江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期终考试化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）

A . 以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B . 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅 C . “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D . “海宁II号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属

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2. 反应 $\text{[math]}$ 可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子 D . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$

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3. 下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是（）

A . 木炭有还原性，可用于制造黑火药 B . HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜 C . $\text{[math]}$ 难溶于水，可用于钡餐 D . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥

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4. 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应高温、低温下都能自发发生 B . 该反应平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ C . 催化剂能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D . 平衡后扩大容积v(正)、v(逆)都减小

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5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 实验室可由 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$ 。能达到实验自的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙氧化 $\text{[math]}$ 溶液中的溴离子 C . 用装置丙分离出 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用装置丁蒸干溶液可得无水 $\text{[math]}$

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7. 前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物水化物的酸性：X>W D . W的氢化物分子间能形成氢键

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8. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是（）

A . 活性炭可以循环使用 B . 浓NaOH溶液与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性 D . 回收的粗碘可通过升华进行提纯

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9. 有机化合物X转化为Y的关系如下图所示。下列说法错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 化合物X、Y中 $\text{[math]}$ 杂化碳原子数相等 B . 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y C . 化合物Y存在顺反异构体 D . Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子

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10. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将 $\text{[math]}$ 转化为乙烯，装置示意图如图。下列说法正确的是（）

A . 电极a连接电源的负极，发生氧化反应 B . 电极b附近溶液pH增大 C . 单原子Ni催化剂上发生反应： $\text{[math]}$ D . 若电路中通过1.2mol电子时，理论上产生2.24L乙烯

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11. 检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：
步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是（）

A . 步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含 $\text{[math]}$ B . 步骤2的目的是除去 $\text{[math]}$ 并证明 $\text{[math]}$ 已除尽 C . 步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物 D . 一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

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12. 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。下列有关说法正确的是（）

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH，测得约为5.5
2	向含 $\text{[math]}$ 的稀溶液中加入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量HCl气体，无明显现象
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量 $\text{[math]}$ ，测得溶液 $\text{[math]}$

A . 实验1的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2反应静置后的上层清液中： $\text{[math]}$ C . 实验3所得的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验4所得的溶液中： $\text{[math]}$

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13. $\text{[math]}$ 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
CO岐化： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 裂解： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。
下列说法正确的是（   ）

A . 重整反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 图中压强 $\text{[math]}$ C . 表示温度和压强对 $\text{[math]}$ 裂解反应中平衡炭量影响的是图b D . 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生

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二、综合题

14. 高纯碳酸锰(MnCO₃)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为 $\text{[math]}$ ，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为 $\text{[math]}$ )为主要原料，通过如下图所示途径生产 $\text{[math]}$ 并得到副产品。
已知：“还原”反应为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
杂质离子浓度 $\text{[math]}$ 时可以看成完全沉淀； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
2. （2）实验室将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使 $\text{[math]}$ 充分反应，可以采取的措施有(写出一种措施即可)。
3. （3）氧化后的溶液中 $\text{[math]}$ ，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是。
4. （4）写出“沉淀”过程的离子方程式，滤液中可以回收的主要物质是。
5. （5）已知反应： $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时反应充分。试设计用 $\text{[math]}$ 悬浊液制备石膏(CaSO₄∙2H₂O)的方案：向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入一定量 $\text{[math]}$ 溶液，。(可选用的试剂及用品： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、pH试纸)
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15. 赤霉酸是一种广谱性植物生长调节剂，可促进作物生长发育，使之提早成熟、提高产量、改进品质。螺环-烯酮(G)是合成赤霉酸的一种中间体，工业上可以通过下列流程合成螺环-烯酮。
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） G中所含官能团有羰基、、(填名称)。
2. （2） A合成B时产生多种副产物，某种副产物分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构简式为。
3. （3） D转化为E的过程可以看成是两步反应，其反应类型依次是、。
4. （4）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
  I.分子中含有两个苯环；
  II.分子有5种不同化学环境的氢；
  III.能与金属钠反应放出 $\text{[math]}$ ，但不能与 $\text{[math]}$ 溶液显色。
5. （5）写出以丙酮()为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和本题题干试剂任用，合成路线示例见题干)。
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16. 以锂云母矿粉(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可用于制备锂电池的正极材料 $\text{[math]}$ 。
1. （1）浸取。向锂云母矿粉中加入30％硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中NaOH溶液的作用是。
2. （2）除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的 $\text{[math]}$ ，过滤，得滤液的主要成分是。(完全沉淀的pH： $\text{[math]}$ 为5.2； $\text{[math]}$ 为3.2； $\text{[math]}$ 为11.1)
3. （3）制备 $\text{[math]}$ 。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 $\text{[math]}$ 固体。检验 $\text{[math]}$ 是否洗涤干净的实验方法是。
4. （4）制备 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式：。
  
  ② $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热制得。 $\text{[math]}$ 在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为。(写出计算过程)
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17. 含氮化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。
1. （1）已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该逆反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则其正反应活化能为 $\text{[math]}$ 。(用含a的代数式表示)。
2. （2）某种含二价铜微粒 $\text{[math]}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。
  
  ①从化学键的角度解释 $\text{[math]}$ 能结合 $\text{[math]}$ 的原因：。
  
  ②该脱氮过程的总反应方程式为。该反应历程的决速步骤是。(填选项)
  
  a．状态①→状态② b．状态②→状态③
  
  c．状态③→状态④ d．状态④→状态⑤
3. （3）一种电解法处理含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。
  
  ①写出阳极的电极反应方程式。
  
  ②电极b上铁的化合物催化含 $\text{[math]}$ 的酸性废水过程可描述为。
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