陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·陈仓期中) 化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是（）
A
B
C
D
燃料电池发电站
地热发电厂
电动汽车充电
核能发电站

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高一下·陈仓期中) 我国科技工作者发现铂的一种原子 $\text{[math]}$ Pt。下列说法正确的是（）

A . 质量数是78 B . 质子数是202 C . 原子的核外电子数是124 D . 核内的中子数是124

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3. (2022高一下·陈仓期中) 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）

A . 质子数相同的粒子一定是同种元素 B . 卤素单质的熔点从F₂到I₂逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D . 碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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4. (2022高一下·陈仓期中) 化学符号是我们的化学语言，下列有关化学用语使用正确的是（）

A . MgCl₂的形成过程可表示为 B . 中子数比质子多3的氯原子：²⁰Cl C . HClO的结构式：H-O-Cl D . Na₂S的电子式为

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5. (2022高一下·陈仓期中) 下列实验不能作为判断依据的是（）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B . 根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 C . 比较Mg(OH)₂与Al(OH)₃的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 D . 往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

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6. (2022高一下·陈仓期中) 黑火药爆炸时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是含有共价键的离子化合物 B . 上述元素的简单离子中，半径最大的是 $\text{[math]}$ C . 等物质的量浓度的水溶液的酸性： $\text{[math]}$ D . N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

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7. (2022高一下·陈仓期中) 在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.3mol/(L·s) B . v(B)=0.5mol/(L·s) C . v(C)=0.8mol/(L·s) D . v(D)=1.0mol/(L·s)

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8. (2022高一下·陈仓期中) 下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为错误的是（）
①离子化合物：NaCl、HCl、KOH ②共价化合物：HF、H₂S、NH₃③热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
④电解质：ZnCl₂、H₂SO₄、Mg(OH)₂⑤非电解质：S、CH₄、CO ⑥酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

A . ①⑤ B . ②④ C . 只有⑤ D . ③⑥

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9. (2022高一下·陈仓期中) 下列叙述正确的是（）

A . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 B . 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C . 因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定 D . 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

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10. (2022高一下·陈仓期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B . 原电池是将化学能转化为电能的装置 C . 在原电池中，电子流出的一极是正极 D . 原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

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11. (2022高一下·陈仓期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

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12. (2022高一下·陈仓期中) 小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中（）

A . 铜棒的质量 B . c(Zn²⁺) C . c(H⁺) D . c( $\text{[math]}$ )

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13. (2022高一下·陈仓期中) 小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论错误的是（）

A . 将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na⁺和Cl^- ，所以该变化为化学变化 B . 氢气在氧气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来 C . 金属镁和氯气反应生成氯化镁后，反应体系的能量降低 D . 氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关

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14. (2024高一下·曲靖期中) 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A . v_正(C)=v_逆(H₂O) B . 气体的质量不再发生变化 C . 生成nmolCO，同时耗nmolH₂ D . 断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键

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15. (2022高一下·陈仓期中) 根据能量图，下列说法正确的是（）

A . A₂(g)+ B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B . 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C . 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D . 1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

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二、综合题

16. (2022高一下·陈仓期中) 如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。

（1）图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb

（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：

元素	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

写出D元素在元素周期表中的位置。

（3） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(填写元素符号)
（4） C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1 ，该气体的摩尔质量为；C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为。
（5）下列说法错误的是____。

A . 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 B . 第5周期第VA族元素的原子序数为65 C . ②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高 D . 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

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17. (2022高一下·陈仓期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
1. （1）该反应的化学方程式为；
2. （2）从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为；
3. （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）；
  
  A . A，B，C的物质的量之比为3：1：3 B . 相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C . 相同时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E . B的体积分数不再发生变化
4. （4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。
  
  A . 加催化剂 B . 降低温度 C . 容积不变，充入A D . 容积不变，从容器中分离出A
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18. (2022高一下·陈仓期中) 现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：
1. （1）在①中，金属片发生氧化反应。
2. （2）在②中，金属片作负极。
3. （3）四种金属的活动性顺序是。
4. （4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片上有气泡产生。
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19. (2022高一下·陈仓期中) 氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业，某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，电极反应式为：；通入氢气的电极为(填“正极”或“负极”)；该电池供电时的总反应为：。

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20. (2022高一下·陈仓期中) 小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙实验将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示：
1. （1）小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出活动性更强，而根据乙实验会判断出活动性更强。(填写元素符号)
2. （2）写出乙池中正极的电极反应式：；
3. （3）由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论____。
  
  A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
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21. (2022高一下·陈仓期中) 小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
1. （1）写出有关反应的方程式；
2. （2）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是；
3. （3）通过现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
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22. (2022高一下·陈仓期中) 小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：
1. （1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
  ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是(填化学式，只填一种即可)。
  ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是(填字母)。
  A．CO还原CuO的反应 B．CaCO₃的分解反应 C．Al和Fe₂O₃的反应
2. （2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：
  图3
  实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原因是。
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23. (2022高一下·陈仓期中) 含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程)
1. （1） R是何种元素？
2. （2）盐酸的物质的量浓度是多少？
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24. (2022高一下·陈仓期中) 相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为AB_m)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算分析：(请写出计算过程)
1. （1） A、B各是何种元素？
2. （2） X、Y各是何种化合物？
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