河南省林州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：32 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·阎良期末) 下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 酒精和水 B . 水和四氯化碳 C . 碘和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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2. 下列各元素中，一定属于主族元素的是（）

A . 位于元素周期表第ⅢA族元素左边的元素 B . 科学家合成的第116号元素 C . 与Cl元素同周期的元素 D . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素

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3. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（）

A . NaCl和HNO₃ B . H₂O和NH₃ C . CaF₂和CsCl D . CCl₄和CO₂

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4. (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . 离子化合物中只含有离子键 C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子

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5. 下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A . 钠和水的反应 B . 灼热的木炭与CO₂的反应 C . 生石灰与水反应 D . 铝在氧气中燃烧的反应

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6. 下列关于有机物苯及其同系物甲苯的说法错误的是（）

A . 苯和甲苯均属于芳香烃 B . 甲苯在一定条件下能发生取代反应 C . 甲苯分子中所有原子不可能共平面 D . 苯能与溴水反应而使溴水褪色

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7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－ B . Na^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、NO₃^－ C . Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－ D . Ｋ^＋、H^＋、SO₄²^－、OH^－

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8. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是（）

A . 葡萄糖 B . 纤维素 C . 芝麻油 D . 蛋白质

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9. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行；
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，干燥产物；
④冶炼③的产物得到金属Mg。
关于提取镁，下列说法错误的是（）

A . 此法的优点之一是原料来源丰富 B . 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂ C . 工业生产中常用NaOH代替石灰乳作沉降剂，效果更好 D . 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . NH₄HCO₃溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +2OH^-=NH₃•H₂O+CO $\text{[math]}$ +2H₂O C . 少量SO₂通入烧碱溶液中：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ +H₂O D . 硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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11. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）

A . 煤的干馏是物理变化 B . 天然气的主要成分是甲烷，天然气属于化石燃料 C . 石油裂化得到的汽油是纯净物 D . 石油产品都可发生加聚反应

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12. 已知乙醛的沸点为20.8℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是（）

A . 集气瓶中收集到气体的主要成分是O₂ B . 甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水 C . 试管a中收集到的液体仅为乙醛 D . 反应结束后铜网变黑

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13. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是（）

A . 新型冠状病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B . 新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C . 84消毒液能灭火病毒是因为它有强氧化性 D . 蛋白质易溶于水，遇浓硝酸都会变黄

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14. (2018高一下·南阳期末) 甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是（）

A . 澄清石灰水、无水CaCl₂ B . NaOH溶液、浓硫酸 C . 溴水、浓硫酸 D . NaOH溶液、无水CaCl₂

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15. 相对分子质量为100的某烷烃M，其分子中含有4个甲基，则M的结构有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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16. 可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：①a₁=a₂；②a₁<a₂；③b₁=b₂；④b₁<b₂；⑤t₁>t₂；⑥t₁=t₂。
则以上所述各项正确的组合为（）

A . ②④⑥ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ②③⑥

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17. 下列食品添加剂中，其使用目的与某种反应速率有关的是：（）

A . 漂白剂 B . 增稠剂 C . 甜味剂 D . 抗氧化剂

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18. 已知反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是（）

A . v(A)=0.4mol•L^-1•min^-1 B . v(B)=0.5mol•L^-1•s^-1 C . v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1 D . v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1

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19. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX₂ ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中错误的是（）

A . WZ₂分子中所有原子最外层都达到了8电子结构 B . WX₂、ZX₂的化学键类型相同 C . W与Y可形成共价化合物 D . 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

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20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A . 混合酸中HNO₃的物质的量浓度为2 mol·L^-1 B . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量为0.4 mol C . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 D . 第二份溶液中的最终溶质为FeSO₄

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二、填空题

21. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
⑨
4
①
请回答：
1. （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
2. （2）写出④元素单质的一种用途。
3. （3）写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式：。
4. （4）写出⑤元素氢化物的化学式：。
5. （5）在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
6. （6） ④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。
7. （7）写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：。
8. （8） ⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是。
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22. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。
1. （1）现有如下两个反应：
  A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  B．Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
  上述反应能设计成原电池的是(填字母)，应选用的负极材料是。
2. （2）将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
  ①下列说法正确的是(填字母)。
  A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
  B．乙中铜片上没有明显变化
  C．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少
  D．两烧杯中溶液的pH均增大
  ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲(填“＞”“＜”或“=”)乙
  ③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式：。
3. （3）若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是____(填字母)。
  
  A . 醋酸溶液 B . 无水乙醇 C . 苯 D . CuSO₄溶液
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23.
1. （1） Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
  时间(s)
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  n(NO)(mol)
  0.020
  0.010
  0.008
  0.007
  0.007
  0.007
  800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是。
2. （2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
3. （3） Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填选项)。
  
  A . 2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂) B . 密闭容器中氨气的物质的量不变 C . 容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变 D . 密闭容器中总压强保持不变 E . 形成6个N—H键的同时有2C=O键断裂
4. （4）能使该反应的反应速率增大的是____(选项)。
  
  A . 及时分离出CO₂气体 B . 适当升高温度 C . 加入少量NH₂COONH₄(s) D . 选择高效催化剂
5. （5）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。
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三、综合题

24. 某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)
1. （1）实验前，向试管Ⅰ中加入3mL，然后边振试管边慢慢加入2mL和2mL乙酸。
2. （2）试管Ⅰ中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是。
3. （3）与教材实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管，作用是冷凝乙酸乙酯和。
4. （4）若反应前向试管Ⅱ中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将试管Ⅱ中的溶液充分振荡、静置，现象为。
5. （5）将试管Ⅱ中的溶液转移到乙装置中，进行(填操作名称)，分离出的上层液体为(填物质名称)。
6. （6）下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是；实验过程中，冷却水应从(填“a”或“b”)口进入。
7. （7）该实验用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是__。(产率指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤	⑥	⑦
3		②	③	④			⑧	⑨
4	①

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007