辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：80 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高一上·沈阳期中) 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 曾青得铁则化为铜 D . 水滴石穿

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2. (2021高一上·沈阳期中) 关于以下物质用途的叙述中，错误的是（）

A . 工业上用金属钠制备烧碱 B . 过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源 C . 碳酸钠用于制玻璃 D . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

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3. (2021高一上·沈阳期中) 以下说法中正确的个数是（）
①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸
②碱性氧化物都是金属氧化物
③酸性氧化物都是非金属氧化物
④只由一种元素形成的物质一定是纯净物
⑤某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐
⑥溶液中离子个数越多则导电能力越强
⑦氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子
⑧碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱
⑨次氯酸盐均具有漂白作用

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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4. (2021高一上·沈阳期中) 下列说法错误的是（）

A . 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B . 利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C . 利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体 D . PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶

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5. (2021高一上·沈阳期中) N_A是阿伏加德罗常数，下列不说法错误的是（）

A . 3.2gO₂与O₃的混含物中含有O原子个数为0.2N_A B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 气体中含有原子数少于0.5N_A C . 1mol/LNaCl溶液中含有 $\text{[math]}$ 为N_A个 D . $\text{[math]}$ 在熔融状态时可产生0.2N_A个离子

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6. (2021高一上·沈阳期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是（）

A . Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ B . Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . Ag⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . K⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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7. (2021高一上·沈阳期中) 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化镁与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： $\text{[math]}$ C . 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至SO $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全： $\text{[math]}$

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8. (2021高一上·沈阳期中) 我国化学家侯德榜根据 $\text{[math]}$ 溶解度比NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都小的性质，运用 $\text{[math]}$ 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
则下列叙述错误的是（）

A . A气体是 $\text{[math]}$ ， B气体是CO₂ B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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9. (2021高一上·沈阳期中) 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO₃+4SO₂+3H₂O=2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl，下列说法正确的是（）

A . NaClO₂在漂白物质时发生氧化反应 B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 C . 反应II中H₂O₂做氧化剂 D . 若反应I生成13.5gClO₂则转移了1.6mol的电子

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10. (2021高一上·沈阳期中) 现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是（）

A . 取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng B . 取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质质量为ng C . 取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为ng D . 取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng

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11. (2021高一上·沈阳期中) 下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是（）

A . 0.4mol氧分子 B . 标准状况下5.6L二氧化碳 C . 0.3mol水分子 D . 4g甲烷( $\text{[math]}$ )分子

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12. (2021高一上·沈阳期中) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . CO₂气体（HCl），饱和NaHCO₃溶液 B . Na₂CO₃固体（NaHCO₃），加热至不再产生气体 C . Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热 D . Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

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13. (2021高一上·沈阳期中) 某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 用洁净铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含K⁺ ，可能含Na⁺ B . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则一定大量存在CO $\text{[math]}$ C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO $\text{[math]}$ D . 某溶液加入稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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14. (2021高一上·沈阳期中) 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法错误的是（）

A . Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B . Ⅱ图中：用于闻Cl₂气味的常用方法 C . Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D . Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl₂可与NaOH反应

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15. (2021高一上·沈阳期中) 将0.4gNaOH和1.069 $\text{[math]}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol· $\text{[math]}$ 稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系的是（）

A . B . C . D .

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16. (2021高一上·沈阳期中) 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 $\text{[math]}$ 的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A . 21：5 B . 11：3 C . 3：1 D . 2：1

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二、填空题

17. (2021高一上·沈阳期中) 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
1. （1）丁属于(“酸性”或“碱性”)氧化物；
2. （2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质；
  A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
3. （3）电解甲溶液制备己的化学反应为： $\text{[math]}$ (未配平)，则配平后参与反应的甲与H₂O的物质的量之比是；
4. （4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为；
5. （5）已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式。
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18. (2021高一上·沈阳期中)
1. （1） Ⅰ.高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  干法制备高铁酸钠的主要反应为： $\text{[math]}$ ，该反应中 $\text{[math]}$ 是(填氧化剂、还原剂)。写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目；将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是。
2. （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
  ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
3. （3） Ⅱ．已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，此时最先被氧化的离子是。
4. （4）若向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全被氧化时，c=(用含x、y的代数式表示)。
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三、综合题

19. (2021高一上·沈阳期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一、请回答下列问题：
1. （1）实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸，此硫酸的物质的量浓度是。
2. （2）如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用量筒(填规格)。
3. （3）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。
4. （4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤不能用作反应容器；⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是____。
  
  A . ①②③④ B . ②③⑤⑥ C . ①③④⑥ D . ①③④⑤⑥
5. （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是____。
  
  A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面 D . 量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶 E . 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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20. (2021高一上·沈阳期中) 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO₂制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：
1. （1）从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：(填标号)。
2. （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：。
3. （3）验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂SO₃溶液中，氯气可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。写出该反应的离子方程式：。
4. （4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。
5. （5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。
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21. (2021高一上·沈阳期中) 粗盐中含有泥沙以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
1. （1）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。
2. （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。
3. （3）加盐酸调溶液pH的目的是。
4. （4）步骤⑥操作名称是。
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