陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题

更新时间：2022-06-17 浏览次数：80 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·榆林模拟) 2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）

A . 实现“水立方”变为“冰立方” B . 采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C . “冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维 D . 收集消融的雪水用于景观绿化

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2. (2022·榆林模拟) 下列装置能达到实验目的的是（）

A . 利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B . 利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体 C . 利用丙装置由工业酒精制取无水酒精 D . 利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水 $\text{[math]}$

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3. (2022·榆林模拟) 分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是（）

A . 分子中含有4种含氧官能团 B . 分子中至少有8个碳原子共平面 C . 分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子) D . 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应

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4. (2022·榆林模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B . Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C . X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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5. (2022·榆林模拟) 丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，丙酮在激光强度为 $\text{[math]}$ 时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。
下列判断错误的是（）

A . I表示C-C键，在该条件下最易断裂 B . 丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应 C . 丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂

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6. (2022·榆林模拟) 燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a连接电源的正极 B . 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜 C . 当NO吸收柱中产生1 mol $\text{[math]}$ 时，理论上处理的NO气体的体积为8. 96 L(标准状况) D . Pt电极B上发生的电极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑ +4H⁺

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7. (2022·榆林模拟) 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，电离度= $\text{[math]}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B . d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C . 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D . 若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

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二、综合题

8. (2022·榆林模拟) 硫化锂(Li₂S)易潮解，在加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，并用制得的 $\text{[math]}$ 去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理： $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。请回答下列问题：
1. （1）选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ 70%硫酸、亚硫酸钠 b. $\text{[math]}$ ：稀盐酸、大理石
  c. $\text{[math]}$ ：浓氨水、生石灰 d. $\text{[math]}$ ：浓盐酸、 $\text{[math]}$
2. （2） C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。
3. （3） B装置中发生反应的离子方程式为。
4. （4）得到的 $\text{[math]}$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
  ①提出猜想：
  猜想一：产品中含杂质 $\text{[math]}$
  猜想二：产品中含杂质 $\text{[math]}$
  猜想三：产品中含杂质S
  依据所学知识，猜想三不成立，理由是。
  ②化学小组为验证猜想：
  限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
  实验
  操作与现象
  结论
  I
  取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，
  样品中不含 $\text{[math]}$
  II
  在实验I反应后的溶液中，
  样品中含 $\text{[math]}$
5. （5）测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①煮沸的目的是。
  ②样品的纯度为。
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9. (2022·榆林模拟) 一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：
已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0.
1. （1）实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为。
2. （2） “溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为，工业上可用(填化学式)来吸收处理。
3. （3） "滤渣1”的主要成分有(填化学式)。
4. （4） “调pH”时，可选用的试剂为____ (填标号)。
  
  A . Fe₂O₃ B . 稀盐酸 C . Fe(OH)₃ D . 稀硫酸
5. （5）用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：。
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10. (2022·榆林模拟) 2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）已知几种物质的燃烧热数据如下：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  燃烧热 $\text{[math]}$
  
  -890.3
  
  -1299.5
  
  -1411.0
  
  -285.8
  
  ①能表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
  
  ②上述反应中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）向恒温恒容密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ ，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。
  
  A . 气体总压强不随时间变化 B . 气体密度不随时间变化 C . 气体平均摩尔质量不随时间变化 D . $\text{[math]}$ 体积分数不随时间变化
3. （3）实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T₁℃下反应达到平衡时 $\text{[math]}$ ， T₂℃下反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 。由此推知，T₁(填“>”、“<”或“=”)T_2。
4. （4）在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2“”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时， $\text{[math]}$ 的产率降低的可能原因是。
5. （5）一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图2。
  ①图2中，随着通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。
  
  ②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示：乙炔的选择性 $\text{[math]}$ ]。该温度下，反应2的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留2位有效数字)kPa。
  
  提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。
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11. (2022·榆林模拟) 我国科学家最近开发的 $\text{[math]}$ 催化剂可实现NO还原制 $\text{[math]}$ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
1. （1）基态Ｎ原子价层电子排布图为。
2. （2）上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。
3. （3）氨硼烷( $\text{[math]}$ )是一种新型储氢材料。 $\text{[math]}$ 分子中B原子的杂化方式为。 $\text{[math]}$ 中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 中的∠HNH。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ (碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为，阳离子的配位数为。
6. （6）钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(用含a、c、N_A的代数式表示) $\text{[math]}$ 。
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12. (2022·榆林模拟) 有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
1. （1）依据官能团和碳的骨架分类，A属于；在核磁共振氢谱上G有组峰。
2. （2）反应A→B所需的试剂(填化学式)和条件分别为。
3. （3） F的分子式为 $\text{[math]}$ ，则F的结构简式为。F→G的反应类型是。
4. （4） B→C的化学方程式为。
5. （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①分子中含有苯环；②1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制 $\text{[math]}$ 。
6. （6）以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	操作与现象	结论
I	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，	样品中不含 $\text{[math]}$
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含 $\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8