浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：67 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·联合期末) 属于酸性氧化物的是（）

A . SO₂ B . NO C . Na₂O D . HClO

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二下·联合期末) 下列物质属于电解质的是（）

A . CH₄ B . 盐酸 C . Fe D . CH₃COOH

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二下·联合期末) 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二下·联合期末) 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A . 重晶石：BaCO₃ B . 磁性氧化铁：Fe₃O₄ C . 金刚砂：SiC D . 电石气：C₂H₂

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二下·联合期末) 下列表示正确的是（）

A . 3－甲基戊烷的键线式： B . NaOH的电子式： C . 基态氮原子轨道表示式： D . 硫离子的结构示意图：

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022高二下·联合期末) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A . NH₃ B . CO₂ C . H₂ D . CH₄

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高二下·联合期末) 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C互为同位素 B . NO和NO₂互为同素异形体 C . 和互为同分异构体 D . CH₄和C₉H₂₀互为同系物

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高二下·联合期末) 下列说法不正确的是（）

A . 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B . Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂 C . 铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨 D . 体积分数为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·联合期末) 下列说法正确的是（）

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄ C . 将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D . NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高二下·联合期末) 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是（）

A . 氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄ B . Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂 C . 由反应可知每2molFeSO₄完全反应时，反应中共转移8mol电子 D . Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高二下·联合期末) 下列说法不正确的是（）

A . 有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B . 实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢 C . 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D . 高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe₂O₃和H₂

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高二下·联合期末) 下列说法不正确的是（）

A . HF比H₂O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大 B . CCl₄和N₂分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构 C . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 D . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二下·联合期末) 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A . 印刷电路板反应原理：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+H₂O+ClO^-=SO $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺ C . 在NaHCO₃溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高二下·联合期末) 下列说法不正确的是（）

A . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 B . 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 C . 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D . 酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高二下·联合期末) 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正确的是（）

A . 分子式为C₁₅H₁₀O₄ B . 该分子中的碳原子仅发生sp²杂化方式 C . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色 D . 常温下1mol该物质最多能与2molBr₂反应

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高二下·联合期末) M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：N>R>M B . 第一电离能：Q>T C . M、T的简单氢化物熔点：T>M D . N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2022高二下·联合期末) 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（）

A . 常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1 B . 往0.1mol·L^-1HCOOH溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 C . 用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl^-)=c(Na⁺)=c(HCOO^-) D . 0.1mol·L^-1HCOONa溶液中存在：c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022高二下·联合期末) 环己烷(C₆H₁₂)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B . C₆H₁₂)(船型)→C₆H₁₂)(椅型) △H=-28.9kJ·mol^-1 C . 相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D . 升温不利于椅型转化成扭船型

答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022高二下·联合期末) 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是（）

A . 条件②，反应速率为0.024mol·L^-1·min^-1 B . 条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L^-1时，经过125min浓度变为一半 C . 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D . 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2022高二下·联合期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 2.0g重水(D₂O)中所含中子数为N_A B . 23gCH₃CH₂OH中含有σ键数为4N_A C . 3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为2N_A D . 1L0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2022高二下·联合期末) 一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是（）

A . b极发生氧化反应 B . 电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极 C . 理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO₂ D . 负极电极反应式为H₂-2e^-+8(HF)₂F^-=6(HF)₃F^-

答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2022高二下·联合期末) 下列“类比”结果正确的是（）

A . C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃ B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂ ，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂ C . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D . Al(OH)₃与NaOH溶液反应NaAlO₂和H₂O，则Be(OH)₂和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
23. (2022高二下·联合期末) 常温时，向20mL0.01mol·L^-1的HA溶液中滴加0.01mol·L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . c点溶液对应的pH为5.2 B . b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL C . a点溶液中：c(HA)＞c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . 常温时，HA的K_a=10^-4.2

答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2022高二下·联合期末) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率 B . 该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C . 该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键 D . 生成N₂的方程式：2Fe³⁺－NH₂+2NO=N₂+2H₂O+2Fe²⁺

答案解析收藏纠错 + 选题

25. (2024高三上·林州期末) 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	反应生成了乙烯
B	取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO₄溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色	苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
C	用试管取2mLSO₂水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色	二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质
D	向盛有1mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、结构与性质

26. (2022高二下·联合期末) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价电子排布式为，在元素周期表中属于区元素。
2. （2）向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。
  ①NH₃分子的VSEPR模型为。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是。
  ②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体的原因。
3. （3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有个，若阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、元素或物质推断题

27. (2022高二下·联合期末) 为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：
1. （1） 23.3g白色沉淀物质的量是mol。
2. （2） X的化学式是。
3. （3）写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式。
4. （4）写出溶液D进行焰色试验的操作。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、原理综合题

28. (2022高二下·联合期末) 消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
1. （1）炽热的活性炭可以处理NO₂ ，发生的反应为2C(s)+2NO₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H。
  已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-114kJ·mol^-1
  ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
  ③N(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol^-1
  则△H=。
2. （2）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g) △H=-574kJ·mol^-1。
  ①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S0(填“>”“<”或“=”)
  ②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是。
  A．混合气体的密度保持不变
  B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C.2v(NO)_正=v(N₂)_正
  D．容器内压强不再改变
3. （3）已知：4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200kJ·mol^-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO₂和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为。
4. （4）将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
  在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是。
5. （5）向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，发生反应：CH₄(g)+4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-2894kJ·mol^-1。在T₃K下NO的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线及当 $\text{[math]}$ =x时NO的平衡转化率随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化曲线如图所示。
  ①表示T₃K下，NO的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“II”)，
  ②x=。
6. （6）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO $\text{[math]}$ ，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、实验题

29. (2022高二下·联合期末) KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤I、II两步进行制备KMnO₄。请回答：
1. （1） (一)步骤I.利用如图所示装置制备K₂MnO₄
  
  装置A中盛有双氧水的仪器名称。
2. （2）组装好装置后进行实验之前需先进行。
3. （3）装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为。
4. （4） (二)步骤II.由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
  ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
  ②向滤液中通入足量CO₂ ，过滤出生成的MnO₂；
  ③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。
  过程②向滤液中通入足量CO₂ ，可观察到的现象为。
5. （5）写出过程③中“洗涤”具体操作。
6. （6）取2.61gMnO₂于装置C中，经步骤I、II完全反应，得到过程③中KMnO₄晶体质量为2.84g，则KMnO₄的产率为(精确到0.1%)。
答案解析收藏纠错 + 选题

六、有机推断题

30. (2022高二下·联合期末) 高分子化合物G是一种重要的中间体，广泛应用于工业生产，它的一种合成路线如图：
已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃ $\text{[math]}$ +CH₃CH₂OH
请回答：
1. （1）物质C中含有的官能团名称为。
2. （2）流程中B→C的反应类型为反应。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 化合物A所有原子一定共平面 B . 化合物C的核磁共振氢谱图显示有5组峰 C . 化合物E含有1个手性碳原子 D . 化合物G的分子式为C₉H₁₄O₃
4. （4）写出D→E的化学方程式。
5. （5）写出化合物G同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式。
  ①具有六元碳环结构：②能与NaHCO₃溶液反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶1∶1∶1。
6. （6）设计以乙酸乙酯和1，4－二溴丁烷为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析