山东省日照市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·日照期末) 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . “凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸 B . “高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油 C . “南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也”涉及蒸发结晶 D . “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”涉及的操作方法是升华

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2. (2022高二下·日照期末) 下列元素中，基态原子的价层电子排布式错误的是（）

A . As　4s²4p³ B . Cr　3d⁴4s² C . Ga　4s²4p¹ D . Ni　3d⁸4s²

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3. (2022高二下·日照期末) 下列实验操作正确的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B . 蒸馏操作时，应先加热，再通冷凝水 C . 将苯酚稀溶液滴加到溴水中，可用作苯酚的检验 D . 用工业酒精制取无水乙醇，可直接蒸馏

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4. (2022高二下·日照期末) 一种抗血小板聚集的药物X的结构如图。下列关于X说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₉H₂₀O₆ B . 分子中含有2个手性碳原子 C . 1molX最多能与2molNaOH发生反应 D . 1molX最多能与5molH₂发生反应

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5. (2022高二下·日照期末) 下列实验仪器和操作正确的是（）

A . 装置甲灼烧海带 B . 装置乙除去CO₂中的SO₂ C . 装置丙分离甘油和水 D . 装置丁分离苯和溴苯

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6. (2022高二下·日照期末) 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的说法正确的是（）

A . 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B . 1mol茉莉醛与足量银氨溶液反应，生成1mol银单质 C . 茉莉醛使酸性高锰酸钾溶液褪色证明茉莉醛分子中含有碳碳双键 D . 在一定条件下能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物

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7. (2022高二下·日照期末) 下列说法正确的是（）

A . 甲酸的酸性比乙酸弱 B . [Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为四面体结构 C . NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D . 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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8. (2022高二下·日照期末) 硒(se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：
下列说法错误的是（）

A . II中所有原子可能共平面 B . III中只有N原子有孤电子对 C . III中N、O、S的电负性：O>N>S D . IV中S、Se原子均为sp³杂化

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9. (2022高二下·日照期末) 下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是（）

A . 可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe³⁺ B . 将补铁剂溶解在水中，加入KMnO₄溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe²⁺ C . 将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe²⁺ D . 将补铁剂溶解在水中，加入K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe³⁺

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10. (2022高二下·日照期末) 铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl $\text{[math]}$ 、Al₂Cl $\text{[math]}$ ，阳离子为EMIM⁺()，EMIM⁺以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是（）

A . EMIM⁺中存在大π键，表示为π $\text{[math]}$ B . Al₂Cl $\text{[math]}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C . 1mol EMIM⁺中所含σ键17mol D . 为使EMIM⁺获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH₃、－C₂H₅替换为H原子

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11. (2022高二下·日照期末) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体
A
Cl₂
FeCl₂溶液
Cu
B
Br₂
FeI₂浓溶液
Fe
C
HCl
Na[Al(OH)₄]溶液
Al(OH)₃
D
NH₃
H₂O
Cu(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·日照期末) 某有机化合物结构如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A . 不饱和度为5 B . 通过红外光谱可确定有机物中含有的官能团种类 C . 与溴单质按照1：1发生加成反应最多得到2种产物 D . 在浓硫酸加热的条件发生消去反应可能得到两种有机产物

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13. (2022高二下·日照期末) 储氢合金LaNi₅、LaCo₅、CeCo₅等结构和CaCu₅相同。CaCu₅合金由图甲、乙两个原子层交替密堆积而成，丙是CaCu₅的晶体结构。
下列说法正确的是（）

A . CaCu₅晶体类型为离子晶体 B . 晶体中Ca原子与6个Cu原子配位 C . CaCu₅晶体的一个晶胞中Cu原子数为15 D . LaNi₅晶胞体积为9×10^-23cm^-3 ，储氢后形成LaNi₅H_4.5的合金，氢进入晶胞空隙，体积不变，氢在合金中的密度约为0.083g•cm^-3

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二、多选题

14. (2022高二下·日照期末) 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。
下列说法正确的是（）

A . 该晶胞的体积为 $\text{[math]}$ ×10^-30cm³ B . 与O^2-最邻近的Al³⁺离子数为4 C . Mg²⁺和Mg²⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . 该物质的化学式为MgAl₂O₄

