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山东省肥城市2022届高考适应性训练(二)化学试题

更新时间:2022-07-04 浏览次数:46 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·肥城模拟) 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没,下列说法错误的是(   )
    A . 我国成功研制出多款新冠疫苗,采用冷链运输疫苗,以防止蛋白质变性 B . “海牛II号”刷新世界钻探深度,钻头采用硬质合金材料,其硬度高于组分金属 C . “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D . 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术,可减少向空气中排放CO2形成酸雨
  • 2. (2022·肥城模拟) 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是(   )
    A . CO具有还原性,可用于冶炼铁 B . 明矾溶液显酸性,可以用于清洗铜镜表面的铜锈 C . SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D . NaNO3具有氧化性,可用于使铁器表面产生Fe3O4
  • 3. (2022·肥城模拟) 浓盐酸易挥发,无法直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此配制HCl标准溶液的具体流程如下:

    按上述流程进行操作,下列仪器中不需要用到的有(   )

    A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种
  • 4. (2022·肥城模拟) 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A . NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B . 六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C . NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有配位键的数目为NA D . 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石,立方氮化硼的熔点小于氮化铝
  • 5. (2022·肥城模拟) 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置、收集方法及操作均正确的是(   )


    气体

    试剂

    制备装置

    收集方法

    操作

    A

    O2

    KMnO4

    a

    e

    若出现倒吸现象,应立即停止加热

    B

    H2

    Zn+稀H2SO4

    b

    e

    试管中加入几粒胆矾可加快反应速率

    C

    HCl

    浓硫酸+浓盐酸

    b

    c

    试管中为浓盐酸、分液漏斗为浓硫酸

    D

    NH3

    NH4Cl+NaOH

    a

    d

    可用湿润的蓝色石蕊试纸验满

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022·肥城模拟) 据文献报道,氨催化还原法可用来消除某些污染气体,其反应历程如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A . V的价电子排布式为3d34s2 B . V5+—OH在该反应过程中作催化剂 C . 总反应化学方程式:4NH3+3O22N2+6H2O D . 当消耗标准状况下11.2LO2时,整个过程转移6mole-
  • 7. (2022·肥城模拟) 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:

    已知:

    下列说法正确的是(   )

    A . 装置I中回流的目的是为了提高产率 B . 装置II中a为进水口,b为出水口 C . 用装置III萃取分液时,将分层的液体依次从下放出 D . 蒸馏完毕后,应先停止通冷凝水,再停止加热
  • 8. (2022·肥城模拟) FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂,具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是(   )

    已知:①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质。

    ②25℃时,

    A . 浸出液1中溶质除了NaOH,还主要含有NaGeO2 B . “酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O C . 当金属阳离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时恰好沉淀完全,用氨水调pH后滤液3的pH为3 D . 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
  • 9. (2022·肥城模拟) LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成,结构如图,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,下列说法正确的是(   )

    A . 同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B . 简单氢化物的还原性:X<Y C . 四种元素中原子半径最大的是W D . 四种元素形成的单质中Y的氧化性最强
  • 10. (2022·肥城模拟) 某钠离子电池结构如图所示,电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2),电极B为硬碳,充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法错误的是(   )

    A . 充电时,电极B与外接直流电源的负极相连 B . 放电时,外电路通过a mol电子时,A电极电解质损失a mol Na+ C . 放电时,电极A为正极,反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2 D . 电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
  • 11. (2022·肥城模拟) 室温下,某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等,同时发生以下两个反应:①;② , 反应①的速率可表示为 , 反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

    下列说法错误的是(   )

    A . 反应①的活化能比反应②的活化能大 B . 内,Z的平均反应速率为 C . 反应时, D . 时Y的浓度为
二、多选题
  • 12. (2022·肥城模拟) 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器齐全、没有多余,试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)(   )


    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒

    ①饱和氯化铁溶液②蒸馏水

    B

    用银氨溶液检验葡萄糖中醛基

    试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管

    ①AgNO3溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水

    C

    除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+

    胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒

    ①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸

    D

    制备乙酸乙酯

    酒精灯、试管、导管

    ①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2022·肥城模拟) 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是(   )

    A . 1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO3 B . 与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种 C . N能发生氧化反应、还原反应、加聚反应、取代反应、消去反应 D . Q与足量的氢气完全加成后的产物中含有2个手性碳原子
  • 14. (2022·肥城模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法正确的是(   )

    已知:“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是

    A . NaClO2的“有效氯含量”为1.57g B . 反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2 C . NaClO3氧化性强于NaClO2 D . 反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
  • 15. (2022·肥城模拟) 向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2 , 测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B . 该溶液中存在:< C . 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 D . b点对应的溶液中存在:3c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH)+c(Cl)
三、综合题
  • 16. (2022·肥城模拟) 我国科学家发现AgCrS2(AMX2家族成员之一,A为一价金属,M为三价金属,X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题:
    1. (1) 一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态硫原子核外最多有个电子顺时针旋转。基态铬原子自旋磁量子数的代数和为
    2. (2) ①的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。

