山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学...

更新时间：2022-07-13 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一下·胶州期末) 化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性 C . “臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关 D . 电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放

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2. (2021高一下·胶州期末) 下列对化学用语的描述正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 中子数为18的硫原子：¹⁸S C . CO₂的比例模型： D . 氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

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3. (2021高一下·胶州期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 高温下，5.6gFe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.3N_A B . 2.3g金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为0.05N_A C . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D . 标准状况下，2.24L Cl₂与2.24L CH₄混合后光照反应，得到0.1N_A个CH₃Cl

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4. (2021高一下·胶州期末) 下列说法错误的是（）

A . 金属元素与非金属元素之间一定形成离子键 B . 乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH₃)互为同分异构体 C . 冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质 D . 利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体

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5. (2021高一下·胶州期末) 关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是（）

A . 淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应 B . 脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆 C . 利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品 D . 煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取

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6. (2021高一下·胶州期末) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
M
A
NH₃
NO
NO₂
O₂
B
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
CO₂
C
Fe
FeCl₂
FeCl₃
Cl₂
D
C
CO
CO₂
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高一下·胶州期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）

A . W位于元素周期表第2周期第ⅤA族 B . 简单氢化物稳定性：X＞W C . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X D . Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物

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8. (2021高一下·胶州期末) 实验室保存下列药品，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号	药品	保存方法	理由
A	钠	保存在酒精中	防止钠与空气中的水、氧气等反应
B	液溴	密封保存在细口瓶中，用水封和石蜡封	防止液溴挥发
C	浓硝酸	密封保存在铁质容器中	避免见光分解
D	烧碱	存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中	防止与空气中的二氧化碳接触而变质

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021高一下·胶州期末) 某无色溶液可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、OH^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；
②过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀。
下列有关说法正确的是（）

A . 无色溶液中一定存在Ag⁺、Mg²⁺和 $\text{[math]}$ B . 无色溶液中一定不存在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、OH^－和 $\text{[math]}$ C . ②中白色沉淀是Mg(OH)₂或Al(OH)₃或二者混合物 D . 该实验无法确定Na⁺、Al³⁺和OH^－是否存在

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10. (2021高一下·胶州期末) 达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（）

A . 分子式为C₇H₁₀O₅ B . 分子中含有2种含氧官能团 C . 分子中的所有C原子可能共平面 D . 能与酸性KMnO₄溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应

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11. (2023高一下·南昌开学考) 次磷酸钠(NaH₂PO₂)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P₄+3NaOH(浓)+3H₂O $\text{[math]}$ 3NaH₂PO₂+PH₃↑制得。下列相关说法正确的是（）

A . 氧化产物为PH₃ ，其中P的化合价为−3 B . 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C . 反应中每消耗1mol P₄共转移6mol电子 D . 次磷酸化学式为H₃PO₂ ，属于三元酸

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12. (2021高一下·胶州期末) 下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 钠与水：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 铁与足量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O C . 亚硫酸钠溶液与溴水： $\text{[math]}$ D . Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液： $\text{[math]}$

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13. (2021高一下·胶州期末) 利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是（）

选项	制备气体	药品	除杂试剂	收集方法
A	NH₃	浓氨水、生石灰	碱石灰	排饱和NH₄Cl溶液
B	SO₂	亚硫酸钠、浓硫酸	Na₂SO₃溶液	向上排空气法
C	CO₂	石灰石、盐酸	NaOH溶液	向上排空气法
D	NO	铜和稀硝酸	水	排水法

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高一下·胶州期末) 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ B . 电流从Zn电极经外电路流向Ag₂O电极 C . 理论上每转移1mol电子，Ag₂O电极质量减少8g D . KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变

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15. (2021高一下·胶州期末) 硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法正确的是（）

A . a在水溶液中的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . b只有一种分子，不存在同素异形体 C . d、e均属于二元强酸 D . a与c、d、e都有可能反应生成b

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16. (2023高一下·蚌埠期末) 某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g) $\text{[math]}$ B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^﹣¹ ， A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A . a=2，c=3 B . M点时，A的消耗速率与C生成速率相等 C . 反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2 D . 容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡

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二、元素或物质推断题

17. (2021高一下·胶州期末) 下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素填空，回答相关问题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1）化学性质最稳定的是(填元素符号)。
2. （2）原子半径最大的是(填元素符号)；离子半径最大的是(填离子符号)；得电子能力最强的是(填元素符号)。
3. （3） ④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为。
4. （4） ⑧单质与⑤最高价氧化物的水化物反应制得84消毒液的离子方程式为。
5. （5） ③④两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为。
6. （6）比较②和⑦两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是。
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三、综合题

18. (2021高一下·胶州期末) 已知烃A是一种植物激素，可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料；B、C是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到；E是一种有香味的物质。以A为主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
1. （1） A的名称为，C、E中官能团名称分别是、。
2. （2） ①、③反应类型分别是、。
3. （3） ④的反应方程式为。
4. （4） B→D转化中Cu作为催化剂参与反应的方程式为、。
5. （5）反应③中浓硫酸的作用是。
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19. (2021高一下·胶州期末) 三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl_3.
已知：①BCl₃沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；
②制备反应的原理为2B+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2BCl_3.
回答下列问题：
1. （1）三氯化硼中硼元素的化合价为。
2. （2）装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为，制取Cl₂反应的离子方程式为。
3. （3）装置II中冰盐水的作用是。
4. （4）已知BCl₃遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H₃BO₃)，则该反应的化学方程式为。
5. （5）装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是。
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20. (2021高一下·胶州期末) 碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：
1. （1）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：
  试判断：16gO₃(g)全部转化为O₂(g)需(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
2. （2）用二氧化碳和丙烷(C₃H₈)为原料可制备丙烯(C₃H₆)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO₂(g)和3molC₃H₈(g)，发生反应：CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)，测得C₃H₈的物质的量随时间的变化如表所示。
  t/min
  0
  5
  10
  15
  20
  n(C₃H₈)/mol
  3
  2.1
  1.5
  1.2
  1.2
  ①0~5min内C₃H₆的平均生成速率为。
  ②达平衡时CO₂的转化率为。
  ③平衡时与初始时容器内压强的比值为(保留两位小数)。
3. （3）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。
  ①电极a为(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。
  ②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为。
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21. (2021高一下·胶州期末) 绿矾(FeSO₄·7H₂O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，还含有少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：
回答下列问题：
1. （1）在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有；操作III采用的是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
2. （2）已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为。
3. （3） “试剂a”是一种单质，其名称为，其作用是。
4. （4）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe²⁺的氧化率(Fe²⁺的氧化率= $\text{[math]}$ ×100%)，某化学社团进行了以下实验：
  ①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；
  ②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L^﹣¹KMnO₄溶液至恰好完全反应( $\text{[math]}$ )，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
  ③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。
  则该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率为。
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