山东省潍坊市2022届高三下学期三模统考（5月）化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：122 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·潍坊模拟) 2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是（）

A . 采用废弃塑料瓶制备环保布 B . 采用聚乳酸制备可降解餐具 C . 采用干冰制冷制备比赛用雪 D . 采用露天焚烧处理生活垃圾

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2. (2022·潍坊模拟) 下列物质的应用涉及氧化还原反应的是（）

A . 利用氢氟酸刻蚀玻璃 B . 利用活性炭由红糖制备白糖 C . 煅烧石灰石制备生石灰 D . 应用漂白粉对环境进行消杀

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3. (2022·潍坊模拟) 下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）

A . C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C . 常温下 $\text{[math]}$ 为液体，说明 $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . $\text{[math]}$ 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则 $\text{[math]}$ 为共价晶体

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4. (2022·潍坊模拟) 1934年，约里奥·居里夫妇用 $\text{[math]}$ 粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )轰击某金属原子 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ ，具有放射性，可衰变为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是（）

A . X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B . X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C . 第一电离能：X<Q<Y D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

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5. (2022·潍坊模拟) 维生素C也叫抗坏血酸(结构简式如下图甲)，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。脱氢抗坏血酸的结构简式如图乙。下列关于抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的说法错误的是（）

A . 由抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的反应是氧化反应 B . 1mol抗坏血酸的酸性水解产物与足量Na反应产生3mol $\text{[math]}$ C . 1mol脱氢抗坏血酸最多与3mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 脱氢抗坏血酸含苯环的同分异构体分子中有6个羟基

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6. (2022·潍坊模拟) 利用下图所示装置能达到相应目的的是（）

A . 利用甲装置制取少量 $\text{[math]}$ B . 利用乙装置测量化学反应速率 C . 利用丙装置制备乙酸乙酯 D . 利用丁装置对铁件进行保护

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7. (2022·潍坊模拟) 白炭黑(可用 $\text{[math]}$ 表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装 B . 沉淀反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键 D . 用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的 $\text{[math]}$

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8. (2022·潍坊模拟) 实验室利用液溴和乙烯反应制备1，2-二溴乙烷，装置如下图(夹持装置略)所示。下列说法错误的是（）
部分物质的物理性质如下表：
物质
密度/(g·cm^-3)
熔点/℃
沸点/℃
乙醇
0.79
-130
78.5
1，2-二溴乙烷
2.2
9
132

A . 利用装置甲制备乙烯时，温度控制在170℃左右 B . 装置乙的玻璃管中有水柱急剧上升时，要减小乙醇消去反应的速率 C . 装置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的 $\text{[math]}$ D . 在生成的液体混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的溴单质

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9. (2022·潍坊模拟) 工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生产尿素的原理可表示为：
$\text{[math]}$ 氨基甲基铵
$\text{[math]}$
下列对涉及的有关物质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和尿素中的N的杂化方式相同 B . 氨基甲酸铵的稳定性比尿素强 C . 尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键 D . 1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面

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10. (2022·潍坊模拟) 我国科技工作者发明了一种可快速充、放电的铝离子电池，其放电时的工作原理示意图如下，正极反应 $\text{[math]}$ 。下列有关该电池的说法错误的是（）
图中 $\text{[math]}$ 的结构简式为

A . Al为负极，电极反应为： $\text{[math]}$ B . 离子液体中的[EMlm]Cl不参与反应，只起传递离子的作用 C . 电池工作时，阳离子从负极区域移向正极区域 D . 电路中转移1mol $\text{[math]}$ 时，正极区域减少的质量为58g

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11. (2022·潍坊模拟) 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，靛蓝的结构简式如下图。下列关于靛蓝的说法错误的是（）

A . 分子式是 $\text{[math]}$ B . 分子中的所有碳原子的杂化方式相同 C . 分子中所有原子处于在同一平面 D . 分子中有5种不同化学环境的氢原子

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12. (2022·潍坊模拟) 常温时，向10.00mL $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是（）

A . NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$ B . 常温时， $\text{[math]}$ 的第一步电离常数 $\text{[math]}$ C . 酸式盐NaHX的水溶液显酸性 D . P点溶液中： $\text{[math]}$

