天津市五校联考2021～2022学年高一下学期期中检测化学试...

更新时间：2022-06-06 浏览次数：70 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·天津市期中) 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B . 二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

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2. (2022高一下·天津市期中) 下列有关说法错误的是（）

A . 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性 B . 葡萄酒中通常添加少量 $\text{[math]}$ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 中，生成白色沉淀 D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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3. (2022高一下·天津市期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有（）
①标准状况下，22.4L的 $\text{[math]}$ 所含的硫原子个数为N_A
②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2N_A
③可逆反应中，0.1mol $\text{[math]}$ 和0.2mol $\text{[math]}$ 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3N_A
④常温常压下，46g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有原子总的个数为3N_A
⑤含0.2mol $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量铜反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为0.1N_A

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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4. (2022高一下·天津市期中) 下列化学或离子方程式正确的是（）

A . 工业制粗硅： $\text{[math]}$ B . 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体： $\text{[math]}$ C . 过量的 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中 $\text{[math]}$ D . 二氧化硫使溴水褪色 $\text{[math]}$

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5. (2022高一下·天津市期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀 $\text{[math]}$ 溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入 $\text{[math]}$ 溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A>B>D>C B . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A

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6. (2022高一下·天津市期中) 已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）＝2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的结构式分别为 A＝A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B . 该反应若生成2molAB₂（g）则放出的热量为（E₁﹣E₂）kJ C . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D . 生成2 molB﹣A键放出E₂ kJ能量

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7. (2024高一下·桥西期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B . $\text{[math]}$ 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D . 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 $\text{[math]}$ ，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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8. (2022高一下·天津市期中) 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）

A . 容器中含D物质的量至少为0.45mol B . A的平均反应速率是 $\text{[math]}$ C . 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D . 容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

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9. (2022高一下·天津市期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 已变质
B	往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀	溶液中含有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝	不能证明溶液中是否含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一下·天津市期中) 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（）

A . 图甲验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用 B . 图乙用Cu和浓硝酸制取NO C . 图丙是氨气发生和干燥装置 D . 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸

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11. (2022高一下·天津市期中) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）

A . 氢氧燃料电池中OH^－向b极移动 B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化 C . 电池正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ D . P－型半导体连接的电池负极

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12. (2022高一下·天津市期中) 把10.0g铜片投入35mL某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生 $\text{[math]}$ 和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑 $\text{[math]}$ 的存在，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

13. (2022高一下·天津市期中) 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
1. （1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的，产生气体的化学方程式为。
2. （2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
  实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。
3. （3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
  ①写出实验室制A的化学方程式：。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：。
  ②写出反应I的化学方程式；
  ③写出反应II的化学方程式。
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14. (2022高一下·天津市期中)

（1） I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是。

（2） (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是。
（3）如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是____。

A . 加入KCl溶液 B . 通入HCl气体 C . 加入NaOH固体 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液
（4） II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

该反应的化学方程式为。从开始到平衡时C的反应速率为，A的转化率为。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A . A与C的浓度相等 B . 相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA C . 相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E . B的体积分数不再发生变化 F . 混合气体的密度不再发生变化 G . 混合气体的压强不再发生变化

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三、综合题

15. (2022高一下·天津市期中) 填空。
1. （1）下列反应属于吸热反应的是。
  ①铝片和盐酸反应                                               ②酸碱中和反应
  ③ $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 混合搅拌             ④碳酸钙分解
  ⑤ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧                                               ⑥灼热的碳与 $\text{[math]}$ 的反应
2. （2）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
3. （3）某学习小组依据氧化还原反应原理： $\text{[math]}$ 设计成的原电池如图所示。
  ①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为；
  ②负极的电极材料为；(填化学式)
  ③正极发生的电极反应；
  ④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量mol。
4. （4）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。
  
  A . 图I中温度计的示数高于图II的示数 B . 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C . 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D . 图II中产生气体的速率比I慢
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16. (2022高一下·天津市期中) 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 $\text{[math]}$ 含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究 $\text{[math]}$ 的性质并测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
1. （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：
  
  ①装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式为；
  
  ②装置B用于检验 $\text{[math]}$ 的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验 $\text{[math]}$ 的性；D中反应的化学方程式为；
  
  ③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：
  
  方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；
  
  方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
  
  方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀
  
  上述方案合理的是(填“I”、“II”、“III”)；
  
  ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 $\text{[math]}$ 代替装置 $\text{[math]}$ 你认为装置 $\text{[math]}$ 的优点是(写两点)。
2. （2）他们拟用以下方法测定空气中 $\text{[math]}$ 含量(假设空气中无其他还原性气体)
  
  你认为哪个装置可行(填序号)，另一装置不可行的理由为 (如没有，则不填)。
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