      ②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶,研究反应机理。SeO的空间构型为,TeO中碲原子的杂化类型是

      ③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    3. (3) 配合物[Cr(OH)3(H2O)en](en为H2NCH2CH2NH2)中(Cr与O、N均形成了配位键),H2O形成[[Cr(OH)3(H2O)en])]后,H-O-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    4. (4) Cu2S呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中S2-的位置如图1所示,Cu+位于S2-所构成的四面体中心,晶胞的侧视图如图2所示。

      Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是,S2-配位数为。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0,0,0),则与A原子距离最近的Cu+的原子分数坐标为。若晶胞参数a nm,晶体的密度为d g·cm-3 , 则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

  • 17. (2022·肥城模拟) Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量:Pd0.3%,γ-Al2O392.8%,其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图:

    已知:γ-Al2O3能与酸反应,α-Al2O3不与酸反应。

    回答下列问题:

    1. (1) “预处理”时,γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3 , 该操作的主要目的是
    2. (2) “酸浸”时,Pd转化为PdCl , 其离子方程式为
    3. (3) “滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有(填化学式)。
    4. (4) “粗Pd”溶解时,可用稀HNO3替代NaClO3 , 但缺点是。两者相比,(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
    5. (5) “沉淀”时,[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀,其化学方程式为
    6. (6) 酸性条件下,BrO3-能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-

      ①发生上述转化反应的电极应接电源的极(填“正”或“负”);

      ②研究表明,电流密度越大,电催化效率越高;但当电流密度过大时,该电极会发生副反应生成(填化学式)。

  • 18. (2022·肥城模拟) 氯化氰(CNCl,熔点-6.5℃、沸点13.1℃,可溶于水并缓慢与水反应),在有机合成中有一定应用。一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略):

    回答下列问题:

    1. (1) 若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得,则该反应中,被氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为(写最简比)。
    2. (2) N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为;写出该反应的化学方程式:

    3. (3) 装置B的作用是
    4. (4) 实验开始时先打开N2阀,通入N2的目的是;一段时间后打开Cl2阀,向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl2 , 实验中必须保持温度在-10~-5℃,若高于-5℃,CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体(写结构式);当E中出现(填现象)时,可停止通Cl2
    5. (5) 向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl,然后向其中滴入一滴FeCl3溶液,溶液显红色,其原因是(第一步反应用离子方程式说明)。
  • 19. (2022·肥城模拟) 我国科学家合成了结构新颖的化合物M,为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下:

    资料i.+—NH2+H2O

    1. (1) A是苯的同系物,苯环上只有一种环境的氢原子。A的名称是
    2. (2) D的官能团的名称是
    3. (3) B→D的反应类型是
    4. (4) J的结构简式为
    5. (5) 下列有关K的说法正确的是(填序号)。

      a.与FeCl3溶液作用显紫色

      b.含有醛基、羟基和醚键

      c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体

    6. (6) K的同分异构体中,能与FeCl3溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有19种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为
    7. (7) E与K生成L的化学方程式是
    8. (8) 依据资料i和资料ii,某小组完成了尼龙6的合成设计。

      资料ii.

      P、Q的分子式都是C6H11ON,生成尼龙6的化学方程式是

  • 20. (2022·肥城模拟) 我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破,这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题:
    1. (1) N2、H2与氧气反应的能量变化如下图所示:

      写出H2还原NO反应的热化学方程式

    2. (2) 为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的关系,兴趣小组同学在T℃,体积为1L的密闭容器中进行实验,获得如下实验数据:

      实验编号

      起始浓度c/(mol·L-1)

      生成N2的起始反应速率V(mol·L-1·s-1)


      NO

      H2


      a

      6.00×10-3

      1.00×10-3

      3.18×10-3

      b

      6.00×10-3

      2.00×10-3

      6.36×10-3

      c

      1.00×10-3

      6.00×10-3

      0.53×10-3

      d

      3.00×10-3

      6.00×10-3

      4.77×10-3

      ①该反应的速率方程为(速率常数用k表示,不必求出k值)。

      ②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:

      t/ min

      0

      10

      20

      30

      40

      p/kPa

      36

      33.8

      32

      30.4

      30.4

      t=20min时,体系中P(H2)=kPa,v=mol·L-1·s-1(速率常数k=8.83×104mol-2· L-1· s-1 , 计算结果保留2位小数)。

    3. (3) 研究表明,催化剂表面反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)发生的同时还发生2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g);反应温度、H2和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率(NO转化为N2)造成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H2和NO,在催化剂表面发生反应,实验测得不同温度时N2在NO(g)、N2O、N2三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。


      n(H2 )/( mol)

      1

      2

      3

      n(NO)/( mol)

      1

      1

      1

      ①“催化剂表面H2还原NO反应”选择的合适条件是

      ②在200℃,丙容器中的H2(g)和NO(g)发生反应,测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52:4,则NO的有效去除率为

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