四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试...

更新时间：2022-06-02 浏览次数：47 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·成都期中) 当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是（）

A . NaOH溶液 B . Na₂SO₄溶液 C . HNO₃溶液 D . 稀豆浆

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2. (2022高二下·成都期中) 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。
下列说法错误的是（）

A . 青铜的硬度大于纯铜 B . 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO C . 铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀 D . 两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O

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3. (2022高二下·成都期中) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，86g己烷的分子数为N_A个 B . 25℃时，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中NH $\text{[math]}$ 为0.1N_A C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个 D . 64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为N_A

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4. (2022高二下·成都期中) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 甲酸和蚁酸互为同分异构体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物 D . 金刚石和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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5. (2022高二下·成都期中) 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是（）
选项
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
FeCl₃溶液
B
C
Fe
Fe(NO₃)₃溶液
C
Fe
Zn
Fe₂(SO₄)₃溶液
D
Ag
Fe
Fe₂(SO₄)₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·成都期中) 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A．制取CO₂
B．干燥NH₃
C．收集NO
D．收集CH₃COOC₂H₅

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高二下·成都期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C . 放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D . 增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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8. (2022高二下·成都期中) 有关单质钾的说法如下：①在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 并能产生紫色火焰；②与 $\text{[math]}$ 溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是（）

A . ②③ B . ①④ C . ③④ D . ①③

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9. (2022高二下·成都期中) 下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A . 乙烷可以发生取代反应和加成反应 B . 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯 C . 邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种 D . 乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

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10. (2022高二下·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）

A . Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、 CO $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、 NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、OH^- C . Ba²⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·成都期中) 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A . Cl₂常用于自来水消毒 B . SO₂常用于漂白食品 C . SiO₂常用于制造光导纤维 D . Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

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12. (2022高二下·成都期中) 文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（）

A . 由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH>0 B . 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 C . 图示过程中有极性共价键的生成 D . 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

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13. (2022高二下·成都期中) 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
对图中有关物质及反应的叙述错误的是（）

A . 气态氢化物A可用作制冷剂 B . 反应②体现了E的氧化性和酸性 C . 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5 D . 化合物D的密度比空气大，易液化，易溶于水

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14. (2023高二下·泸县期中) X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $\text{[math]}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 原子半径比较：Z>Y>X>M B . 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C . 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D . 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

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15. (2021高一上·吉林期末) 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO₃可发生下列反应：2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂ ，下列有关说法错误的是（）

A . KBrO₃是氧化剂 B . 该反应说明I₂的还原性强于Br₂ C . 当有1 mol KBrO₃参与反应时转移5 mol电子 D . 通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br₂反应来制取I₂

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16. (2022高二下·成都期中) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022高二下·成都期中) 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）

A . Fe电极的电极反应是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ B . 通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 C . 电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ D . 直流电源的a极是正极

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18. (2022高二下·成都期中) 二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g) ∆H= -196 kJ•mol^-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（）

A . 反应的∆S ＞ 0 B . 2 mol SO₂与足量O₂反应，放出的热量为196 kJ C . 工业上用通入足量的空气来提高SO₂的转化率 D . 反应中每消耗1 mol SO₂转移的电子数目约等于4×6.02×10²³

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19. (2023高一上·西安期中) 某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）

A . 肯定存在SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺ C . CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 至少存在一种 D . 是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

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20. (2022高二下·成都期中) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . c点对应的溶液的pH=7 B . b、d两点对应的溶液的pH相同 C . 从a点到d点，水的电离程度一直增大 D . b点对应的溶液中， $\text{[math]}$