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15. (2022高二下·日照期末) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	验证产物乙烯具有还原性
B	向粗盐水中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，静置过滤，最后向滤液中滴加盐酸至无气泡产生	精制食盐水
C	将醋酸与碳酸钠溶液反应后产生的气体通入苯酚钠溶液中	比较醋酸、碳酸、苯酚酸性
D	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，充分反应后加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热·	检验淀粉水解产物含有醛基

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

16. (2022高二下·日照期末) 有机化工原料1，4－二苯基－1，3－丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：R－Cl $\text{[math]}$ RMgCl $\text{[math]}$ (R、R′表示烃基)
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）有机化合物E的官能团名称是。
2. （2） F的化学名称为。
3. （3） H生成的反应条件为。
4. （4） A→B的化学方程式为。
5. （5） C→D反应类型为，该反应的目的是。
6. （6）符合下列条件的E的同分异构体有种(苯环上直接连甲基的不考虑)，其核磁共振谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种即可)。
  a.苯环上有2个取代基，无其它环状结构
  b.能与NaHCO₃溶液发生反应
  c.能发生水解反应
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17. (2022高二下·日照期末) H的同系物可用于合成心环烯，其合成路线如图：
已知：
①R－Cl $\text{[math]}$ R－CN
② $\text{[math]}$
③+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）化合物E的结构简式为；化合物H中有两个五元环，其结构简式为。
2. （2）检验C中官能团的方法及现象。
3. （3）以上H的合成路线中未涉及到的反应类型是____。
  
  A . 取代反应 B . 加成反应 C . 消去反应 D . 氧化反应 E . 还原反应
4. （4） A的二氯代物有种。
5. （5）根据上述信息，写出以环戊酮()和3－氯己烷为原料制备的合成路线。
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18. (2022高二下·日照期末) Si、Ti形成的单质及其化合物均有重要的科学研究价值，回答下列问题：
1. （1）硅(IV)酞菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示，基态Si原子的核外电子空间运动状态有种，组成元素中C、N、O、Si的第一电离能由大到小的顺序为，硅原子的杂化方式推断合理的是(填标号)。
  
  A．sp² B．sp³ C．sp³d D．sp³d²
2. （2）二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。TiO₂可将CN^-氧化成CNO^- ，与CNO^-互为等电子体的分子式为(写出一种即可)。
3. （3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图甲所示，TiX₄熔点呈如图甲变化趋势的原因是。
4. （4） TiO₂的一种晶型为金红石型，TiO₂的晶胞结构如图乙所示，已知Ti⁴⁺与O²^-之间的最近距离为dpm，晶胞参数α=β=γ=90°。O^2-的配位数为，1号O的原子分数坐标为，晶胞密度为g•cm^-3。
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19. (2022高二下·日照期末) 肼(N₂H₄)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，具有强还原性；碱性条件下能与AgNO₃溶液反应生成Ag和N₂。回答下列问题：
1. （1） I.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：
  ①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH₃)₂C=NN=C(CH₃)₂]且有白烟生成。
  
  ②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N₂H₄•H₂O)。
  
  按照接口顺序a→ → → → ←d进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。
2. （2）盛放丙酮溶液的仪器名称为，饱和食盐水中长颈漏斗的作用是；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是。
3. （3）装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是(填标号)。
4. （4） II.产品纯度测定：
  量取水解液50.0mL加水调至弱碱性，配成250mL溶液，移出25.00mL，再加入足量AgNO₃溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为0.216g。则水解液中肼的含量为g•L^-1。
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20. (2022高二下·日照期末) 聚乙烯醇()是重要的化工原料，常用于制造聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道、粘合剂等。其制备的工业流程如图所示：
已知：①电石气中通常含有H₂S、PH₃等杂质②电石气通入次氯酸钠溶液后反应后，溶液仍澄清③乙炔较易与羧酸反应生成酯
回答下列问题：
1. （1）制取电石气时用饱和食盐水代替水的目的是，电石气通入NaClO溶液发生的主要反应的离子方程式为(写一个即可)。
2. （2）分离过程中采取的主要操作名称为。
3. （3）碱解时发生反应的化学方程式为，流程图中可循环利用的物质为。
4. （4）电石常用CaO与碳素材料在1800~2200℃的高温下制备，甲烷在高温下(1300~1500℃和氧不足的条件下燃烧时所放出的热量可使甲烷发生反应生成乙炔。与电石制乙炔相比，该方法的优点是(写一条即可)，若标准状况下22.4m³甲烷可得到聚乙烯醇产品13.2kg，则甲烷的转化率为。
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