黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级上学期期末化...

更新时间：2022-07-25 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021九上·龙凤期末) 第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（）

A . 少开私家车，鼓励绿色出行 B . 在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C . 汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D . 为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料

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2. (2024九下·盐都月考) 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
B	是否变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C	是否全部变质	取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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3. (2024九上·莆田期末) 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO₂的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A . 对比①③，温度越高，反应速率越快 B . 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C . 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D . 对比①②③④，④的反应速率最慢

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4. (2021九上·龙凤期末) 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）

A . 炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑ B . 铝放入稀硫酸中：Al+H₂SO₄═AlSO₄+H₂↑ C . 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ D . 向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

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5. (2023九下·龙湖月考) 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）

A . 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B . 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C . 加酚酞试液，溶液显红色 D . 测定溶液的pH，刚好显中性

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6. (2021九上·龙凤期末) 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（）

A . 检验铵根离子 B . 处理酸性废水 C . 检验气体成分 D . 证明反应发生

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7. (2021九上·龙凤期末) 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（）

A . NaOH（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸 B . CO（CO₂）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C . CuO（C）：在空气中充分灼烧 D . MgSO₄（Na₂SO₄）：溶解，过滤

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8. (2021九上·龙凤期末) 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）

A . 用氯酸钾制取氧气 B . 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C . 镁带燃烧 D . 发生的反应为：2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂+O₂↑

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9. (2021九上·龙凤期末) 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（）

A . 64% B . 40% C . 56% D . 50%

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10. (2021九上·雁江期末) 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 氨气转变为液氨是放热过程 B . 设备1中此反应 $\text{[math]}$ 一定发生 C . 设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应 D . 设备3中参加反应的N₂和H₂的质量比为14：1

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二、填空题

11. (2021九上·龙凤期末) 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
1. （1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的。
2. （2）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有。
3. （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是。
4. （4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明。
5. （5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）。
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12. (2021九上·龙凤期末) 在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
1. （1）根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是（填序号），一定是氧化还原反应的是（填序号）；
  A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2. （2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（填字母序号），该反应的氧化剂是（填化学式）；
  A．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
  B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
  C．Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
  D．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
3. （3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是____（填字母序号）。
  
  A . Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂ B . 4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ C . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D . Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
4. （4）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]可改为Cu(OH)₂•CuCO₃ ，推测其兼具Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
  ①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。
  ②该物质兼具（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
5. （5）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na₂CO₃•3H₂O₂）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。
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13. (2021九上·龙凤期末) 请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1. （1）在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
2. （2）在t₃℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g
3. （3） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
4. （4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是____。
  
  A . a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 B . 该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大 C . 该温度时，乙物质的溶解度为50g D . 该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25% E . 配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高
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三、综合题

14. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
1. （1）写出化学式：I，H，F。
2. （2）写出A与C反应的化学方程式。
3. （3）写出B→E反应的化学方程式。
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15. (2021九上·龙凤期末) 海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题
资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
1. （1）步骤I用mL水溶解最合理。
2. （2）在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示）。
3. （3）实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是，步骤II的实验操作是。
4. （4）步骤Ⅲ中所加试剂X是（填名称）。
5. （5）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为。
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16. (2021九上·龙凤期末) 在老师的指导下，小红同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl₂溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小红同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

（查阅资料）

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl₂溶液呈酸性

（分析与思考）

小红同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是（填序号）；①CO₂②H₂③Cl₂
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是。
（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、MgCl₂；
猜想三：NaCl、NaOH；
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小乐同学认为猜想不成立，理由是。

（3）（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象	溶液	猜想三不成立
步骤二：取少量滤液 B 于试管中，滴加适量NaOH 溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猜想成立

（4）（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。试写出将钠放入MgCl₂溶液中反应的化学方程式（写总方程式）。
（5）（交流与反思）
①将钠与MgCl₂固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl₂中置换出镁，该反应化学方程式是。
②小红同学想选择一种金属与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜，请你帮助她判断下列哪种金属放入硫酸铜溶液中不能得到金属铜（填选项字母）
A 钾
B 锡
C 钙
D 锌

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四、实验题

17. (2021九上·龙凤期末) 氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠性质的实验。
1. （1） Ⅰ.实验一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
  盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为。
2. （2）仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
3. （3）图乙中，说法错误的是 ____(填字母)。
  
  A . b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B . c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C . c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D . 一段时间后，溶液pH会变为0
4. （4）图丙中，V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)；中和反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
5. （5）下列图像能正确反映其变化关系的是 ____(填字母)。
  
  A . B . C . D .
6. （6） Ⅱ．实验二：利用如图所示装置(固定装置省略)进行NaOH与CO₂气体反应的实验。
  若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是，CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是。
7. （7）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；将实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：；；；。
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五、计算题

18. (2021九上·龙凤期末) 向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄ ，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
1. （1）写出AB段内反应的化学方程式：。
2. （2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是（写化学式）。
3. （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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