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二、填空题

21. (2022高二下·成都期中) 已知 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示：
1. （1）由图可知 $\text{[math]}$ 为(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）图中C点表示。E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。
3. （3）请求出反应 $\text{[math]}$ 。
4. （4）又知 $\text{[math]}$ ，请根据题给条件求出反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ 。
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22. (2022高二下·成都期中) 已知有下列十种物质：① $\text{[math]}$ 固体②过氧化钠③熔融态 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤碘水⑥ $\text{[math]}$ ⑦小苏打⑧氨水⑨ $\text{[math]}$ ⑩硫酸亚铁。
1. （1）上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是。
2. （2）写出②与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。当反应转移 $\text{[math]}$ 时，固体质量增加g。
3. （3）相同条件下，物质⑦的溶解度 $\text{[math]}$ 的溶解度(填“大于”或“小于”)。
4. （4）已知⑩可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：。
  $\text{[math]}$ 。
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23. (2022高二下·成都期中) 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
1. （1） Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
2. （2） CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
3. （3）在CO₂和H₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。
4. （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。
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三、综合题

24. (2022高二下·成都期中) 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
1. （1） Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。
  写出装置B中反应的离子方程式。
2. （2）装置A中的溶液是，长玻璃导管的作用是。图中装置的连接顺序是B、。
3. （3）用化学方程式表示装置D中“84消毒液的生成过程：。
4. （4）某温度下，将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中，得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 。则该反应中，被氧化的 $\text{[math]}$ 与被还原的 $\text{[math]}$ 的质量之比为。
5. （5） Ⅱ.世卫组织将其定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
  消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的， $\text{[math]}$ 作消毒剂时和 $\text{[math]}$ 一样，还原产物均为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的消毒效率是 $\text{[math]}$ 的倍(保留两位小数)。
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25. (2022高二下·成都期中) 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素
原子半径 $\text{[math]}$
最高价态
最低价态
性质元素
原子半径 $\text{[math]}$
最高价态
最低价态
①
1.02
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
⑥
1.10
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②
2.27
$\text{[math]}$
-
⑦
0.99
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③
0.74
-
$\text{[math]}$
⑧
1.86
$\text{[math]}$
-
④
1.43
$\text{[math]}$
-
⑨
0.75
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
⑤
0.77
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
⑩
1.17
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
试回答下列问题：
1. （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
2. （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 $\text{[math]}$ 稳定结构的物质是(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为物质类型为(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是。
3. （3） ①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
4. （4） ③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
  A．气态氢化物的挥发性
  B．单质分子中的键能
  C．两元素的电负性
  D．含氧酸的酸性
  E.氢化物中 $\text{[math]}$ 键的键长(X代表③和⑨两元素)
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26. (2022高二下·成都期中) H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
1. （1） A的名称是；过程①是变化(填“物理”或“化学”)。
2. （2） B物质可以发生哪些类型反应。
3. （3）由A可以制备B，也可以由B制备A，由B制备A时温度控制为 $\text{[math]}$ ，若缓慢升温至 $\text{[math]}$ 时发生副反应。导致乙烯产量降低。
4. （4）反应③的化学方程式为。
5. （5）反应⑥的化学方程式为。
6. （6） H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。
7. （7）参照上述合成路线，以F为原料，设计合成G的路线：(其他试剂任选)
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27. (2022高二下·成都期中) 对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A→B的化学方程式是。反应类型为。
2. （2） A中最多个原子共平面。鉴别A与苯的方法为。
3. （3） B→C所需要的反应条件为。C→D的反应类型为。
4. （4） E中官能团的名称为。G的分子式是。请写出G同分异构的任意一种结构，其命名为。
5. （5）与C互为同分异构体共种(含C)，其中一种结构满足下列条件，其结构简式为。
  ①苯环上有1个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Fe	FeCl₃溶液
B	C	Fe	Fe(NO₃)₃溶液
C	Fe	Zn	Fe₂(SO₄)₃溶液
D	Ag	Fe	Fe₂(SO₄)₃溶液


A．制取CO₂	B．干燥NH₃	C．收集NO	D．收集CH₃COOC₂H₅

性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态	性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态
①	1.02	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑥	1.10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	2.27	$\text{[math]}$	-	⑦	0.99	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	0.74	-	$\text{[math]}$	⑧	1.86	$\text{[math]}$	-
④	1.43	$\text{[math]}$	-	⑨	0.75	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
⑤	0.77	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑩	1.17	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$