山西省吕梁市交城县2022届高三下学期第一次模拟考试理科综合...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：38 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·交城模拟) 化学与生产、生活关系密切。下列叙述涉及氧化还原反应的是（）

A . 从海水中提取镁单质 B . 石油的分馏 C . 明矾净水 D . 小苏打发酵面粉

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2. (2022·交城模拟) 利用下列装置进行实验，操作符合题意且能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取SO₂ B . 用装置乙制取NH₃ C . 用装置丙制取Na₂CO₃ D . 用装置丁分离苯和溴苯

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3. (2022·交城模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，5.6 L CCl₄含有的共用电子对数目为N_A B . 5.6g Fe在足量的Cl₂中完全燃烧，失去的电子数为0.2 N_A C . 4.2 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有碳原子数为0.3 N_A D . 1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中含CH₃COO^-的数目为0.1 N_A

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4. (2022·交城模拟) 有机化合物F是一种抗血栓药物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A . 能与金属钠反应生成氢气 B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D . 1 mol该分子最多与8 mol H₂发生加成反应

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5. (2022·交城模拟) 热激活电池可应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS₂= Fe+ Li₂S₂。下列说法正确的是（）

A . 放电时Li⁺向a极移动 B . 电子由a电极经熔融介质流向b电极 C . 正极的电极反应式为FeS₂+2e^-= Fe+ $\text{[math]}$ D . 放电时，若有0.2 mol e^-转移，则正极质量增加5.6 g

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6. (2022·交城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：Y＜W＜＜Z B . Y、Z形成的化合物可能含有共价键 C . 简单氢化物的热稳定性：Y＜W D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X

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7. (2022·交城模拟) 已知：K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 ，常温下向20.00 mL 0.1 mol· L^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入0.1 mol· L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . V(盐酸)= 10.00 mL时：c(Na⁺ )=c(Cl^-) +c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) B . V(盐酸)=20.00 mL时：c(Na⁺ )＞c(Cl^- )＞ c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) C . V(盐酸)= 40.00 mL时：c(H₂C₂O₄)=10^0.2·c( $\text{[math]}$ ) D . 在滴加盐酸过程中，水的电离程度始终减小

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二、实验题

8. (2022·交城模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色净水剂。某课外小组利用KClO与Fe(NO₃)₃、KOH溶液反应制备K₂FeO₄ ，其方法是先用Cl₂与KOH溶液反应制取KClO，再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO₃)₃溶液。装置如下图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：①Cl₂与KOH溶液的反应是放热反应，在20℃以下反应生成KClO，在较高温度时则生成KClO₃；②K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性环境中较稳定。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为，装置B的作用是。
2. （2）装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是；搅拌的作用是，向三颈烧瓶中加入KOH、Fe(NO₃)₃溶液，搅拌并在0~5 ℃下反应制得K₂FeO₄ ，反应的离子方程式为。
3. （3）装置D的作用是。
4. （4）测定制得K₂FeO₄样品的质量分数。称取4.0g K₂FeO₄样品溶于适量的KOH溶液中，向其中加入足量的KCrO₂溶液，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。取25. 00 mL加入稀硫酸酸化，用0.2 mol·L^-1的(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24. 00 mL，K₂FeO₄样品的质量分数为。
  已知相关反应为
  ① $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +2H₂O=Fe(OH)₃↓+ $\text{[math]}$ +OH^-；
  ②2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O；
  ③ $\text{[math]}$ +6Fe²⁺ +14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。
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9. (2022·交城模拟) 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂ (SO₄)₃为原料可以制备脱硫剂ZnFe₂O₄。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有 (任写一条)。
2. （2） “除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。“加入H₂O₂氧化”的目的是，除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。
3. （3） “沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。
4. （4） 400 ℃时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe₂O₄的硫化反应器。
  ①硫化过程中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为。
  ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是，生成COS的总反应化学方程式为。
5. （5）将硫化后的固体在V(N₂) ： V(O₂) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 ℃范围内，固体质量增加的主要原因可能是。
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10. (2022·交城模拟) NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：
1. （1）已知：
  ①2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃ (aq) + HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
  ②3HNO₂ (aq)=HNO₃(aq) +2NO(g)+H₂O(l) △H₂=+75.9 kJ·mol^-1。
  则3NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃ (aq)+NO(g)的△H为。
2. （2）在400 ℃、催化剂存在条件下，NH₃可以将NO还原为N₂和H₂O，反应为4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g) +6H₂O(g) △H＜0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH₃和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。
  ①该反应的平衡常数表达式为K_c= ，0~5 min用N₂表示该反应的平均速率为mol· L^-1·min^-1
  ②400 ℃时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为(填“增大压强”或“减小压强”)。
3. （3） NO和H₂反应的化学方程式为2NO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2H₂O(g)，在T ℃时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH₂ ，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
  t/ min
  0
  10
  20
  30
  40
  p/kPa
  36
  33.8
  32
  30.4
  30.4
  t=20 min时，体系中H₂的分压p(H₂)=kPa，NO的平衡转化率为%(保留一位小数)。
4. （4）温度为T° C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。
  ①c点时，反应(填“是”或“否”)达到平衡状态。
  ② $\text{[math]}$ (填“＞”“=”或“＜”) $\text{[math]}$ 。
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11. (2022·交城模拟) 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：
1. （1）基态铁原子的核外电子排布式为。
2. （2） K₃[Fe(CN)₆ ]溶液可以检验Fe²⁺。K₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键与π键的数目之比，与CN^-互为等电子体的分子有(举一例，填化学式)。
3. （3）酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为。
4. （4） NiSO₄是制备磁性材料和催化剂的重要中间体， $\text{[math]}$ 的空间构型为，硫原子的杂化方式为。
5. （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示：
  ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为。
  ②若该晶体的密度是ρg·cm^-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为cm(用含ρ的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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12. (2022·交城模拟) 帕比司他(化合物G)是一种抗肿瘤药物，可用于治疗多发性骨髓瘤，其合成路线如下：

已知：

①R-CHO $\text{[math]}$ R-CH=CHCOOH；

② 。

回答下列问题：
1. （1） A的名称为，已知B的分子式为C₈H₈O₂ ，则B的结构简式为。
2. （2） C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ②能发生银镜反应，且1 mol X与足量银氨溶液充分反应能生成4 mol Ag；
  
  ③X分子中不同化学环境的氢原子个数比是1 ： 1 ： 2： 6。
3. （3） C→D反应中有一种分子式为C₁₀H₈O₂的副产物生成，该副产物的结构简式为。
4. （4） D中含氧官能团的名称为，E→F的反应类型为。
5. （5）参照上述合成路线，设计以和HOOCCH₂COOH为原料制备的合成路线：(无机试剂任用)。
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