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云南省昆明市2022届高三“三诊一模”模拟考试理科综合化学试...

更新时间:2022-06-17 浏览次数:68 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·昆明模拟) 2022年4月17日,神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是(   )
    A . 航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料 B . 火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能 C . 空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D . 核心舱内氧气来源于水的电解,此过程中氧气为氧化产物
  • 2. (2022·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
    A . 标准状况下,22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA B . 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA C . 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA D . 1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA
  • 3. (2022·昆明模拟) 实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯,其制备及提纯过程为:制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离,部分装置如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 制备装置a中长导管可加快产物的挥发 B . 装置b用于制备过程中吸收尾气 C . 分液时,有机层由装置c的上口倒出 D . 分离应选择装置d
  • 4. (2022·昆明模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . CH2=CH2的单体 C . 用光照射甲烷和氯气的混合物发生加成反应 D . 氟利昂-12分子式为CF2Cl2 , 有两种同分异构体
  • 5. (2022·昆明模拟) X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图甲所示,X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示,Z与W同主族。下列说法错误的是(   )

    A . 简单氢化物的熔沸点:Z>W B . 简单离子的半径:W>Z>M C . X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y
  • 6. (2022·昆明模拟) 向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液,生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下,饱和溶液中-lg[c(Ag+)]与-lg[c(Xn-)](Xn-指Cl-、Br-)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线 B . 升高温度,曲线②向上方平行移动 C . T℃下,Ag2CO3的Ksp为10-9.7 D . T℃下,反应AgCl(s)+Br-(ag)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=102.6
  • 7. (2022·昆明模拟) Ph表示苯基,三苯基胺(Ph3N)在一定条件下可失去一个电子形成Ph3N+。一种铝胺电池工作原理示意图如下。下列说法错误的是(   )

    A . 放电时电子由Al电极流出 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 充电时阴极的电极反应式为4Al2Cl+3e=Al+7AlCl D . 理论上每生成1molPh3N,外电路通过1mol电子
二、综合题
  • 8. (2022·昆明模拟) 从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下:

    已知:

    ①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为:

    ②V2O5为两性氧化物:在水溶液中存在:VO+2H+⇌VO+H2O;钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下:

    价态

    +5

    +4

    +3

    +2

    存在形式

    VO/VO

    VO2+

    V3+

    V2+

    回答下列问题:

    1. (1) “碱浸”时,滤液中的金属含氧酸根离子除WO外还有
    2. (2) “调节pH”时,所调pH的范围是
    3. (3) “沉钒”过程中:

      ①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是

      ②已知25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 , Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0,当VO恰好完全沉淀时,溶液中的c(NH3·H2O)=mol·L-1

    4. (4) 常温下,钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为;“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥,判断滤渣2已洗涤干净的方法为
    5. (5) V2O5具有强氧化性,可与浓盐酸发生反应生成气体单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,则反应的化学方程式为
  • 9. (2022·昆明模拟) 纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置,模拟“侯氏制碱法”的部分流程。

    已知:NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示:

    温度溶解度(g)

    物质

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    70℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3.

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4HCO3

    15.8.

    21.0

    27.0

    NaHCO3

    8.15

    9.6

    11.1

    12.7

    14.45

    。16.4

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.1

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

    回答下列问题:

    1. (1) 试剂b的名称是,试剂a的作用是
    2. (2) 实验时应先打开(填“K1”或“K2”)开关,持续通入气体一段时间后,关闭此开关,再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是
    3. (3) 反应一段时间后,双颈烧瓶中观察到的实验现象为。该反应一般控制在30~35℃下进行,温度不宜过高的主要原因是(用化学方程式表示)。
    4. (4) 实验结束后,过滤双颈烧瓶中的混合物,滤渣经灼烧得纯碱,并回收滤液中的NH4Cl。为促进滤液中NH4Cl析出,需向滤液中通入NH3并加入一定量NaCl固体,原因是
    5. (5) 制得的纯碱中混有NaHCO3和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO3的含量,取ag样品于试管中加水完全溶解,加入几滴酚酞溶液,用cmol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色,消耗盐酸V1mL;再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色,又消耗盐酸V2mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为
  • 10. (2022·昆明模拟) 二甲醚(CH3OCH3)是一种性能优良的汽车燃料,工业上可利用CO和H2来合成二甲醚,发生的反应为:

    I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-l

    II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

    回答下列问题:

    1. (1) 由CO和H2直接合成CH3OCH3(g)的热化学反应方程式为
    2. (2) 一定条件下,向恒容容器中充入amolCO和bmolH2 , 反应1min后,测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是

      温度/K

      400

      450

      500

      550

      600

      650

      700

      CO转化率

      22%

      28%

      32%

      40%

      61%

      50%

      18%

    3. (3) T℃下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡,测得体系中H2O(g)的体积分数为25%。

      ①0~20min内,用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1;T℃下反应的平衡常数K=。若其他条件不变,向该平衡体系中再充入1molCH3OH和1molCH3OCH3 , 则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

      ②实验测得该反应:v=kc2(CH3OH),v=kc(CH3OCH3)·c(H2O),k、k为速率常数。若改变温度为Tˊ℃,测得平衡时k= , 则TˊT(填“大于”或“小于”),判断的理由为

    4. (4) 不同压强和温度下,将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中,平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示,则H2的平衡转化率最大时应选择的条件是____(填标号)。

      A . p1、T4 B . p4、T2 C . P3、T3 D . P4、T1
  • 11. (2022·昆明模拟) 胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子,其结构示意图如下:回答下列问题:

    1. (1) 基态铜原子的价层电子排布式为,位于周期表中第周期族。
    2. (2) 胆矾中S原子的杂化方式是,H、O、S中,第一电离能最大的元素是(填元素符号)
    3. (3) 胆矾中存在的化学键有配位键、
    4. (4) 含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是,试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是
    5. (5) 立方铜晶胞中铜原子的配位数为12,则每个晶胞中有个铜原子,铜原子的半径为rcm,则铜晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。
  • 12. (2022·昆明模拟) 2021年9月24日,中科院用CO2合成淀粉的成果发表于国际学术期刊《Science》合成路线如下:

    回答下列问题:。

    1. (1) I中官能团的名称为
    2. (2) E+F→G的反应类型为
    3. (3) H中手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为个。
    4. (4) C与足量银氨溶液反应的化学方程式为
    5. (5) 满足下列条件的D的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

      ①能发生银镜反应

      ②能与钠反应放出H2

      ③不含-O-O-键,且同一个碳上不连接两个-OH

      其中核磁共振氢谱有五个峰的分子的结构简式为

    6. (6) Kiliani氰化增碳法是低一级糖合成高一级糖的常用方法:

      以甲醇为主要原料设计合成甘油醛()

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