基化反应原子利用率为100%
  • 4. (2022·合肥模拟) 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略),能达到目的的是(   )

    A

    B

    C

    D

    橡皮管能减小气体体积测量的误差

    分离碘和四氯化碳的混合液

    浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF

    防止铁管道被腐蚀

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2022·合肥模拟) 春节期间,王亚平在太空绘制奥运五环,环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素,已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大,W在短周期主族元素中原子半径最大,X与W同一主族,Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍,也是其它三种元素的最外层电子数之和,下列说法正确的是(   )
    A . 工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W B . 氢化物的沸点:Z>Y C . 简单离子半径:W>Z D . 空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气
  • 6. (2022·合肥模拟) 由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率,其工作原理如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 放电时,正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2S B . 充电时,Mg电极发生了还原反应 C . 充电时,每生成1molMg,电解质溶液质量减少24g D . 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
  • 7. (2022·合肥模拟) 常温下,保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡,调节水体pH,水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO 或Ca2+)。下列说法错误的是(   )

    A . 曲线II表示-lg[c(CO )]与pH的关系 B . 该温度下,H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7 C . a点的水体中:c(Ca2+)>c(HCO )>c(CO ) D . 向水体中加入适量Ca(OH)2固体,可使溶液由b点变到c点
二、综合题
  • 8. (2022·合肥模拟) 铈可用作优良的环保材料,现以氟碳铈矿(CeFCO3 , 含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈,其工艺流程如图所示:

    已知:①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3

    ②常温下,K[Fe(OH)3]=8×10-38 , K[Ce(OH)3]=1×10-22 , lg 2=0.3;

    ③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时视为沉淀完全。

    回答下列问题:

    1. (1) 粉碎“焙烧”时,氧化数据如表所示:

      空气氧化法

      氧化温度/℃

      氧化率/%

      氧化时间/h

      暴露空气中

      450~500

      80

      14

      对流空气氧化炉中

      450~500

      98

      6

      在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是

    2. (2) 用盐酸和H3BO3提取Ce元素时,体现盐酸的性质有“滤渣I”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应,则“滤渣II”主要成分为(填化学式)。
    3. (3) 常温下,“滤液I”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1 , 用氨水调pH的范围是
    4. (4) 写出“焙烧”过程中反应的化学方程式:若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t,则获得CeO2的质量为t。
    5. (5) 用过量铝粉还原CeO2即可得Ce,反应的化学方程式为;铝粉必须过量的原因是
  • 9. (2022·合肥模拟) 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅,装置如图所示(夹持装置略),相关物质的性质如表所示:

    物质

    性质

    SiCl4

    无色油状液体,能剧烈水解生成硅酸和HCl

    乙酸酐[(CH3CO)2O]

    无色油状液体,吸湿性很强

    四乙酸硅[Si(CH3COO)4]

    米黄色晶体,可溶于苯,遇水会迅速水解,超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅

    乙酰氯(CH3COCl)

    无色油状液体,遇水剧烈反应

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器①的名称是,管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
    2. (2) 检查上述装置气密性,具体操作为先向②中注入一定量的(填“水”或“苯”),然后密封管口A和B,打开旋塞⑥,若(填现象),则证明装置的气密性良好。
    3. (3) 取255gSiCl4放入1L仪器①中,关闭旋塞⑥,再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐,反应发生,放出大量的热,混合物略微带色,不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式:,该过程中,玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是
    4. (4) 待放置一段时间,用干冰—丙酮冷冻剂冷却,然后(填具体操作),小心缓慢地除去仪器①中的残留液体,接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐,再缓慢除去,最后得到335g精制的四乙酸硅,则四乙酸硅的产率为%(保留到小数点后一位)。
  • 10. (2022·合肥模拟) 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题:
    1. (1) 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-885 kJ/mol

      2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol

      2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol

      则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=kJ/mol

    2. (2) ①若用 分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示,从吸附到解吸的过程中,能量状态最高的是(填标号)。

      ②在恒容密闭容器中充入amol甲烷,测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示,t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是

    3. (3) 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

      ①T℃时,化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=Pa2

      ②在某温度下,向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为(结果保留两位有效数字)。

    4. (4) 甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应,涉及以下反应方程式:

      I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1

      II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1

      在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。

      ①压强为P0kPa时,分别在加CaO和不加CaO时,平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时,加入CaO可明显提高混合气中H2的量,原因是

      ②500℃时,反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)(填“>”“<”或“=”)c(E)。

  • 11. (2022·合肥模拟) 第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,比如铁铜锌是大规模使用的金属,砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题:
    1. (1) Mn基态原子的价电子排布式,Ni位于周期表中 区。
    2. (2) 根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为  ,SeO2分子中心原子杂化轨道类型是
    3. (3) 化合物[Co(NH3)6]Cl3中存在____ 。
      A . 离子键 B . σ键 C . π键 D . 配位键
    4. (4) 一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示。

      ①该溴化物的化学式为 。

      ②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0,0,0),Q为 (),

      则R原子的坐标参数为

      ③已知该溴化物密度为ρg·cm-3 , Cu原子半径为xpm,Br原子半径为ypm,阿伏加德罗常数为NA , 则该晶胞中原子空间利用率为。(列出计算式)

  • 12. (2022·合肥模拟) 我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。

    已知:ⅰ.R—NH2R—NH2(R代表烃基)

    ⅱ.—NH2易被氧化

    回答下列问题:

    1. (1) A中官能团有:硝基和
    2. (2) D→E的化学方程式是。F的结构简式是
    3. (3) 反应中的作用
    4. (4) B有多种同分异构体,写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式是

      ①含有—NO2的芳香族化合物

      ②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基

      ③苯环上一氯代物有两种

    5. (5) G→H的反应类型是
    6. (6) I→J的反应还可能有副产物,请写出其中一种的结构简式
    7. (7) 苯胺()和乙二酸(HOOC—COOH)为起始原料,可以制备。选用必要的试剂完成合成路线

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