福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考...

更新时间：2022-06-06 浏览次数：38 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·三明期中) 三种元素基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 。下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：③>①>② B . 原子半径：①>②>③ C . 电负性：③>①>② D . 最高正化合价：③>①>②

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二下·三明期中) 下列关于晶体的叙述正确的是（）

A . 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B . 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 C . 分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高 D . 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二下·三明期中) 实验室可用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为9 B . $\text{[math]}$ 元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属 $\text{[math]}$ 区 C . $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难再失去1个电子

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二下·三明期中) 下列叙述中正确的个数有（）
①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子， $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱
③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种
④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性
⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二下·三明期中) 有关结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 晶胞中，与 $\text{[math]}$ 最邻近等距离的 $\text{[math]}$ 有6个 B . 在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个 $\text{[math]}$ 分子 C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 $\text{[math]}$ D . 该气态团簇分子的化学式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022高二下·三明期中) 如图所示， $\text{[math]}$ 为乙二胺四乙酸( $\text{[math]}$ )，易与金属离子形成螯合物， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的螯合物。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 结构中 $\text{[math]}$ 原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 B . $\text{[math]}$ 结构中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构中均含有分子内氢键 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构中均含有手性碳原子

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高二下·三明期中) 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。接着向深蓝色溶液中加入 $\text{[math]}$ 乙醇，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是（）

A . 生成蓝色沉淀反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液转化为深蓝色溶液过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D . 在 $\text{[math]}$ 配离子中， $\text{[math]}$ 给出孤电子对， $\text{[math]}$ 提供空轨道

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高二下·三明期中) $\text{[math]}$ 原子在形成 $\text{[math]}$ 分子时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道和1个 $\text{[math]}$ 轨道参与形成 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中价电子对数为5 B . $\text{[math]}$ 分子中没有形成 $\text{[math]}$ 键 C . $\text{[math]}$ 分子中所有的 $\text{[math]}$ 键角都相等 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子也采用 $\text{[math]}$ 杂化

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·三明期中) 前4周期元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的基态原子的 $\text{[math]}$ 能级上各有两个未成对电子， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 原子核内有29个质子。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形 C . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的含氧化合物都能用于漂白

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2023高二下·恩阳期中) 已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2 B . 由实验①可推知△H<0 C . 实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D . 由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高二下·三明期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 热的纯碱溶液去污能力强 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C . 可用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合制取 $\text{[math]}$ D . 锅炉水垢中含有 $\text{[math]}$ ，可先用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，再用盐酸除去

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高二下·三明期中) 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙试液变黄的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二下·三明期中) 合成甲醇的反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 前 $\text{[math]}$ ，平均反应速率 $\text{[math]}$ B . 该温度下反应平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，说明反应已达到平衡状态 D . 往该刚性容器中再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率小于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高二下·三明期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中，含有的阳离子数目大于 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸钠溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高二下·三明期中) 熔融碳酸盐燃料电池中，以一定比例 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 低熔混合物为电解质，操作温度为 $\text{[math]}$ ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$ )直接作燃料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 极为电池的负极，发生氧化反应 B . 电池总反应方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 若以此电源电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液，阳极产生气体 $\text{[math]}$ ，则阴极产物的质量为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高二下·三明期中) 常温下，向 $\text{[math]}$ 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点均为中性溶液 B . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的任意一点： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数K约为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. (2022高二下·三明期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。 $\text{[math]}$ 单质与 $\text{[math]}$ 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物， $\text{[math]}$ 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号来表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号来表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的一种化合物常用作供氧剂，其电子式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的两种常见的化合物中，属于极性分子的是(填化学式)，写出 $\text{[math]}$ 的简单气态氢化物 $\text{[math]}$ 模型为。
5. （5）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022高二下·三明期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种元素及其化合物是工业、国防中的重要材料。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子的运动状态共种，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。
2. （2）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位： $\text{[math]}$ )的数据。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  420
  3100
  3300
  5900
  上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是(填元素符号)。
3. （3）已知乙二胺( $\text{[math]}$ )和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺类，但乙二胺的沸点比三甲胺高得多，原因是。
4. （4）肼( $\text{[math]}$ )可视为 $\text{[math]}$ 分子中的一个氢原子被 $\text{[math]}$ 取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为： $\text{[math]}$ ，若该反应中有 $\text{[math]}$ 键断裂，则形成的π键有 $\text{[math]}$ 。
5. （5）氨硼烷在催化剂作用下发生水解反应释放氢气： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示：
  ①在该反应中， $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型由变为。
  ②还有一种含硼化合物( $\text{[math]}$ 也为六元环状物质，写出一种与该化合物互为等电子体的分子(填分子式)。
6. （6）铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个铜离子和4个硒离子位于体内， $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在。已知硫和硒为同族元素，则晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为：。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022高二下·三明期中) 钙钛矿( $\text{[math]}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。
2. （2）下表列出了 $\text{[math]}$ 的四卤化物的熔点，分析发现 $\text{[math]}$ 熔点明显高于其他三种卤化物，而 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次升高，请解释原因。
  化合物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/ $\text{[math]}$
  377
  -24.12
  38.3
  155
3. （3） ① $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图所示，与 $\text{[math]}$ 最邻近等距离的氧离子构成的几何图为。
  ②若设晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与最近的 $\text{[math]}$ 间的距离为 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (填含a的表达式)。
4. （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图所示。
  ①其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，另两种离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 离子为。
  ② $\text{[math]}$ 中，存在的化学键有(填标号)。
  A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E. 氢键
  ③如图b所示，晶胞中 $\text{[math]}$ 离子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的分数坐标为， $\text{[math]}$ 的分数坐标为( $\text{[math]}$ 的任写一个即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2022高二下·三明期中) 碱式氧化镍( $\text{[math]}$ )常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含 $\text{[math]}$ 的废料(杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(各离子浓度均为 $\text{[math]}$ )。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
1.9
7.0
7.1
沉淀完全的 $\text{[math]}$
3.2
9.0
9.2
回答下列问题：
1. （1）酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有(列出两点即可)。
2. （2）加入 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。试剂 $\text{[math]}$ 用于调节溶液的 $\text{[math]}$ ，则应调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
3. （3）写出“氧化”过程中反应的离子方程式。
4. （4）已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的平衡常数为。
答案解析收藏纠错 + 选题