选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 | 该气体是一氧化碳 |
B | 将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有划痕 | 合金的硬度大于纯金属 |
C | 将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，无明显变化 | 该过程中未发生化学反应 |
D | 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 | 该溶液显碱性 |
反应条件：6mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温，实验时间为1.5小时。
实验数据如表所示：
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去硝酸钾溶液中少量的NaCl | 蒸发结晶，过滤 |
B | 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 | 加入过量NaOH溶液，过滤 |
C | 除去氯化钙溶液中的盐酸 | 加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤 |
D | 鉴别CO2和氮气 | 将燃着的木条分别伸入气体中 |
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 | 除去O2中混有的CO2 | 证明某混合溶液中含有碳酸盐 | 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
实验方案 | | | | |
净水机中，PP棉净水原理是。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。
已知：
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物质 |
氢氧化锶 |
氯化锶 |
硫酸锶 |
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在水中溶解性 |
易溶 |
易溶 |
难溶 |
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
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方案 |
原料1 |
原料2 |
预期反应的化学方程式 |
依据的反应规律 |
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① |
盐酸 |
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酸和碱反应生成盐和水 |
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② |
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“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
【查阅资料】
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
②BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想不成立。原因是。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量滤液C于试管中，加入 |
有白色沉淀产生 |
猜想③正确 |
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②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入 |
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【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
