目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯 |
B | 探究Na2SO3溶液是否变质 | 取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生，证明Na2SO3溶液已经变质 |
C | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 | 取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水 | 有气体生成，证明所得固体为Na2O2 |
D | 探究Al和Mg的金属活动性 | 取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 | 铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al |
已知：①MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。
①装置B的名称是；装置B中的试剂是。
②装置D 的作用是。
③当装置中依次出现下列现象：B中，C中品红溶液褪色，E中， F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c1 mol• L-1的碘水 V1 mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c2mol• L-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V2mL。已知：2S2O+I2＝S4O
+2I-
写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式。
可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS 表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N2参与化学吸附的反应方程式。
②以上历程须克服的最大能垒为eV。
①T1温度下，该反应的化学平衡常数K=。
②T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的85%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
③能否由图中数据得出温度T1和T2的大小关系，并说明理由。
Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式。
①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq) 的最佳曲线是(填“A-H2O”或B-H2O”)。
②B点可得到的产品是(填化学式)。
①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是(写元素符号)；
②Ti(H2O) 中配位 H2O中H—O键的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H2O中H—O键的键角，原因是。
③Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是，N原子的杂化方式为。
TiO2-aNb晶体中 a=。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为NA ， TiO2的密度为g•cm-3(列出计算式)。
①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1。
和有机化合物A为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
(X为卤素原子，R为H或烃基，下同)