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河南省洛阳市2022届高三第二次统一考试(二模)理综化学试题

更新时间:2022-07-01 浏览次数:66 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·洛阳模拟) 化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 为增强“84”消毒液的消杀新冠肺炎病毒效果,可加入浓盐酸 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质 C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D . 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 , 它与地球上的属于同位素
  • 2. (2022·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇,其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数,下列说法中一定正确的是(   )

    A . X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2 B . 工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C . 简单离子半径: Z>Y>X>W D . 相同条件下,Y单质的沸点比Z单质的低
  • 3. (2022·洛阳模拟) Li和N2在450℃时反应制得储氢材料Li3N,Li3N易水解,在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下面有关说法错误的是(   )

    A . 洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B . 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d,避免Li3N水解和燃烧 C . 反应时,先对d加热,再点燃c中酒精灯 D . 取少量反应后固体,滴加酚酞溶液,若溶液变红不能说明反应后固体中含Li3N
  • 4. (2022·洛阳模拟) 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:

    下列说法错误的是(   )

    A . 反应③的化学方程式为: B . 反应①属于取代反应 C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别 D . 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种
  • 5. (2022·洛阳模拟) 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下,下列说法正确的是(   )

    A . 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B . ①→②过程属于吸热反应 C . X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D . 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
  • 6. (2022·洛阳模拟) 2022年北京冬奥会,我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)来保障冬奥地区持续稳定存储、提供清洁电能。铁一铬液流电池与其他电化学电池相比,寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸电池。铁一铬液流电池的电解质溶液是含铁盐和铬盐的稀盐酸溶液。下列说法错误的是(   )

    A . 该电池可将太阳能发的电稳定存储 B . 充电时电池的反应为: C . 放电时,电路中每流过0.1mol电子,浓度降低0.1mol/L D . 负极每被氧化,电池中有1mol通过交换膜向正极转移
  • 7. (2022·洛阳模拟) 三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱,可简写为MOH。常温下,向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液,溶液中、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是( )

    A . a点时, B . b点时, C . 溶液中水的电离程度:c点>d点 D . 三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为
二、综合题
  • 8. (2022·洛阳模拟) (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品,常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法,回答下列问题:
    1. (1) I.氯化钴的制备

      已知氯化钴(CoCl2)易潮解,Co(III)的氧化性强于Cl2 , 可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略):

      仪器a的名称是,用上图中的装置组合制备氯化钴,连接顺序为:A→

    2. (2) 装置A产生氯气的化学方程式为
    3. (3) 用正确的连接装置进行实验,B的作用是
    4. (4) II.三氯六氨合钴晶体的制备

       “氧化”的目的是。“操作X”包括冷却结晶、过滤,并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤,用无水乙醇洗涤的目的是

    5. (5) 制备总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用是(填标号)。

      a.脱色剂         b.氧化剂         c.还原剂        d.催化剂

  • 9. (2022·洛阳模拟) 铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4),还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛,由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示:

    已知:铬铁矿碱熔后转化为

    回答下列问题:

    1. (1) 为了加快矿石碱熔速率,可以采取的措施有(任写一种)。
    2. (2) 写出铬铁矿碱熔后转化为的化学方程式
    3. (3) “水浸”时,滤渣A为红褐色沉淀,水解的离子方程式为
    4. (4) “调pH”时,气体X循环利用,X的化学式为,滤渣B的主要成分为
    5. (5) “铬转化”时,若盐酸浓度过大或用量过多,会使产品中含有Cr(Ⅲ),既影响产品的纯度,又产生有毒气体污染环境,写出相关反应离子方程式
    6. (6) 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下:

      若不考虑气体的溶解,当收集到13.44L(标准状况下)时有mol被还原,一段时间后产生沉淀,若电解后溶液中 , 则。(已知)

  • 10. (2022·洛阳模拟) 氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
    1. (1) 已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

      ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

      ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

      则反应:④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1

      根据RlnKp=-+C(C为常数),由图中的数据可推知,该反应的反应热为kJ·mol-1(保留小数点后2位),图中表示的方程式是(填序号)。

    2. (2) 生产硝酸的第二步反应是2NO+O2=2NO2 , 在0.1MPa和0.8MPa压强下,NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示,反应在400℃,0.8MPa时的α=,在压强p1、温度600℃时,A点vv(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

    3. (3) 研究表明NO和O2的反应分两步进行

      ①2NO=(NO)2 ΔH<0

      ②(NO)2+O2(g)=2NO2 ΔH<0

      NO和O2反应速率公式为v=k·K·p2(NO)·p(O2),K为反应①的平衡常数,k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时,研究NO达到一定转化率时,温度与时间的关系如表所示。

      压强/(×105Pa)

      温度/℃

      NO达到一定转化率所需时间/s

      50%

      90%

      98%

      1

      30

      12.4

      248

      2830

      90

      25.3

      508

      5760

      8

      30

      0.19

      3.88

      36.4

      90

      0.59

      7.86

      74

      根据表中信息,对于反应:2NO+O2=2NO2 , 当其他条件一定时,升高温度,反应速率降低,原因是

    4. (4) 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。

      ①B、E两点对应的正反应速率大小为vB(填“>”“<”或“=”)vE

      ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为

  • 11. (2022·洛阳模拟)        
    1. (1) I.均可以催化降解甲醛、苯等有害物质,具有去除效率高,且无二次污染等优点,广泛应用于家居装潢等领域,其中一种催化机理如图所示。

      回答下列问题:

      基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为

    2. (2) CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为
    3. (3) HCHO的空间构型为
    4. (4) 金属钛和锰可导电、导热,有金属光泽和延展性,这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型,y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填编号)。

    5. (5) II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。

      回答下列问题:

      Fe的基态原子的价电子排布式为

    6. (6) 乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是
    7. (7) III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl3∙H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。LiCl3∙H2O的摩尔质量为 , 设为阿伏加德罗常数的值。

      该晶胞中Cl原子的数目为晶体的密度为(列出计算表达式)。

  • 12. (2022·洛阳模拟) 化合物F是一种医药化工合成中间体,其合成路线如下图。

    已知:①R-CH=CH2

    1. (1) D的结构简式为,C→D的反应类型为,F中含氧官能的名称为
    2. (2) B→C的反应方程式为
    3. (3) 符合下列条件的D的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

      ①遇溶液显紫色

      ②1mol该物质能与足量Na反应生成1mol

      其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为(任写一种)。

    4. (4) 设计由1,2一二氯乙烷与制备的合成路线(其他试剂任选)

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