江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一下学期期中考试...

更新时间：2022-06-09 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·宝应期中) 下列反应中，不属于氮的固定的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 制碳酸氢铵和尿素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成 $\text{[math]}$ C . 雷电时，空气中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮

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2. (2022高一下·东海期中) 碳与浓HNO₃发生反应：C+4HNO₃ $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . N的结构示意图： B . CO₂的球棍模型： C . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ D . HNO₃的电离方程式：HNO₃=H⁺+ $\text{[math]}$

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3. (2022高一下·东海期中) 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B . HNO₃具有氧化性，可用于制造氮肥 C . 常温下N₂化学性质稳定，可用作保护气 D . NH₄Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

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4. (2022高一下·东海期中) 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（）

A . 甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 $\text{[math]}$ 逸出 B . 乙装置中使用品红溶液是用来验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C . 丙装置中使用酸性 $\text{[math]}$ 溶液是用来验证 $\text{[math]}$ 的还原性 D . 丁装置中过量的氨水吸收 $\text{[math]}$ 气体可以生成亚硫酸氢铵

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5. (2022高一下·东海期中) 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该分解过程是：2NO $\text{[math]}$ N₂+O₂ B . 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C . 过程②释放能量，过程③吸收能量 D . 标准状况下，NO分解生成5.6 LN₂转移电子数约为6.02×10²³

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6. (2022高一下·东海期中) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）

A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO₂ B . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH₃ C . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 D . 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO₂均能形成喷泉

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7. (2022高一下·东海期中) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的能量变化如如图所示 B . 理论上该反应可以设计成原电池 C . 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D . 1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量低于1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量

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8. (2022高一下·东海期中) 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO₂)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析错误的是（）

A . 收集气体最多的时间段为 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 粉碎可以加快反应速率 C . 平均反应速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与盐酸的反应离子方程式为 $\text{[math]}$

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9. (2022高一下·东海期中) 关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（）

A . 上述所有反应都是氧化还原反应 B . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 C . 氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO₂ D . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

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10. (2022高一下·东海期中) 如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。下列说法错误的是（）

A . 电子由b经导线移向a B . a为Zn片，发生氧化反应 C . 若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解 D . b极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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11. (2022高一下·东海期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 5min后该反应停止进行 B . 5min时Y的体积分数约为47% C . 该反应的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ D . 前2min内，用Z表示该反应的化学反应速率为 $\text{[math]}$

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12. (2022高一下·东海期中) 实验室用下图装置制备 $\text{[math]}$ 并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。用装置甲制 $\text{[math]}$ ，试管中应加入的试剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物

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13. (2022高一下·东海期中) 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH₃ ，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH₃性质实验的说法中，错误的是（）

A . 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B . 装置丙中，产生大量白烟 C . 装置丁中，试剂可以是水 D . 装置丁具有防止倒吸的作用

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14. (2022高一下·东海期中) 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、 $\text{[math]}$ 两种气体。将一定量废气通入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量与废气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数x[ $\text{[math]}$ ]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 图中线段b表示 $\text{[math]}$ 离子 B . 随x值增大，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4 L $\text{[math]}$ D . 若测得所得溶液中 $\text{[math]}$ 为0.4 mol，则x值为0.75

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二、综合题

15. (2022高一下·东海期中) 汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：
1. （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的䏍量变化值如下图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
2. （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：
  ①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
  ②外电路中，电子流动方向是从电极㳘向电极(填“NiO”或“Pt”)。
  ③NiO电极上的电极反应式为。
3. （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， t₀时达到平衡，测得反应过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数与时间的关系如图所示。
  ①比较大小：a处v_正b处v_逆(填“>”“<”或“=”)
  ②CO的平衡转化率为。
  ③能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 的浓度与 $\text{[math]}$ 浓度均不再变化 B．混合气体密度保持不变
  C．反应容器内压强保持不变 D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度之比保持不变
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16. (2022高一下·东海期中) 水合肼 ( $\text{[math]}$ )常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：
1. （1）反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物 $\text{[math]}$ 。为提高 $\text{[math]}$ 产率，实验中可采取的措施有____。
  
  A . 反应容器浸入热水中 B . 适当减慢通入 $\text{[math]}$ 的速率 C . 不断搅拌溶液
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成水合肼的离子方程式为。
3. （3）检验分离出水合肼后的溶液中 $\text{[math]}$ 的实验操作是。
4. （4）工业上可用肼(N₂H₄)与新生 $\text{[math]}$ 反应制备纳米级 $\text{[math]}$ ，同时放出 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
5. （5）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
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17. (2022高一下·东海期中) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取 $\text{[math]}$ 晶体：
1. （1）若用图1装置A制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为。
2. （2）氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在加热和催化剂作用下生成 $\text{[math]}$ ，该副反应的化学方程式为。
3. （3）若产生的氮氧化物尾气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  当反应温度过高时， $\text{[math]}$ 会发生以下反应：
  ③ $\text{[math]}$
  ④ $\text{[math]}$
  在反应②中当生成1 mol $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是。
4. （4）设计以某工业废水(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料，制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：[ $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示；实验中须使用的试剂：稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液]。
  图2
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18. (2022高一下·东海期中) 莫尔盐 [ $\text{[math]}$ ]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组郤制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
1. （1）配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。
2. （2） c中加入少量碳粉的作用是。
3. （3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。
4. （4）反应开始时，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ 的目的是；反应一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ， c中液体会自动流入 $\text{[math]}$ 中，此时， $\text{[math]}$ 中发生的主要反应的化学方程式为。
5. （5）制备结束后，将 $\text{[math]}$ 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
6. （6）实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定。消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中 $\text{[math]}$ 。
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