山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-09 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·博罗期中) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料 B . 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 C . 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 D . “天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素

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2. (2022高一下·德州期中) 下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 铷的原子结构示意图： C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： D . $\text{[math]}$ 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 $\text{[math]}$

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3. (2022高一下·德州期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的质子数和电子数 C . 原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族 D . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

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4. (2022高一下·德州期中) 用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . X、Y的中子数相差1 B . 该过程为化学变化 C . 简单离子半径：Y＜X D . X、Y的氯化物化学键类型相同

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5. (2022高一下·德州期中) 下列有关元素周期表说法正确的是（）

A . 同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 B . 元素周期表一共16个纵列，共16个族 C . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 D . 在过渡元素中寻找半导体材料

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6. (2022高一下·德州期中) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．检验草木灰中钾元素的存在
B．用于分离I₂和 $\text{[math]}$ 固体
C．比较S、C、Si的非金属性
D．实验室中保存液溴

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高一下·德州期中) 下列说法正确的是（）

A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B . 共价化合物中一定只含有极性共价键 C . 离子化合物一定含有离子键 D . 一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物

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8. (2022高一下·德州期中) 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（）

A . 最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B . 镓和铝同族，可以推测碱性： $\text{[math]}$ C . 非金属性S＜Cl，可以推测酸性： $\text{[math]}$ D . 根据 $\text{[math]}$ 和水的反应，可以推测 $\text{[math]}$ 和水反应生成HF和HFO

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9. (2022高一下·德州期中) 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（）

A . 熔化YW时离子键被破坏 B . X的简单氢化物可作制冷剂 C . 离子的还原性：Z＞W D . Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

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10. (2022高一下·德州期中) 北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 电极a为负极，发生氧化反应 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 由b极移向a极 D . 电解液除 $\text{[math]}$ 外也可用KOH溶液

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11. (2022高一下·德州期中) 溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B . 通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C . 试剂Y可以选用 $\text{[math]}$ D . 操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

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12. (2022高一下·德州期中) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是（）

A . 氢化物的稳定性：Y＞Z B . W和Z的最高化合价之差为1 C . 化合物XW在水中能电离出 $\text{[math]}$ ， XW为离子化合物 D . Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

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二、多选题

13. (2022高一下·德州期中) 下列事实能说明Cl元素的非金属性比S元素强的是（）

A . Cl元素单质的熔点比S元素单质的低 B . Cl、S元素的单质相同条件下分别与Fe反应生成 $\text{[math]}$ 、FeS C . Cl元素氧化物对应水化物的酸性比S强 D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中生成淡黄色沉淀

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14. (2022高一下·德州期中) 利用新型催化剂 $\text{[math]}$ 在太阳光的作用下将 $\text{[math]}$ 进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ中形成了两种新的化学键 B . 中间产物的电子式： C . 总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能 D . 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

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15. (2022高一下·德州期中) 火星大气中 $\text{[math]}$ 占96%，钠— $\text{[math]}$ 电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替 B . 图中有机溶剂可以用水代替 C . 电子移动方向：A极→用电器→B极→ $\text{[math]}$ 的有机溶剂→A极 D . 若有标准状况下67.2L $\text{[math]}$ 参与反应，电路中转移的电子数为4 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. (2022高一下·德州期中) 随原子序数的递增，7种短周期元素(用A、B、C等字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） F在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 的电子式。
2. （2） E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
3. （3）由A、D两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水反应的化学方程式为。
4. （4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物M，已知：
  ①向含1molM的溶液中投入足量NaOH固体并加热，生成标准状况下22.4L气体；
  ②向M中加入盐酸反应产生气体N，该气体能与氯水反应，则M是(填化学式)，气体N与氯水反应的离子方程式。
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17. (2022高一下·德州期中) 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a

f

b
c
g
h
i
j
d
e
请回答下列问题：
1. （1）原子半径最大的元素是(填元素符号)，h的最高价氧化物对应水化物的化学式。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入d元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，所发生反应的离子方程式是。
3. （3）证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性的离子方程式为；。
4. （4） Sr(锶)与c、e同族，应用元素周期律尝试写出锶与水反应的化学方程式。
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18. (2022高一下·德州期中) 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：
1. （1）灼烧时，海带需用润湿后放在(填仪器名称)中进行灼烧。
2. （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为。
3. （3）下列有关流程⑤的叙述错误的是(填字母)。
  a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
  b．也可选择苯或酒精作萃取剂
  c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。
4. （4）流程⑥发生的化学方程式为，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为，上述流程中可以循环利用的物质是。
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19. (2022高一下·德州期中) 利用化学反应为人类生产生活提供能量。
1. （1）下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。
  ①生石灰和水反应 ②二氧化碳与炽热的炭反应 ③氢氧化钠溶于水 ④炸药爆炸 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥葡萄糖的缓慢氧化 ⑦ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应
2. （2）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。
  ①若a电极为碳，b溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，则正极的电极反应式，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目。
  ②若a电极为Fe，b溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为。
  ③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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