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江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:38 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·沭阳期末) “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇,有关“液态阳光”说法错误的是(   )
    A . “液态阳光”行动有利于可持续发展 B . 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C . “液态阳光”行动有利于减少 排放 D . “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
  • 2. (2021高二下·沭阳期末) 酸、碱、盐与生产生活密切相关,下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是(   )
    A . NaOH易潮解,可与铝粉混用进行疏通管道 B . KAl(SO4)2•12H2O水溶液呈酸性,可用于吸附水中杂质 C . Na2CO3溶液呈碱性,可用于去油污 D . HClO呈弱酸性,可用于环境消毒
  • 3. (2021高二下·沭阳期末) 港珠澳大桥设计使用寿命120年,需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是(   )
    A . 采用外加电流保护钢构件时,需在钢构件上焊接锌块 B . 防腐主要避免发生的反应是: C . 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D . 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
  • 4. (2021高二下·沭阳期末) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理,有效处理 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气,防止大气污染做出重要贡献。

    已知反应:   ,运用该反应处理废气时有关说法正确的是(   )

    A . 增大压强有利于反应自发进行 B . 该反应不能完全消除废气 C . 降低反应温度可提高去除效率 D . 升高反应温度可提高废气转化率
  • 5. (2021高二下·沭阳期末) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理,有效处理等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气,防止大气污染做出重要贡献。已知反应:    , 标准状况下,   。下列有关说法错误的是(   )
    A . 该反应的 B . 该反应的 C . , 则该反应到达平衡状态 D . 反应过程中及时分离 , 有利于废气的转化
  • 6. (2021高二下·沭阳期末) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理,有效处理等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气,防止大气污染做出重要贡献。将转化为的工艺流程如下,下列说法正确的是(   )

    A . 通入空气的目的是将完全吹出 B . 反应时应将粉碎 C . 固体产物 D . “高温”时只发生分解反应
  • 7. (2022高二下·郴州期末) 下列实验与平衡移动原理无关的是(   )

    A

    比较 在不同温度水浴中的颜色

    B

    配制 溶液

    C

    探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

    D

    淀粉在不同条件下水解

    A . A B . B C . C D . D
  • 8. (2021高二下·沭阳期末) 醋酸钙[(CH3COO)2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L-1的(CH3COO)2Ca溶液,下列说法正确的是(   )
    A . 每升溶液中CH3COO-的数目为0.2NA B . 稀释溶液,则溶液的pH增大 C . c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D . c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
  • 9. (2021高二下·沭阳期末) 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg,过程如图,下列说法正确的是(   )

    苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg

    A . 电解熔融MgCl2在阴极可得Mg B . 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C . 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D . 常温下,Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)<10-14
  • 10. (2021高二下·沭阳期末) 我国科学家发明了高温电解甲烷生产H2的方法,原理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . X为电源的负极 B . Ni电极上发生的电极反应方程式为CO+4e-=C+3O2- C . 电解一段时间后熔融碳酸盐中O2-的物质的量增多 D . 该条件下,每产生1molH2 , 则生成12gC
  • 11. (2021高二下·沭阳期末) 室温下 沉淀溶解平衡曲线如图,下列结论正确的是(   )

    A . b点无 沉淀生成 B . 蒸发可使溶液由a点到c点 C . 曲线上任意点的Ksp相同 D . 向a点加入 固体,溶液可达b点
  • 12. (2021高二下·沭阳期末) 电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

    下列说法错误的是(   )

    A . 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B . A点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H+) = 0.05mol·L-1 C . 在相同温度下,A,B,C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C D . B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO) >c(H+)
  • 13. (2021高二下·沭阳期末) 一定条件下,两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H , 容器中各物质起始量如表:

    容器

    温度

    CO

    H2

    CH3OH

    H2平衡转化率

    T℃

    amol

    2mol

    0mol

    50%

    T℃

    0.5mol

    1mol

    0mol

    50%

    下列说法正确的是(   )

    A . a=1 B . 容器Ⅰ中5min后达到平衡,则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1 C . 若温度升高,该反应平衡平衡常数K变为1,则△H<0 D . T时,若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol,则v>v
二、综合题
  • 14. (2021高二下·沭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业,CuCl难溶于醇和水,在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化,在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

    1. (1) “溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是,“溶解”时转化成的反应离子方程式为
    2. (2) “反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示,图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是:A点C点(填“>”“=”或“<”);B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是

    3. (3) 干燥CuCl固体需在真空中进行,原因是
  • 15. (2021高二下·沭阳期末) 电化学在工业生产中具有重要作用。
    1. (1) 工业上通过电解饱和食盐水制备氯气,阳极反应历程如下:Cl--e-=Cl•,→Cl2。阳极反应历程可描述为:,阳极电极反应式是
    2. (2) 深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,此过程中腐蚀电池的负极是,正极反应式是

    3. (3) 工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应),取某Na2S2O5产品10.0g配成100mL溶液,取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol•L-1的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL。

      已知:5S2O+4MnO+2H+=4Mn2++10SO+H2O

      5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

      ①判断滴定终点的依据为

      ②计算Na2S2O5样品的纯度,写出计算过程

  • 16. (2021高二下·沭阳期末) CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
    1. (1) CH4—CO催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。化学键键能数据如下:

      化学键

      C-H

      C=O

      H-H

      C≡O

      键能/kJ•mol-1

      413

      745

      436

      1075

      该催化重整反应的△H=kJ•mol-1

    2. (2) 对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KK(填“>”、“=”或“<”)。

    3. (3) TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时,升高温度反应速率降低的原因是

    4. (4) 最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图3所示,该反应路径中第1步反应方程式为,总反应化学方程式为
  • 17. (2021高二下·沭阳期末) 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
    1. (1) 在含废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+),以除去N、P,其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓,该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围,原因是
    2. (2) 用NaClO可以将氨氮(NH3、NH)氧化为N2脱离溶液,NaClO去除NH3反应的化学方程式
    3. (3) 目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

      为达到最佳的脱硝效果,应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。

    4. (4) CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2 , 反应过程为:

      Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)

      Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+( aq) 

      浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是

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