河南省开封市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·开封期末) 2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是（）

A . 发电玻璃中的碲化镉成分 B . 火炬“飞扬”中的碳纤维材料 C . 颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯 D . 短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯

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2. (2022高二下·开封期末) 山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是（）

A . 山梨酸钾的化学式为 $\text{[math]}$ B . 山梨酸钾和山梨酸都易溶于水 C . 山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面 D . 山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应

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3. (2022高二下·开封期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 硫化钠溶液与硝酸混合： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通入冷的NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ D . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体： $\text{[math]}$

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4. (2022高二下·开封期末) 我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收 $\text{[math]}$ ，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如图。下列说法错误的是（）

A . 离子交换膜为阴离子交换膜 B . 放电时，A极为原电池的正极 C . 放电时，B极反应式为 D . 放电时，若A极产生CO和 $\text{[math]}$ 各1mol，则B极消耗1mol丙三醇

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5. (2022高二下·开封期末) 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体	乙醇中含有水
B	检验石蜡油受热分解产生不饱和烃	对石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液红棕色褪去	气体中含有不饱和烃
C	证明氯乙烯加聚是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
D	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·开封期末) 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A . N原子的电子层数与最外层电子数相等 B . M的离子半径小于N的离子半径 C . P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性 D . X、W两物质含有的化学键类型相同

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7. (2022高二下·开封期末) 室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定15.00mL浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . a点：有黄色沉淀生成 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . b点： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀

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二、非选择题

8. (2022高二下·开封期末) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO。
回答下列问题：
1. （1）盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
2. （2） a中的试剂为，其作用是。
3. （3） b中采用的加热方式是，这样加热的优点有(答两点)。
4. （4） c中化学反应的离子方程式为，采用冰水浴冷却的目的是。
5. （5） d的作用是。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
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9. (2022高二下·开封期末) 钛(Ti)是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图：
已知：粗 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
  物质
  $\text{[math]}$
  CO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  分压/MPa
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为。
  ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。
2. （2） ①“除钒”过程中的化学方程式为。
  ②“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是。
3. （3） “冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、 $\text{[math]}$ 和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
  ①根据表中信息，需要加热的温度略高于℃即可。
  物质
  $\text{[math]}$
  Mg
  $\text{[math]}$
  Ti
  熔点/℃
  $\text{[math]}$
  649
  714
  1667
  沸点/℃
  136
  1090
  1412
  3287
  ②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。
  A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
  ③ $\text{[math]}$ →Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为。
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10. (2022高二下·开封期末) 近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。
1. （1） $\text{[math]}$ 人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）原料 $\text{[math]}$ 可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为 $\text{[math]}$ 捕获剂的有____(填字母序号)。
  
  A . 氨水 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液
3. （3）在一定温度下的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . 反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动 B . 选用合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 C . 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡 D . 增大原料气中 $\text{[math]}$ 的值，有利于提高 $\text{[math]}$ 的转化率
4. （4）在一定条件下， $\text{[math]}$ 催化加氢可以生成 $\text{[math]}$ ，主要有以下三个竞争反应。
  反应I： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
  ①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是。
  ②在一定温度下，体系达到平衡，此时测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，容器内总压强为p。此时， $\text{[math]}$ 的总转化率为； $\text{[math]}$ ；该温度下反应I的平衡常数K(I)= $\text{[math]}$ (保留一位小数)。
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11. (2022高二下·开封期末) K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：
1. （1）图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为。
2. （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对 $\text{[math]}$ 的相对密度为13)中所含 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为，其中f原子的杂化轨道类型为。
3. （3） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为，其中d离子的配位数为。
4. （4） e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)>，原因是。
5. （5） c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为，与c原子紧邻的氧原子有个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为nm。
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12. (2022高二下·开封期末) 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
回答下列问题：
1. （1）化合物A的分子式为，其环上的取代基是(写名称)。
2. （2） B→C的反应类型为，化合物D能溶于水的原因是。
3. （3）化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应，且1molD与1mol $\text{[math]}$ 反应得到2molE，则D→E反应的化学方程式为。
4. （4）化合物F有多种同分异构体，其中含结构的有种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为。
5. （5）选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考D→E的反应特点制备，合成路线为(不用注明反应条件)。
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