河北省保定市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-25 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁硫等。下列说法错误的是（）

A . 硅位于元素周期表的p区 B . 基态磷原子的未成对电子数为3 C . 基态铁原子的电子排布式为[Kr]3d⁶4s² D . 硫的第一电离能小于磷的第一电离能

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2. 下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是（）

A . 烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香 B . 小苏打用于食品发酵 C . 将卤化银加入镜片中制变色眼镜 D . 用白醋清洗水壶中的水垢

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3. 下列图示实验操作错误的是（）

A . 图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 B . 图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好 C . 图3装置用已知浓度的KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液 D . 图4装置用蒸发皿加热MgCl₂溶液得到MgCl₂固体

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4. 下列说法中错误的是（）

A . 元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 B . 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处可以找到半导体材料 C . H、 D . T表示同一种元素D．C₆₀气化和干冰升华克服的作用力相同

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5. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。下列比较中，正确的是（）

A . 非金属性：④>②>③>① B . 简单离子半径：①>③>②>④ C . 原子半径：①>④>③>② D . 元素的电负性：④>③>①>②

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6. 下列叙述中正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 中，Cu为配位原子，NH₃为配体 B . 冰分子内氢氧原子间以共价键形成的晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C . HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D . CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向CaCl₂溶液通入少量的CO₂： $\text{[math]}$ B . 往NH₄HCO₃溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 往仅含有溶质为1molFeI₂的溶液中通入 $\text{[math]}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 1mol基态Al原子中未成对电子的数目为N_A B . $\text{[math]}$ 分子中采用sp²杂化的碳原子数为0.2N_A C . 100g46%乙醇溶液中含有的H-О键的数目为7N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2N_A

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9. 某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. Co(OH)₂在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L^-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是（）

A . 290℃时，固体的成分仅有 $\text{[math]}$ B . 400℃时， $\text{[math]}$ C . 500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6% D . 生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

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11. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 $\text{[math]}$ 。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . O₂为氧化剂，CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂 B . 该晶胞结构图表示的是FeS C . 晶胞中S的配位数为12 D . 每生成1molFeS，有0.5mol硫被氧化

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二、多选题

12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）

A . W元素的最高价态为+7价 B . M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键 C . RO₂(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z

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13. 氮化钙( $\text{[math]}$ )是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备 $\text{[math]}$ (易与水反应)，下列说法错误的是（）

A . 实验开始前，首先应检查装置的气密性 B . 前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N₂及防止空气中的水进入装置乙 C . 实验进行过程中，每消耗6gCa，同时消耗0.5molNO $\text{[math]}$ D . 该装置的缺点之一是没有尾气处理装置

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三、非选择题

14. 单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O₉^2-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。
回答下列问题：
1. （1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为。
2. （2）已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则H₃BO₃是元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有(填标号)。
  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力
3. （3） $\text{[math]}$ 中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为。
4. （4） B、Al，Ga为同主族元素，AlCl₃ ， GaCl₃在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl₃却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl₃分子内形成了大π键，该大π键可表示为。(分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)
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15. 铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：
1. （1）基态Cu的核外电子排布式为。
2. （2）酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：
  ①酞菁分子所含元素中电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。
  ②1mol M中含有mol配位键，M中碳原子的杂化方式为。
  ③相同条件下，CH₃COOH和HCOOCH₃的熔点较高的是(填化学式)，理由是。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。
  ①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于 $\text{[math]}$ 晶格间隙中形成的间隙固溶体称为。(填“铁素体”或“奥氏体”)。
  ②某间隙固溶体由每6个 $\text{[math]}$ 晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为；其密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(设 $\text{[math]}$ 晶胞边长为a nm，N_A为阿伏加德罗常数的值)
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16. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为 $\text{[math]}$ 、Fe₂O₃、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾( $\text{[math]}$ )并测定其纯度。
1. （1） Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
  写出两条可提高“酸浸”效率的措施：。
2. （2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe³⁺的试剂是。
3. （3） “还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为。
4. （4） “一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是。
5. （5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 纯度的测定：
  实验步骤：
  ①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
  ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
  ③用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO₄标准液的平均体积为35.00mL。
  酸性KMnO₄标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
6. （6）滴定时反应的离子方程式为。
7. （7） $\text{[math]}$ 的纯度为。
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17. 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。
1. （1）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH₃)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：。
2. （2）羟基磷灰石[ $\text{[math]}$ ]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。
  ①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。
  ②实验室制备羟基磷灰石时，应将(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到中。
  ③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是。
3. （3）氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH₃消除污染，则NO₂与NH₃的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为。
4. （4）标准状况下，由11.2LNH₃制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×10²² ，则制备硝酸溶液过程中NH₃的利用率为；最后得到的溶液中 $\text{[math]}$ (不考虑溶液体积的变化)。
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