福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查...

更新时间：2022-09-15 浏览次数：113 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·龙岩期末) 2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A . 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B . 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C . 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D . 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

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2. (2022高二下·龙岩期末) 科学家成功将 $\text{[math]}$ 转化为类似 $\text{[math]}$ 结构的共价晶体，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 共价晶体易升华 B . $\text{[math]}$ 共价晶体硬度小于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 共价晶体中C原子的杂化方式为sp D . $\text{[math]}$ 由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

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3. (2022高二下·龙岩期末) 根据下表数据判断错误的是（）
物质
$\text{[math]}$
NaCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点
920
801
1291
190
$\text{[math]}$
2073
$\text{[math]}$
1723

A . 表格中的物质涉及三种晶体类型 B . 含铝的化合物不一定是离子晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点差异是由于键长不同 D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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4. (2022高二下·龙岩期末) 二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 该分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为6：1 C . 该分子可与水分子形成氢键 D . 该分子中 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$

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5. (2022高二下·龙岩期末) 元素X的某价态离子 $\text{[math]}$ 中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 $\text{[math]}$ 形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 元素X是K B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C . 该晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有2个等距离且最近的 $\text{[math]}$ D . 该晶体中与 $\text{[math]}$ 等距离且最近的 $\text{[math]}$ 形成的空间构型为正八面体

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6. (2022高二下·龙岩期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电负性大小： $\text{[math]}$ B . 该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C . 该化合物含离子键、共价键、配位键 D . 该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

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7. (2022高二下·龙岩期末) 乙二胺 $\text{[math]}$ 和三甲胺 $\text{[math]}$ 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 乙二胺的沸点比三甲胺的低 B . 三甲胺分子中N的杂化方式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 配离子的配位数为2 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与乙二胺形成配离子

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8. (2022高二下·龙岩期末) 化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是（）

A . 钠电池中使用 $\text{[math]}$ 代替电解质溶液更安全 B . 葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6 C . 制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃 D . 用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷()体现了绿色化学理念

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9. (2022高二下·龙岩期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸 B . 2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式： C . 乙酸的球棍模型为 D . 聚异丁烯的结构简式为

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10. (2022高二下·龙岩期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L环己烷中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为 $\text{[math]}$ C . 3.2g乙醇和1.4g二甲醚 $\text{[math]}$ 组成的混合物中共价键数目为 $\text{[math]}$ D . 0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·龙岩期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
分离碘和酒精
混合浓硫酸和乙醇
分离苯酚与三溴苯酚
制备硝基苯

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·龙岩期末) 由苯酚和叔丁基氯 $\text{[math]}$ 制备对叔丁基苯酚的流程如图：
下列说法错误的是（）

A . 冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取 B . 叔丁基氯 $\text{[math]}$ 的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷 C . $\text{[math]}$ 是反应I的催化剂，反应I产生的气体为HCl气体 D . 1mol对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol

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13. (2022高二下·龙岩期末) 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A . a的溶解度比b大 B . b可发生加成、还原、水解反应 C . c中至少有12个原子共平面 D . 1molc与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol

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14. (2022高二下·龙岩期末) 有机化合物A的分子式为 $\text{[math]}$ ，可发生如下转化：
已知C和E均能发生银镜反应，则A的同分异构体有几种（）

A . 4 B . 6 C . 8 D . 12

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二、综合题

15. (2022高二下·龙岩期末) 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。 $\text{[math]}$ 是一种储氢材料，可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的空间结构是。
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ 是无色液体，熔点为-23.2℃； $\text{[math]}$ 为白色粉末，熔点为377℃。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔点不同的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的晶体类型是。
  ②储氢时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的作用力为。
  a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力
4. （4）氨硼烷 $\text{[math]}$ 是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ 的键角(填“＞”、“=”或“＜”)。
  ②已知：等电子体结构相似。写出与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子式， $\text{[math]}$ 的氮硼键键能大于 $\text{[math]}$ ，其原因为。
  ③CDB的结构简式为(其中的配位键用箭号表示)。
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16. (2022高二下·龙岩期末) 铁元素在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
1. （1） I.血红素(结构如图1)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe(II)。
  基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为：。
2. （2）血红素分子中Fe、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
3. （3）图1中a环为平面结构，该环大 $\text{[math]}$ 键可表示为。(大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)
4. （4） II.铁离子可与EDTA(结构如图2)络合。
  EDTA中C原子杂化类型为。
5. （5）已知：一个配位体含有几个能提供孤电子对的原子就叫几齿配位体，则EDTA是齿配位体(羰炭基中的氧原子不能提供孤对电子)。
  III. $\text{[math]}$ 晶体的晶胞结构如图3所示，该晶胞为立方晶胞，其中黑球均在晶胞体内，晶胞参数为apm。
6. （6）以晶胞参数为单位长度建立坐标系可表示各原子的位置。若n原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则m原子分数坐标为；若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该晶胞的空间利用率为(以含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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17. (2022高二下·龙岩期末) 实验室制备环己烯的流程如下：
回答下列问题：
1. （1）除去原料环己醇中的苯酚，可先加入溶液，再进行后续操作。
2. （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
  ①收集环己烯粗产品时温度计的温度为℃左右；
  ②烧瓶中主反应的化学方程式为。
3. （3） ①操作2的名称是。
  ②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和。
4. （4）为测定环己烯的纯度，向10.00g环己烯样品中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后，剩余的 $\text{[math]}$ 与足量KI作用生成 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL。已知： $\text{[math]}$ 。
  ①写出环己烯与 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。
  ②样品中环己烯的质量分数为。
  ③下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。
  a．样品中含有苯酚杂质
  b． $\text{[math]}$ 标准溶液部分被氧化
  c．在测定过程中部分环己烯挥发
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18. (2022高二下·龙岩期末) 下图是化合物E的合成路线：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A→B的反应类型为，B中含氧官能团的名称为。
2. （2） C→D的反应方程式为：。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 的结构简式：。
4. （4）检验B中含有碳碳双键的实验方法是。
5. （5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(任写2种)。
  i.除苯环外无其他环
  ii.苯环上含2种化学环境的氢原子
  iii.能与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应产生气泡
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点	920	801	1291	190	$\text{[math]}$	2073	$\text{[math]}$	1723

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	分离碘和酒精	混合浓硫酸和乙醇	分离苯酚与三溴苯酚	制备硝基苯