安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-10-12 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高一下·庐江期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是：（）

A . 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 B . 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 C . 硅是制作光导纤维的主要材料 D . “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料

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2. (2022高一下·庐江期末) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 甲烷分子的空间填充模型： B . 中子数为20的氯原子：²⁰Cl C . 氮气分子的电子式： $\text{[math]}$ D . S^2-的结构示意图：

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3. (2023高一下·禅城月考) 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1.6gO₂和O₃混合气体中，所含氧原子数目为0.1N_A B . 1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，所含 $\text{[math]}$ 数目为3N_A C . 标准状况下，11.2LCCl₄中所含氯原子数目为2N_A D . 71gCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2N_A

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4. (2022高一下·庐江期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向氨水中滴加盐酸：H⁺+OH^-=H₂O B . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO $\text{[math]}$

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5. (2022高一下·庐江期末) 利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法错误的是（）

A . 工业固氮的常用方法是由N₂和H₂合成NH₃ B . 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO₂ C . 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D . 实验室可利用氢氧化钙固体与NH₄Cl固体混合加热制备NH₃

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6. (2022高一下·庐江期末) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂ ，下列说法正确的是（）

A . Q₂<Q₁ B . 金刚石比石墨稳定 C . 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高 D . 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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7. (2022高一下·庐江期末) X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y＞Z B . X 只能形成HXO₃型的酸 C . 气态氢化物的热稳定性：W <Z D . Y与Z、W都能形成离子化合物

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8. (2022高一下·庐江期末) 某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₁H₁₁O₃ B . 能发生取代、加成、酯化等反应 C . 既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色 D . 1mol该有机物能与23gNa反应

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9. (2022高一下·庐江期末) 一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为负极 B . 电子由负极经隔离膜流向正极 C . 正极反应式为 $\text{[math]}$ D . 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性

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10. (2022高一下·庐江期末) 探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是（）

A . 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B . c装置中黑色固体变为红色 C . e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液 D . 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

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11. (2022高一下·庐江期末) 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法错误的是（）

A . 操作①是过滤 B . 含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是富集 C . ③的离子方程式是5I^–+IO $\text{[math]}$ +6H⁺＝3I₂+3H₂O D . ②中双氧水作还原剂

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12. (2022高一下·庐江期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0mol/L C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的的体积分数是20% D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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二、多选题

13. (2022高一下·庐江期末) 下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥	除去Fe₂O₃中的Al₂O₃杂质
B	测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH	比较Cl和Br的非金属性强弱
C	将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中	证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D	向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热	证明蔗糖是非还原性糖

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高一下·庐江期末) 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（）

A . 达到平衡时，H₂的转化率为75% B . 3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，达到了化学平衡状态 C . 反应进行到10 min时，CO₂的正逆反应速率相等，反应停止 D . 反应开始到10 min，用CO₂表示的反应速率为0.0375 mol·L^-1·min^-1

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三、综合题

15. (2022高一下·庐江期末) A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
1. （1） G在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 的电子式为；
2. （2） D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；
3. （3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；
4. （4）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。
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16. (2022高一下·庐江期末) 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。
1. （1）该研究发生的主要反应如下：
  Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)
  Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
  上述反应符合原子经济性的是反应(I或II)。
2. （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。
  
  A . 恒温恒容下，再充入CO B . 升高温度 C . 恒温恒容下，向其中充入Ar D . 恒温恒压下，向其中充入Ar
3. （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1mol的CH₃OH B . CH₃OH的体积分数不再发生变化 C . 3v(CO₂)=v(H₂) D . 容器内气体密度不再改变
4. （4） H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：
  通入H₂的一端是电池的极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为。
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17. (2022高一下·庐江期末) 钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO₄和MnWO₄ ， W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：
回答下列问题：
1. （1） “熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是。
2. （2）写出“熔融”过程中生成Fe₂O₃的化学方程式：。
3. （3）下列仪器中，过滤操作用到的有(填标号)，所得滤渣B的化学式为。
4. （4）检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，。
5. （5）产品E的化学式为WO_3-_x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于法。
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18. (2022高一下·庐江期末) 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
1. （1） A、D分子中官能团的名称分别是、。反应④、⑤的反应类型分别是、。
2. （2）反应②的化学方程式是，反应④的化学方程式是。
3. （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
  实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
  ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是。
  ②仪器C的名称是。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以。
  ③烧杯D中盛放的溶液是，它的作用是(填字母)
  a．中和乙酸和乙醇
  b．中和乙酸，吸收乙醇
  c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
  d．加速酯的生成，提高其产率
  ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是。
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