广东省东莞市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：45 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·东莞期末) 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是（）
A．Cu与AgNO₃溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高二下·东莞期末) 科技改变生活。下列说法错误的是（）

A . 国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性 B . “天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C . “嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能 D . 国家速滑馆“冰丝带”采用 $\text{[math]}$ 超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

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3. (2022高二下·东莞期末) “人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动	化学知识
A	使用食醋除去水壶中的水垢	乙酸酸性比碳酸强
B	清洗炒完菜的铁锅并擦干	铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
C	烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂	碳酸氢钠溶液呈碱性
D	在盐田中晒盐得到粗盐	NaCl溶解度随温度变化不大

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022高二下·东莞期末) 化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是（）

A . 次氯酸电离： $\text{[math]}$ B . 如图的负极反应式： $\text{[math]}$ C . 碳酸钠水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离

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5. (2022高二下·东莞期末) 活化能测定实验主反应 $\text{[math]}$ 能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 过程②△H＞0 C . ①代表有催化剂参与的过程 D . 该反应从原理上不能设计为原电池

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6. (2022高二下·东莞期末) 草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 导致肾结石。下列说法正确的是（）

A . 草酸属于非电解质 B . $\text{[math]}$ 溶液显中性 C . $\text{[math]}$ 能溶于水 D . 草酸溶液中 $\text{[math]}$

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7. (2022高二下·东莞期末) 工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件一定，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是（）
①温度 ②压强 ③催化剂 ④ $\text{[math]}$

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ①④

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8. (2022高二下·东莞期末) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。关于这种电池说法错误的是（）

A . 铝合金是负极，海水是电解质溶液 B . Pt-Fe合金网容易被腐蚀 C . 铝合金电极发生氧化反应 D . 海水中阳离子移向正极区

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9. (2022高二下·东莞期末) 下列溶液中离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、

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10. (2022高二下·东莞期末) 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C₂I₂F₄光分解反应 $\text{[math]}$ 经过 $\text{[math]}$ 后C₂I₂F₄的浓度减少 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率是 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度是C₂I₂F₄浓度的2倍 C . $\text{[math]}$ 末时C₂I₂F₄的反应速率是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的速率关系： $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·东莞期末) 下列实验设计或操作能达到目的的是（）
A．探究温度对化学平衡的影响
B．验证外加电流的阴极保护
C．中和滴定
D．验证沉淀的转化

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·东莞期末) 锂离子电池具有体积小、重量轻、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。某磷酸铁锂电池工作原理如图所示( $\text{[math]}$ 为嵌锂石墨)。下列说法正确的是（）

A . 磷酸铁锂 $\text{[math]}$ 中铁为+3价 B . 放电时： $\text{[math]}$ C . 该电池使用非水电解质溶液 D . 充电时磷酸铁锂电极发生还原反应

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13. (2022高二下·东莞期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 合成氨反应，每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移电子数目小于 $\text{[math]}$ B . 电解饱和食盐水，阳极生成11.2L $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中所含阴离子总数大于 $\text{[math]}$

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14. (2022高二下·东莞期末) 如图所示，用注射器吸入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是（）

A . 混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时 B . 活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深 C . 活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等 D . 实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收

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15. (2022高二下·东莞期末) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min

SO₂
O₂
SO₂
O₂

1
T₁
4
2
x
0.8
6
2
T₂
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是（）

A . x=1.6 B . 实验1前6min $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. (2022高二下·东莞期末) 医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO₃、BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是（）
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；
②K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 ， Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10

A . 曲线b代表BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线 B . 向p点的溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液组成沿曲线向m方向移动 C . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 $\text{[math]}$ D . 可以用0.30 mol/LNa₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

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二、综合题

17. (2022高二下·东莞期末) 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
1. （1） I．化学反应伴随能量变化。
  NH₄HCO₃和CH₃COOH反应过程的能量变化如图所示，代表反应活化能(填“E₁”或“E₂”)。
2. （2）某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反应能量变化情况”的是(填序号)。
3. （3） NH₄HCO₃和CH₃COOH反应的离子方程式为。
4. （4） II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
  N₂和H₂在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。下列说法错误的是____。(填字母)
  
  A . 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 B . 催化剂仅起到吸附N₂和H₂的作用，对化学反应速率没有影响 C . ②→③过程吸热 D . 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
5. （5） III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
  电解质溶液为FeCl₃时，图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为。
6. （6）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
  ①X可以是(填字母)。
  A．稀硫酸 B．CuSO₄溶液 C．稀盐酸 D．FeSO₄溶液
  ②6 min时Cu电极的质量a为g。
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18. (2022高二下·东莞期末) 化学在污水处理领域有重要作用。
1. （1）硫酸铁可用于原水净化，污水处理，是一种高效絮凝剂，写出生成絮凝胶体 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
2. （2）处理含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子的废水，可以作为沉淀剂。
3. （3）微生物电池处理镜铭废水的工作原理如图所示。虚线代表离子交换膜(填“阳”或“阴”)。处理过程，a极区附近溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)，每处理1mol $\text{[math]}$ 转移电子mol。
4. （4）处理含硝基苯污水，可先在酸性条件下用铁炭混合物处理(物质转化如图所示)，再用双氧水将溶液中的苯胺氧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。如图中硝基苯被(填“氧化”或“还原”)，是(填“催化剂”或“中间产物”)，氧化苯胺时 $\text{[math]}$ 的实际用量比理论用量多，原因是。
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19. (2022高二下·东莞期末) 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应I． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应II． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应III． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C . 混合气体密度不再改变 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
3. （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应III，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。
  ①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。
  ③下列措施能使 $\text{[math]}$ 增大的是(填字母)。
  A．将 $\text{[math]}$ 从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大
  C．升高温度 D．再充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$
4. （4）某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I、II、III．平衡时，CO、 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①n曲线代表的物质为。
  ②在150~250℃范围内， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。
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20. (2022高二下·东莞期末) 废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：
1. （1）铜帽溶解前需剪碎，其目的是，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是。
2. （2） “反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中 $\text{[math]}$ 含量：向含 $\text{[math]}$ 待测液中加入过量KI溶液，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ 至终点，滴定原理如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①滴定选用的指示剂为，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液，且，说明达到滴定终点。
  ②若待测液中 $\text{[math]}$ 没有除尽，所测 $\text{[math]}$ 含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
3. （3）利用滤液1制取ZnO，试剂X为(填序号A.30% $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ )，a的范围是。
  已知：①滤液1中主要含有的金属离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；
  ②pH＞11时 $\text{[math]}$ 能溶于NaOH溶液生成 $\text{[math]}$ ；
  ③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
  
  开始沉淀pH
  沉淀完全pH
  Fe³⁺
  1.1
  3.2
  Fe²⁺
  5.8
  8.8
  Zn²⁺
  5.9
  8.9
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