浙江省宁波市六校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高一上·宁波期中) 物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（）

A . HCl、HNO₃ B . SO₂、NO₂ C . N₂、O₃ D . Na₂SO₃、KMnO₄

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2. (2023高一上·丰台期中) 下列仪器不能用于加热的是（）

A . B . C . D .

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3. (2021高一上·宁波期中) 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO₂ ，下列关于SiO₂的说法正确的是（）

A . SiO₂摩尔质量是60 B . 1 mol SiO₂中含有1 mol O₂ C . 1.5mol SiO₂中含有1.806×10²⁴个氧原子 D . 1 mol SiO₂质量是60 g·mol^-1

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4. (2021高一上·宁波期中) 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）

A . 爆竹爆炸 B . 木炭燃烧 C . 钢水浇铸 D . 电解水

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5. (2021高一上·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B . 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C . 胶体粒子的直径小于10^－⁹m D . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

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6. (2023高一上·余姚期中) 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多 B . 二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C . $\text{[math]}$ 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板 D . 铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂

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7. (2021高一上·宁波期中) 下列有关实验的操作错误的是（）

A . 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B . 焰色试验使用的铂丝也可以用玻璃棒代替 C . 在饱和食盐水中依次通入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后有 $\text{[math]}$ 晶体析出 D . 将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中稀释

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8. (2021高一上·宁波期中) 下列叙述中，正确的是（）

A . CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 B . 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C . KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 D . 熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质

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9. (2021高一上·宁波期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2021高一上·宁波期中) 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. (2021高一上·宁波期中) 下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃比较中，错误的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B . 相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃

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12. (2021高一上·宁波期中) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . HCO $\text{[math]}$ →CO $\text{[math]}$ D . Cu→Cu²⁺

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13. (2021高一上·宁波期中) 向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（）

A . 小于0.2mol B . 等于0.2mol C . 在0.2mol和0.4mol之间 D . 等于0.4mol

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14. (2022高一上·湖州期中) 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A . H⁺ 的物质的量 B . 溶质的质量分数 C . 溶质的质量 D . 溶质的物质的量

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15. (2023高一上·杭州月考) 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）

A . Al B . Cu C . Fe D . Zn

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16. (2021高一上·宁波期中) 已知：①2 $\text{[math]}$ +16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- ③Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A . 溶液中可发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . Cl₂在反应①③中均为氧化剂 C . 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 反应①中，Mn²⁺是 $\text{[math]}$ 的还原产物

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17. (2022高一上·浙江期中) 同温同压下等质量的SO₂气体和O₂气体，下列比较正确的是（）

A . 分子数之比为1：2 B . 物质的量之比为2：1 C . 氧原子数之比为1：1 D . 体积之比为1：1

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18. (2021高一上·宁波期中) 下列溶液与20 mL 1 mol·L^-1NaNO₃溶液中 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等的是（）

A . 10 mL 1 mol/L Mg(NO₃)₂溶液 B . 5 mL 0.8 mol/L Al(NO₃)₃溶液 C . 10 mL 2 mol/LAgNO₃溶液 D . 10 mL 0.5 mol/LCu(NO₃)₂溶液

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19. (2021高一上·宁波期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 氯气与水的反应： $\text{[math]}$ C . 铜和硝酸银溶液反应： $\text{[math]}$ D . 氯气通入氯化亚铁溶液中： $\text{[math]}$

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20. (2022高一上·杭州期中) 已知卤素互化物的性质与氯气单质类似，下列关于BrCl的说法错误的是（）

A . BrCl有强氧化性 B . BrCl能与水发生氧化还原反应 C . BrCl是化合物 D . BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl和 $\text{[math]}$

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21. (2022高一上·唐山期中) 下列装置完成相关实验，合理的是（）
A
B
C
D
配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$
碳酸氢钠受热分解

A . A B . B C . C D . D

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22. (2021高一上·宁波期中) $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，16g氧气和臭氧 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子 C . $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积约为22.4L D . 标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为 $\text{[math]}$ 个

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23. (2021高一上·宁波期中) 下列除杂的方法正确的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ ：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B . 除去 $\text{[math]}$ 中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：通入足量的氯气 D . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：加入过量铁粉，过滤

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24. (2021高一上·宁波期中) 某温度下将 Cl₂ 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO₃ 的混合溶液，经测定ClO^-与 $\text{[math]}$ 的个数之比为 3：1，则 Cl₂ 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 1：3 B . 4：3 C . 2：1 D . 3：1

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25. (2021高一上·宁波期中) $\text{[math]}$ 溶液中含a克 $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

26. (2021高一上·宁波期中) 回答下列问题：
1. （1）写出漂白液有效成分的化学式：。
2. （2）写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：；
3. （3）写出铁和水蒸气反应的化学方程式：。
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27. (2021高一上·宁波期中) 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液.
1. （1）上述十种物质中，属于电解质的有。
2. （2）能导电的有。
3. （3）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为。
4. （4）实验室制备物质④的离子方程式是。
5. （5）物质⑩的电离方程式是：。
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三、综合题

28. (2021高一上·宁波期中) A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到，且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F，F在工业上可以制肥皂，制玻璃等。根据以上描述，请回答下列问题：
1. （1）物质F的俗称，C的化学式为。
2. （2）铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
3. （3）写出单质E与水反应的离子方程式为。
4. （4） 200℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物气体与足量的D反应，反应后固体增加了6.2g，则原混合物的平均相对分子质量为， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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29. (2021高一上·宁波期中) 用质量分数为36.5%盐酸(密度为 $\text{[math]}$ )配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
1. （1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。
2. （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。
3. （3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
  A.5mLB.10mL C.25mL D.50mL
4. （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
  ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
  ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
  ④用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
  上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
5. （5）在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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30. (2021高一上·宁波期中) 实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ ，其中铁元素的化合价为。
2. （2） B装置的作用是。
3. （3）写出装置A中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
4. （4）装置D中发生的离子反应方程式。
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四、计算题

31. (2021高一上·宁波期中) 计算。
1. （1）在标准状况下， $\text{[math]}$ 与标况下 $\text{[math]}$ 含有相同的H原子。
2. （2）某盐混合溶液中含有离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度依次为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	除去粗盐水中的不溶物	除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$	碳酸氢钠受热分解