当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间:2022-08-25 浏览次数:47 类型:期末考试
一、单选题
二、多选题
  • 12. (2022高二下·承德期末) 已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A . 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的数目可能为0.3NA B . 当反应a中消耗0.2molHCl时,生成的H2分子数为0.05NA C . 5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b,转移的电子数为0.3NA D . 向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液,生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
  • 13. (2022高二下·承德期末) 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中,然后对其进行加热,逐渐升高温度使其分解,分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . a点对应的物质中,氧元素的质量分数约为50.3% B . c点对应的固体物质只有CuSO4 C . 将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中,无沉淀产生 D . d→e的过程中,生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
三、非选择题
  • 14. (2022高二下·承德期末) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂,它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2 , 主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题:
    1. (1) 氯原子的结构示意图为,NaClO的电子式为
    2. (2) 已知:Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3. (3) NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是(用离子方程式表示)。
    4. (4) 上述反应的产物中可能还含有NaClO3 , 为了验证NaClO3和NaClO的氧化能力,某实验兴趣小组分别取少量的NaClO3和NaClO标准液置于1号和2号试管中,向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下,NaClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。
    5. (5) 上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

      ①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。

      ②标准状况下,该反应中,每生成4.48LCl2时,转移的电子数为NA

  • 15. (2022高二下·承德期末) 碳酸镧[ , 相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等,碳酸镧作为一种磷的结合剂,有降低血磷的功效。请回答下列问题:
    1. (1) 实验一:用如图装置模拟制备水合碳酸镧[]。

      仪器B的名称是。仪器A的作用是

    2. (2) 整套装置中有一处明显的不正确,该不正确为
    3. (3) 装置IV中反应的化学方程式为
    4. (4) 在装置III中先通入的气体是(填化学式)。
    5. (5) 在装置III中生成的副产物为氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的离子方程式:
    6. (6) 实验二:通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。

      将石英玻璃管A称重,记为ag,将样品装入石英玻璃管A中,再次将A称重,记为bg。

      实验步骤如下:

      ①数分钟后关闭 , 打开 , 点燃酒精喷灯,加热A中样品。

      ②一段时间后,熄灭酒精喷灯,打开 , 通入数分钟后关闭 , 冷却到室温,称量A.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为cg[此时A中物质为(相对分子质量为326)]。

      ③打开 , 缓缓通入。

      正确的实验步骤顺序是(填序号)。步骤③通入的目的为

    7. (7) 水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=(用含a、b、c的代数式表示)。
  • 16. (2022高二下·承德期末) 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂,可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图:

    已知:“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。

    回答下列问题:

    1. (1) 为了提高浸取率,可采取的措施有(填一种即可)。
    2. (2) “除杂”包括加足量锌粉→过滤:

      ①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和

      ②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和(填化学式)。

    3. (3) 写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式:
    4. (4) 某温度下,将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。

      ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

      ②硫化一段时间后,出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应,反应前后ZnS的质量不变,该反应的化学方程式为

    5. (5) 将硫化后的固体在体积比V(N2):V(O2)=95:5的混合气体中加热再生,固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内,固体质量增加的主要原因是

  • 17. (2022高二下·承德期末) 有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中,为开发太阳能提供了方向。
    1. (1) Pb位于第六周期第IVA族,其基态原子的价电子排布图为,基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为
    2. (2) CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。沸点:CH4(填“高于”或“低于”)NH3 , 原因是
    3. (3) 有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备,CH3NH2中C和N的杂化类型分别是的立体构型为
    4. (4) CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示,晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为,已知晶胞边长为apm,则I-之间最短的距离为pm,CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1 , NA为阿伏加德罗常数的值,则CH3NH3PbI3晶胞的密度为(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息