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二、多选题

13. (2022·潍坊模拟) 下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙醇中的少量乙酸	加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡、静置、分液
B	实验室制备少量 $\text{[math]}$ 胶体	在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	鉴别和	分别向盛有两种溶液的试管中滴加浓溴水
D	检验淀粉是否水解完全	取水解后的混合液，向其中加入新制的 $\text{[math]}$ 并加热

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022·潍坊模拟) 采用乙醇-水-硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸( )为原料，通过电解的方法可制备对氨基苯甲酸()，电解装置如图所示(箭头表示电解池工作时离子的迁移方向)。下列有关说法错误的是（）

A . 该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜 B . 乙醇-水-硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂 C . 电极N为阳极，电极反应为+6H⁺-6e^-→ +2H₂O D . 在反应过程中，储液罐甲中的pH始终保持不变

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15. (2022·潍坊模拟) 2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

A . 产物稳定性的强弱：产物1<产物2 B . 反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ C . 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D . 2-甲基丙烯与 $\text{[math]}$ 的加成反应产物中，更稳定

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三、综合题

16. (2022·潍坊模拟) Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
1. （1）金属单质的熔点：MgCa(填“>”或“<”)，原因是；最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
2. （2）氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：
  氯化铍晶体的晶体类型是，甲的空间构型是，乙中Be的杂化轨道类型是，从化学键角度分析形成丙的原因：。
3. （3） $\text{[math]}$ 是某些太阳能薄膜电池的材料，有人认为这种太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。下图所示为 $\text{[math]}$ 的晶胞结构：
  1、3号O的坐标分别为、(用分数坐标表示)，与Ca等距离且最近的O有个，若 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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17. (2022·潍坊模拟) 碲(Te)单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质CaO)为原料制取单质Te的工艺流程如下：
已知：25℃时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，写出焙烧反应的化学方程式，气体Y不能排放到空气中，写出处理气体Y的一种方法。
2. （2）为提高烧渣碱浸速率，除将烧渣粉碎外，还可采取的措施是(写出1条)。
3. （3） Te位于元素周期表第ⅥA族，则碱浸后的滤液中Te的存在形式是(填粒子符号)。测得碱浸后的滤液中 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 该滤液中加入NaF固体进行沉钙操作，则需最少加入gNaF达到沉钙完全。(溶液中的离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为沉淀完全)
4. （4）反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
5. （5）写出反应2的离子方程式。
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18. (2022·潍坊模拟) 三草酸合铁酸钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。
回答下列问题：
1. （1）制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器(填仪器名称)中一定量的6%的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含 $\text{[math]}$ ]，再加入一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是(填字母)。
  a.减压加热浓缩 b.高压加热浓缩 c.常压高温浓缩 d.常压常温浓缩
  该制备方法中，溶液内生成 $\text{[math]}$ 的反应包括2个，化学方程式分别是 $\text{[math]}$ 、。
2. （2）称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。
  ①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是(填字母)，滴定终点的现象是。
  a.酸式滴定管 0刻度 b.碱式滴定管 0刻度
  c.酸式滴定管 0刻度以下某准确刻度 d.碱式滴定管 0刻度以下某准确刻度
  ②在配制的样品溶液中加入还原剂，将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用a $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，至终点时消耗VmL $\text{[math]}$ 标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为%。
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19. (2022·潍坊模拟) 有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ ；
Ⅱ.R-COOH+R’-NH₂ $\text{[math]}$ +H₂O；
Ⅲ.R-CN $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）醛X的名称是，F中的官能团名称是。
2. （2） C的结构简式是，C生成D的反应类型是。
3. （3） E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是。
  ①含氰基 $\text{[math]}$ ②属于芳香族化合物 ③与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出气体
4. （4）写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：。
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20. (2022·潍坊模拟) 二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁着人们的生存环境。利用工业生产的废气 $\text{[math]}$ 可制备二甲醚( $\text{[math]}$ ，简称DME)。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成DME涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的方法有(写出2条)。
2. （2）一定条件下，按不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 向某恒压密闭容器中投料，发生反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
  已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ ；P点 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①则 $\text{[math]}$ 2(填“>”“=”或“<”)；降低温度， $\text{[math]}$ 的选择性降低，原因是。
  ②氢碳比为 $\text{[math]}$ 时，起始加入 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol，P点时容器容积为1.0L，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为，容器中 $\text{[math]}$ 的浓度为。
  ③温度为T℃时反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ (写计算式)。
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