当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

山东省滕州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:76 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2022高一下·滕州期中) 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场,这其中从清洁能源到环保材料,化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是(   )
    A . 稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料,稀土元素都是金属元素 B . 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供,有利于实现碳达峰 C . 建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”,太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D . 被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术,比传统制冷剂氟利昂更加环保
  • 2. (2022高一下·滕州期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 同系物之间化学性质基本相似但不一定是同类物质 B . CH3N:该化学式及结构式,从成键情况看是合理的 C . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线 上,且C3H7Cl 的结构只有一种 D . 分子式为C7H16的烷烃,分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种
  • 3. (2022高一下·滕州期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 B . 离子化合物中的阳离子中都只含金属元素,阴离子中都不含金属元素 C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
  • 4. (2022高一下·滕州期中) 在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应,待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4,则消耗的Cl2的物质的量为(   )
    A . 1.0mol B . 1.8mol C . 2.2mol D . 2.6mol
  • 5. (2022高一下·滕州期中) 下列说法中错误的有①臭氧(O3)、四聚氧(O4 )和红氧(O8)都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是非金属氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④S2和S4互为同位素⑤C和C的性质完全相同⑥离子化合物中一定有离子键,可能有共价键⑦非金属单质中不含离子键⑧H2O 与D2O互称同素异形体(   )
    A . 2个 B . 4个 C . 3个 D . 5个
  • 6. (2022高一下·滕州期中) 人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测错误的是(   )
    A . COS是共价化合物 B . COS为直线形分子 C . COS的电子式为: D . COS中所有原子都满足8电子稳定结构
  • 7. (2023高一下·射洪月考) 常温下,1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应,若在适当的条件下完全取代需要消耗6molCl2 , 则下列判断正确的是(   )
    A . 该烷烃的四氯代物有2种 B . 反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应 C . 该烷烃的分子式为C5H12 D . 反应容器中,有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大
  • 8. (2022高一下·肥城期中) 某同学运用元素周期表和周期律相关知识,推测铍及其化合物的性质:(   )

    ①原子半径大于硼  ②与酸反应时比锂剧烈  ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱  ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

    A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ②④
  • 9. (2022高一下·滕州期中) 下列关于化学键的叙述错误的是(   )
    A . NaHSO4熔融时只破坏离子键 B . 碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C . 铵盐都既含有共价键又含有离子键 D . CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同
  • 10. (2022高一下·滕州期中) 对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 , 测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(   )

    组别

    温度

    时间/min

    n/ mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    A . 组别①中,0~20 min内,CH4的降解速率为 0.0125 mol/(L·min) B . 由实验数据可知实验控制的温度:T1>T2 C . 40 min时,表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D . 0~10 min内,CH4的降解速率:①>②
  • 11. (2022高一下·滕州期中) 一定条件下,等物质的量的在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应:图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是(   )

    A . 当反应达到平衡时,的转化率为 B . 内反应的平均速率为 C . 的物质的量浓度为 D . 点对应的化学反应速率:
  • 12. (2022高一下·滕州期中) 在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比,⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是(   )
    A . ①③④⑤⑦ B . ①②③ C . ①②③④⑦ D . ①②③⑦
  • 13. (2022高一下·滕州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A . 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA B . 标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA C . 0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA D . 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4 NA
  • 14. (2022高一下·滕州期中) 下列图中的实验方案,不能达到实验目的的是: ( )

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    验证化学能可以转化成电能

    实验室利用该装置制备少量氯气

    验证非金属性:

    Cl>C>Si

    加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 15. (2022高一下·滕州期中) 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是(   )

    A . 还原性: B . X能从中置换出Z C . Y能与反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
二、综合题
  • 16. (2022高一下·滕州期中) 七种短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大,A和E同族,D和F同族,C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性,C和D紧邻,B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:
    1. (1) 七种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);该元素在周期表中的位置
    2. (2) 由A、D、E三元素组成的化合物,该化合物含有的化学键类型为   。
    3. (3) 请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式:
    4. (4) 由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键,该化合物的化学式为
    5. (5) 用上述元素组成的物质写一个反应方程式 ,要求能够证明非金属性G>F。
    6. (6) A与D,D与E形成的化合物都可以用来制取单质D,其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为
  • 17. (2022高一下·滕州期中) 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图:

    1. (1) 操作①的名称是,在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外,还缺少的玻璃仪器有;操作③的名称是,在该操作中用到的主要玻璃仪器是
    2. (2) ③过程中,可供选择的有关试剂是

      A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸

      将你所选择的试剂滴加到含I2的水溶液中,振荡后静置,可观察到的现象是

    3. (3) 请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法
  • 18. (2022高一下·滕州期中) 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业.回答下列问题:
    1. (1) 镓 的原子结构示意图为 ,镓元素在元素周期表中的位置是
    2. (2) 的熔点为1238℃,且熔融状态不导电,据此判断,该化合物是(填“共价化合物”或“离子化合物”).
    3. (3) 已知 同周期, 与N同主族.

      ①用原子结构理论推测, 元素的化合价为

      ②下列事实不能用元素周期律解释的是(填标序号);

      a.原子半径:                    b.热稳定性:

      c.碱性:            d.酸性:

    4. (4) 是一种直接能隙(directbandgap)的半导体,自1990年起常用在发光二极管中.一种镍催化法生产 的工艺如图.

      ①“热转化”时 转化为 的化学方程式是

      ②“酸浸”操作的目的是

      ③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:

      仪器X中的试剂是;加热前需先通入一段时间的 ,原因是;装置G的作用是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息