四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期期末...

更新时间：2022-07-26 浏览次数：89 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·成都期末) 下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是（）

A . 浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为 B . 实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中 C . 用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液 D . 固体烧碱贮存在广口塑料瓶中

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2. (2022高二下·成都期末) 下列比较错误的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·成都期末) 化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A . 通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料 B . 五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩 C . 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D . 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能

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4. (2022高二下·成都期末) 下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是（）

A . 氨、铵盐、硝酸盐都是电解质 B . 雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应 D . 汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一

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5. (2022高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
酸碱中和滴定
浓缩海水
实验室制氨气
分离互不相溶的两种液体

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·成都期末) 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g(电解质溶液均足量)。下列说法正确的是（）

A . X是电源的正极，Y是电源的负极 B . 电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极 C . 甲池中的 $\text{[math]}$ 溶液浓度增大 D . 乙池中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液恢复成原来状态

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7. (2022高二下·成都期末) 对下列事实解释的方程式错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为红褐色： $\text{[math]}$ B . 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： $\text{[math]}$ C . 收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： $\text{[math]}$ D . 工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·成都期末) 下列有关物质除杂的方案错误的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
所用药品或操作
A
$\text{[math]}$
NaOH溶液，过滤
B
$\text{[math]}$
CaO，蒸馏
C
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液，洗气
D
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高二下·成都期末) 下列实验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片后，再将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	产生的气体中含有烯烃
B	用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	无明显现象	溶液中无 $\text{[math]}$
C	将适量Al片和Mg片分别放入 $\text{[math]}$ 溶液中	Al片反应产生大量气体，Mg片不反应	Al比Mg的金属性强
D	向2mL苯中加入5mL溴水，充分振荡、静置	溶液分层，水层颜色变浅	苯与溴水发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二下·成都期末) 木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 木糖醇的分子式为 $\text{[math]}$ B . 木糖醇是葡萄糖的同系物 C . 木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成 $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·成都期末) 下列微粒在溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·成都期末) 海水中主要含有NaCl和 $\text{[math]}$ 等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 操作Ⅱ需在HCl气流中进行 B . 操作III的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ C . 步骤中未涉及的操作有 D . 试剂A也可以是 $\text{[math]}$ 溶液

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13. (2022高二下·成都期末) 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
Si
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
Na
NaOH
NaCl

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·成都期末) 下列说法正确的是（）

A . 升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变 B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体后， $\text{[math]}$ 的值减小 D . $\text{[math]}$ 溶液加水稀释后， $\text{[math]}$ 的值增大

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15. (2022高二下·成都期末) 通常条件下，已知如下反应：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 在一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，吸收热量 $\text{[math]}$

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16. (2022高二下·成都期末) 下列有关实验的说法错误的是（）
A．验证 $\text{[math]}$
B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护
C．验证非金属性S＞C＞Si
D．探究温度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022高二下·成都期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 含质子总数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 气体的质量为28g B . 标准状况下，2.24LHF含有的分子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 总数小于 $\text{[math]}$ D . 在一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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18. (2022高二下·成都期末) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值为49 D . $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液由b点变为c点，且 $\text{[math]}$ 减小

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19. (2022高二下·成都期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中部，并与标准比色卡对比	测量氯化铁溶液的pH
B	加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡、静置、分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
C	加入 $\text{[math]}$ 溶液	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$
D	取1mL20%淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热3～5min	验证淀粉水解生成了葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

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20. (2022高二下·成都期末) 室温下，向 $\text{[math]}$ 的氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 由图及题意可推知 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 在a点到b点之间始终有： $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2022高二下·成都期末) X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中最大；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：
1. （1） W元素在周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 溶液保存时常加入，检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的实验方案是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 含有的化学键是。
3. （3） Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是。
4. （4）工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为。
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22. (2022高二下·成都期末) 利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：
1. （1） M的化学式为，除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
  A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
2. （2）工业上实现①过程生产 $\text{[math]}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的方法是。
4. （4）实验室欲制备 $\text{[math]}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和S D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
5. （5）已知：常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略第二步电离，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。
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23. (2023高二下·泸县期末) 涤纶用途很广，大量用于制造衣物和工业制品，其基本组成物质是聚对苯二甲酸乙二酯，可由以下流程制得，其中物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。
1. （1）物质A的结构简式为，物质C中官能团的名称是。
2. （2）反应①、②、③中属于取代反应的是。
3. （3）物质D分子中最多有个原子共平面，D的同分异构体中属于芳香烃的共有种(不包括D)。
4. （4）物质C在加热和Cu作催化剂的条件下可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，请写出其反应的化学方程式。
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24. (2022高二下·成都期末) $\text{[math]}$ 是实验室中常用的化学药品之一，可以利用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，设计了如图所示的实验装置(加热及夹持仪器已略去)。回答下列问题：
1. （1）装置A中制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为，装置B中生成 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 $\text{[math]}$ 溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。现有 $\text{[math]}$ 的样品，采用 $\text{[math]}$ 滴定法测定该样品的组成(设杂质都不与 $\text{[math]}$ 反应)，实验步骤如下：
  (ⅰ)配制 $\text{[math]}$ 溶液；
  (ⅱ)洗涤并润洗滴定管，装入高锰酸钾溶液，排气泡，调节液面到0刻度线或以下，记录读数为 $\text{[math]}$ ；
  (ⅲ)准确称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入稀 $\text{[math]}$ 至刚好完全溶解，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至(填现象)，记录读数为 $\text{[math]}$ 。
  ①由以上数据可计算样品中所含 $\text{[math]}$ 的质量分数，计算表达式为；
  ②下列关于样品误差分析的说法，正确的是(填正确答案标号)。
  A．配制 $\text{[math]}$ 溶液定容时仰视，样品含量测定值偏高
  B．未润洗滴定管便装入 $\text{[math]}$ 溶液，样品含量测定值偏低
  C．滴定结束时俯视读数，样品含量测定值偏低
  D．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，样品含量测定值偏高
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25. (2022高二下·成都期末) 利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、
1. （1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和 $\text{[math]}$ 制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式。
2. （2） 2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为。
3. （3）我国科学家王亮在 $\text{[math]}$ 合成燃料 $\text{[math]}$ 的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， T℃时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的 $\text{[math]}$ 。
  ①T℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，0～10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有(填正确答案标号)；
  A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
  B．容器内气体的密度不再改变
  C． $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变
  D． $\text{[math]}$ 的值保持不变
  E． $\text{[math]}$
  ③在T℃时，为了提高 $\text{[math]}$ 的转化率可以采取的措施有：等比例增加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量或(任填一种)。
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26. (2022高二下·成都期末) 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ 。
1. （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和，金属B是。
2. （2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是。
3. （3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为。
4. （4）若用过量的Mg将1mol $\text{[math]}$ 完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。
5. （5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是(填正确答案标号)，原因是。
  A．蒸馏水 B． $\text{[math]}$ C.70%酒精 D．饱和 $\text{[math]}$ 溶液
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期期末...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

酸碱中和滴定	浓缩海水	实验室制氨气	分离互不相溶的两种液体

选项	物质(括号内为杂质)	所用药品或操作
A	$\text{[math]}$	NaOH溶液，过滤
B	$\text{[math]}$	CaO，蒸馏
C	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液，洗气
D	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤


A．验证 $\text{[math]}$	B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护

C．验证非金属性S＞C＞Si	D．探究温度对化学反应速率的影响