广东省揭阳市普宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-09-22 浏览次数：46 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法错误的是（）

A . 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料 B . 火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念 C . 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D . 奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯不属于烯烃

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2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B . 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素 C . “玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 D . 神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物

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3. 下列化学用语中正确的是（）

A . 醛基：-COH B . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ C . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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4. 下列说法错误的是（）

A . 蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 B . 铝热反应需要高温条件，是放热反应 C . 淀粉和纤维素是同分异构体，一定条件下都能水解成葡萄糖 D . 氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取

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5. 下列关于氮及氮的化合物的说法错误的是（）

A . 氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应 B . 铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 C . “雷雨发庄橡”属于自然固氮 D . 氨气极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

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6. 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 山梨酸( $\text{[math]}$ )是一种国际公认的安全防腐剂，安全性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是（）

A . 山梨酸的分子式为 $\text{[math]}$ B . 山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 山梨酸可与 $\text{[math]}$ 发生反应 D . $\text{[math]}$ 山梨酸可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

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8. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色 B . 甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去 C . 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D . $\text{[math]}$ 既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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9. 下列物质用途与原理分析均错误的是（）

选项	物质用途	原理分析
A	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水高温下反应
B	以海水为原料分别提取 $\text{[math]}$	都发生了氧化还原反应
C	$\text{[math]}$ 可用作呼吸面具的供氧剂	$\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$
D	补血制剂(含 $\text{[math]}$ )与维生素C配合使用，可提高药物的使用效率	维生素C具有较强的还原性

A . A B . B C . C D . D

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10. 一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列有关说法错误的是（）

A . 使用催化剂，可以实现SO₂的完全转化 B . 升高反应温度，可以增大反应速率 C . SO₃的质量保持不变，说明反应已达到平衡 D . 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，转移的电子数为0.5N_A B . $\text{[math]}$ 乙烯含有的碳原子数为2N_A C . 常温常压下，N_A个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 个数为N_A

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氯气与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ B . 澄清石灰水跟稀硝酸反应： $\text{[math]}$ C . 将浓盐酸与 $\text{[math]}$ 混合加热： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

甲
乙
丙
丁
装置

A . 用装置甲验证氧化性： $\text{[math]}$ B . 用装置乙除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ C . 用装置丙验证淀粉的水解产物 D . 用装置丁可制备氢氧化亚铁

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14. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法错误的是（）

A . 达到平衡时，A的浓度不再变化 B . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 由图可知， $\text{[math]}$ 内，B的反应速率为 $\text{[math]}$ D . 该条件下， $\text{[math]}$ 的总能量小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量

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15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法错误的是（）

A . X的氢化物的热稳定性比W的强 B . Z的氧化物形成的水化物一定是强酸 C . X的原子半径比Z的原子半径小 D . X与Y的形成化合物的是离子化合物

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16. 下列关于四种装置的叙述错误的是（）

A . 电池I：铜表面产生气泡 B . 电池II：是充电电池，属于二次电池 C . 电池III：燃料电池有清洁、安全、高效的特点 D . 电池IV：锌筒作负极，被还原

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二、综合题

17. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1） I.⑧的单质的电子式为。
2. （2） ①～⑧对应元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。
3. （3） ⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
4. （4）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备②的简单氢化物，其化学方程式为。
5. （5）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。A． $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定
  
  A . 铁与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，而铁与硫反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
6. （6） II. $\text{[math]}$ 是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。
  工业上用废铁锈(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ 与Cu)制取绿矾( $\text{[math]}$ )的流程图如下。请回答下列问题。
  X与Y分别为、(填化学式)。
7. （7）废铁锈加入过量 $\text{[math]}$ 溶液发生的离子方程式为。
8. （8）流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为。
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18. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
1. （1）下列关于SO₂的说法正确的是____(填字母)
  
  A . SO₂是无色无味的有毒气体 B . SO₂与 $\text{[math]}$ 反应生成不稳定的 $\text{[math]}$ C . SO₂有毒，不能用作食品加工 D . SO₂和氯气的混合使用可以增强漂白性
2. （2）过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为。
3. （3）浓硫酸是一种重要的无机酸
  ①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(填字母)。
  A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性
  ②利用钝化现象，工业上用(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
  ③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂ ，写出其化学方程式。
4. （4）兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
  ①该实验利用SO₂的(填字母)。
  A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
  ②溶液X中可能含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
  实验
  操作
  现象结论
  取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
  高锰酸钾紫色褪去
  a.
  另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
  b.
  溶液X含 $\text{[math]}$
  ③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B．Fe C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
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19. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。
1. （1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：
  根据上图分析，下列相关说法错误的是____
  
  A . 化学变化中质量和能量都是守恒的 B . CO₂和 $\text{[math]}$ 生成甲烷的反应中原子利用率为100% C . 将CO₂还原为甲醇能有效促进“碳中和” D . 无机物和有机物可以相互转化
2. （2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，测得CO₂和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
  时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  0.50
  0.65
  0.75
  0.75
  $\text{[math]}$
  1
  0.50
  0.35
  a
  0.25
  ①下列说法正确的是。
  A．反应达到平衡后，反应不再进行
  B．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
  C． $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
  D．改变条件，CO₂不可能100%地转化为 $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ 末时，混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为。
  ④第 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)第 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$
3. （3）原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将 $\text{[math]}$ 设计成原电池，其负极反应式为。
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20. 经A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：
1. （1） B的官能团名称为。B→C的化学方程式为。
2. （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为，其反应类型为。
3. （3）环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是(填结构简式)。
4. （4）实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
  ①在该制备反应中浓硫酸的作用是。
  ②饱和 $\text{[math]}$ 溶液的作用除了吸收B和D，还有。
  ③丙烯酸乙酯天然存在于波萝等水果中，可以在相同条件下由丙烯酸(CH₂=CH-COOH)和B制得，该反应的化学方程式为，其反应类型为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省揭阳市普宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥				⑦	⑧

实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b.	溶液X含 $\text{[math]}$

时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$\text{[math]}$	1	0.50	0.35	a	0.25

	甲	乙	丙	丁
装置