河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-07-20 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. 2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）

A . 是一种有机高分子材料 B . 碳化硅是增强体，起到骨架作用 C . 碳化硅中的化学键类型为共价键 D . 具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性

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2. 化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（）

A . 用植物油制作肥皂 B . 用加酶洗衣粉洗涤毛织品 C . 用柠檬酸作食品添加剂 D . 用聚乙烯塑料袋盛装食品

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3. 理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 二聚硫 $\text{[math]}$ 与环八硫 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 与互为同分异构体 D . 与是同种物质

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4. 某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）

选项	实验现象	推测
A	苹果具有香味	含有低级酯
B	向苹果泥中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未变蓝	不含淀粉
C	切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深	含有还原性物质
D	向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液共热，产生砖红色沉淀	含有葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

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5. 2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（）
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收 $\text{[math]}$ ⑤绿色出行，减少燃油车的使用

A . ①③④⑤ B . ①②③④ C . ②③④⑤ D . ①②④⑤

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6. 某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错误的是（）

A . 需放置袋中密封保存 B . 可将化学能转化为热能 C . 活性炭在反应中做催化剂 D . 发热与氧化还原反应有关

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7. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A . 28g聚乙烯中含有的碳原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ (重水)中含有的电子数为 $\text{[math]}$ D . 碳原子数都为 $\text{[math]}$ 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

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8. 元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）

A . 原子半径：Be>B B . 碱性：Be(OH)₂<Ca(OH)₂ C . 单质铍能与冷水剧烈反应 D . BeO是一种两性氧化物

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9. 浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该反应一定伴随有能量变化 B . 该反应在理论上可以设计成原电池 C . 该反应同时有离子键和共价键的断裂与形成 D . 将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白烟，说明氯气管道漏气

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10. 分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A . 含有苯环 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 可发生水解反应 D . 可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

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11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性：C>Si
分离乙醇和水
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

A . A B . B C . C D . D

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12. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的 $\text{[math]}$ 的硫酸中，产生氢气的速率 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 段反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C . $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D . 为增大 $\text{[math]}$ ，反应前可将 $\text{[math]}$ 的硫酸换成浓硫酸

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13. 黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂为C B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学键类型完全相同 C . 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 D . 该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点

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14. X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . X和Z的原子序数相差20 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>Y C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子中的所有原子都满足8电子稳定结构 D . X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键

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15. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 过程①为工业合成氨气 B . 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C . 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D . 上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程

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16. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ 需要 $\text{[math]}$ B . 1mol乳酸最多消耗 $\text{[math]}$ C . 试剂a可以是 $\text{[math]}$ D . 乳酸分子满足通式 $\text{[math]}$ ，乳酸属于糖类

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二、综合题

17. 烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：
1. （1） A→B的化学方程式为，其反应类型为。
2. （2）环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是(填结构简式)。
3. （3）实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
  ①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是。
  ②该制备反应的化学方程式为。
  ③饱和 $\text{[math]}$ 溶液的作用除了吸收B和D，还有。
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18. 短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：

序号	相关信息
①	A的最高正价与最低负价的绝对值相差2
②	B的一种核素的质量数为18，中子数为10
③	所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大
④	A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应

（1）简单气态氢化物：沸点AB(填“>”或“<”，下同)，稳定性AB。
（2） B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为。
（3） E的最高价氧化物的水化物的化学式为。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式。
（4）向 $\text{[math]}$ 的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是。

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19. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
1. （1）代表 $\text{[math]}$ 气体浓度随时间变化的曲线为(填序号)。
2. （2）当 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 时，反应时间为ts，则0~t s时，用 $\text{[math]}$ 气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为。
3. （3）反应达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生可逆反应： $\text{[math]}$ (该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，下列说法正确的是____
  
  A . 只要经过足够长的时间，可使 $\text{[math]}$ B . 每消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，说明该反应达到平衡状态 C . 达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等 D . 当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
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20. 氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。
1. （1）电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为。
2. （2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为：
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  一定条件下，金属锂每吸收标准状况下 $\text{[math]}$ ，最多可以释放出 $\text{[math]}$ L（标准状况下）。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，放出245kJ能量。根据如图信息，计算a=。
4. （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，图为氢氧燃料电池的示意图。
  ①在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
  ②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是。
  ③该电池的负极反应式为 $\text{[math]}$ ，请写出正极反应式。
  ④假设该电池每发1度电(1度 $\text{[math]}$ )能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为
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21. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和 $\text{[math]}$ ，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究 $\text{[math]}$ 的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成 $\text{[math]}$ ，温度较低时生成 $\text{[math]}$ 。
1. （1）盛装浓盐酸的仪器名称是。
2. （2）装置A烧瓶中反应的化学方程式为。
3. （3）装置Ｃ中 $\text{[math]}$ 与试剂a反应的离子方程式为。
4. （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和 $\text{[math]}$ 的影响是。
5. （5） E中可选用试剂有____(填标号)。
  
  A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 浓 $\text{[math]}$ C . 饱和NaCl溶液 D . NaOH溶液
6. （6）该小组在探究 $\text{[math]}$ 氧化性时，发现 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应速率先增大后减小，反应为 $\text{[math]}$ 。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究 $\text{[math]}$ 对化学反应速率的影响，设计如下实验：
  实验序号
  温度
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 盐酸
  $\text{[math]}$
  ①
  25℃
  10mL
  10mL
  0mL
  1mL
  ②
  25℃
  10mL
  10mL
  1mL
  0mL
  该实验(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是。
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