河南省洛阳市2020-2021学年高一下期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A . 明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用 B . 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 C . 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D . “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

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2. 下列关于物质的分类，正确的说法是（）

A . $\text{[math]}$ 可以与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ ，所以 $\text{[math]}$ 是碱性氧化物 B . $\text{[math]}$ 的水溶液能导电，所以 $\text{[math]}$ 为电解质 C . 油酸( $\text{[math]}$ )与丙烯酸互为同系物 D . 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

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3. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（）

A . 乙烯的电子式： B . 碳的原子结构示意图： C . 水的结构式： D . 中子数为8的氧的核素： $\text{[math]}$

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5. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（）

A . 化学反应限度可以通过改变条件而改变 B . 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D . 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

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6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（）

A . 热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 B . 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C . H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ，则反应2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol^-1 D . 测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度

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7. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾( $\text{[math]}$ )转变为绿色的硫酸铬 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 检测过程中利用了乙醇易挥发的性质 B . 检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质 C . 检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化 D . 重铬酸钾中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为+6

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8. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 所有原子一定共平面 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关 D . 能发生取代、加成反应

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9. 淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法错误的是（）

A . n<m B . 麦芽糖属于二糖 C . ③的反应是水解反应 D . ④的反应为人体提供能量

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10. 下列说法正确的是（）

A . 单晶硅和石英互为同素异形体 B . 某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键 C . 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低 D . 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用铝粉和 $\text{[math]}$ 溶液反应制取少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入水中制硝酸： $\text{[math]}$

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12. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 镁与 $\text{[math]}$ 铝中，含有相同的质子数 B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷的分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在光照下反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有的共价键数为 $\text{[math]}$

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13. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A
B
C
D
验证 $\text{[math]}$ 的存在
氨气的收集
氯气的净化
分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 原子序数依次增大的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 $\text{[math]}$ 的电子层结构与氦相同， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的次外层有8个电子， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A . 元素的非金属性顺序为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和其它3种元素均能形成离子化合物 C . $\text{[math]}$ 和其它3种元素均能形成共价化合物 D . 元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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15. 反应N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N₂(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O₂(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）

A . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B . NO(g)＝ $\text{[math]}$ N₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ∆H＝＋90kJ/mol C . N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D . 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

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16. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，某化学反应 $\text{[math]}$ 在三种不同条件下进行， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的起始浓度为0，反应物 $\text{[math]}$ 的物质的量( $\text{[math]}$ )随反应时间( $\text{[math]}$ )的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度( $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
$\text{[math]}$
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

A . 实验1中，在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂 C . 实验3一定达到化学平衡状态的时间是 $\text{[math]}$ D . 若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则 $\text{[math]}$

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17. 金属( $\text{[math]}$ )一空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 正极的电极反应： $\text{[math]}$ B . 金属 $\text{[math]}$ 作电池负极 C . 电解质是熔融的 $\text{[math]}$ D . 电池反应： $\text{[math]}$

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18. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是（）

A . 甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂 B . 以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体 $\text{[math]}$ ，可以减少酸雨的形成 D . 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料

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19. 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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20. 工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是（）

A . 工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质 B . 用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘 C . 向废水中加入 $\text{[math]}$ 并调节 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 取洗脱后的溶液检验 $\text{[math]}$ 的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

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二、综合题

21. 试剂级 $\text{[math]}$ 可用海盐(含泥沙、海藻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。操作 $\text{[math]}$ 为。
（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 $\text{[math]}$ 气体，并通入 $\text{[math]}$ 饱和溶液中使 $\text{[math]}$ 结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器 $\text{[math]}$ 的优点是。
A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 $\text{[math]}$ 晶体的析出，其原因是。

（3）设计如下实验测定 $\text{[math]}$ 产品中 $\text{[math]}$ 的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 $\text{[math]}$	结论：样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(列算式)。

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22. 短周期元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大且分别属于不同的主族。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是由这些元素组成的二元化合物。 $\text{[math]}$ 为元素 $\text{[math]}$ 的单质，且为金属。 $\text{[math]}$ 是元素 $\text{[math]}$ 的单质，通常为黄绿色气体。 $\text{[math]}$ 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。

请回答下列问题：
1. （1）元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
2. （2）元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照原子个数比 $\text{[math]}$ 形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为。
3. （3）化合物S属于(填“离子”或“共价”)化合物，元素 $\text{[math]}$ 的阴离子结构示意图为。
4. （4） n与水反应的离子方程式为。
5. （5） Y的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于 $\text{[math]}$ 引起的火灾，请用化学方程式表示原因：。
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23. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
1. （1）由石油得到乙烯的过程①发生了(填“物理”或“化学”)变化。
2. （2） ②的化学反应类型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中最多有个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 中官能团的名称是。
5. （5） ④的化学反应方程式为，上述转化过程中原子利用率 $\text{[math]}$ 的有(填“序号”)。
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24. 面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经催化重整，制得合成气： $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
  
  积碳反应
  $\text{[math]}$
  消碳反应
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  +75
  +172
  活化能/ $\text{[math]}$
  催化剂 $\text{[math]}$
  33
  91
  催化剂 $\text{[math]}$
  43
  72
  由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。
2. （2） $\text{[math]}$ 经催化加氢可合成低碳烃： $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器内，按 $\text{[math]}$ 投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线 $\text{[math]}$ 表示的物质为(填化学式)，该物质在 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率为(结果保留2位小数)。
3. （3） $\text{[math]}$ 辅助的 $\text{[math]}$ 电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 $\text{[math]}$ ，电池反应产物 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式： $\text{[math]}$ 。该过程中， $\text{[math]}$ 起催化作用，催化过程可表示为：i： $\text{[math]}$ ii：……，写出ii的离子方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

验证 $\text{[math]}$ 的存在	氨气的收集	氯气的净化	分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	$\text{[math]}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

		积碳反应 $\text{[math]}$	消碳反应 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$		+75	+172
活化能/ $\text{[math]}$	催化剂 $\text{[math]}$	33	91
活化能/ $\text{[math]}$	催化剂 $\text{[math]}$	43	72